人教版化学选修4 第2章第3节化学平衡第5课时教案 (1).doc

教学设计 班级高二科目 化学上课时间 执教者高二备课组 课题第5课时化学平衡图像等效平衡教学目标知识与技能：认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。过程与方法：通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。情感态度价值观：进一步培养学生自主合作探究的能力。教学重难点教学重点：等效平衡问题教学难点：应用勒夏特列原理分析各类等效平衡教学过程一化学平衡图像1.在2 l密闭容器中，某一反应有关物质a(g)、b(g)、c(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题：(1)横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中物质的物质的量的变化。(2)该反应的化学方程式是3a(g)b(g)2c(g)。(3)在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。(4)若用a物质的量浓度的变化，表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率是0.15_moll1min1。2.在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助线帮助分析。例如反应aa(g)bb(g)cc(g)在不同温度下(t1t2)，压强(p)与混合气体中c的含量(c%)的关系图像如图所示。根据图像回答下列问题：(1)t1为一条等温线，随着压强的增大，c%减小，化学平衡逆向移动，abt1，温度升高，c%(c的含量)减小，化学平衡逆向移动，正反应是放热反应。(2)图2中，压强p1、p2的大小关系是p1p2，压强增大，c%(c的含量)减小，化学平衡逆向移动，abc。归纳总结化学平衡图像题的分析解答方法(1)无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。(2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。(3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。(4)先拐先平：可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。(5)定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。1.下列各图中，表示2a(g)b(g)2c(g)h”或“”或“”)n点的逆反应速率。(4)m点时再加入一定量x，平衡后x的转化率_(填“增大”或“减小”)。答案(1)(4)增大解析根据图像可知w点消耗的x的物质的量比m点消耗的x的物质的量大，因此反应进行到w点放热多些；0t1时间内x的浓度减小了(ab) moll1，则y浓度增加0.5(ab) moll1，因此v(y)0.5(ab)/t1 moll1min1；根据先拐先平知t1t2，m点的反应速率大于w点的反应速率，n点没有达到平衡，此时反应正向进行程度大，即n点的正反应速率大于逆反应速率，因此m点的正反应速率大于n点的逆反应速率；m点时，再加入一定量的x，则相当于增大压强，平衡正向移动，x的转化率增大。二等效平衡化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应开始或逆反应开始都可以建立平衡。在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量(质量分数、体积分数、物质的量分数等)相同，这样的平衡称为等效平衡。1.在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。n2(g)3h2(g)2nh3 1 mol 3 mol 0 mol 0 mol 0 mol 2 mol 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 1 mol 3 mol 2 mol解析恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，转换后(按化学计量数换算成方程式同一边的物质)，反应物或生成物的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效，且平衡后同种物质的量相同。因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不同的可逆反应有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡会移动，必须极值等量平衡才等效。2.若在恒温恒压条件下，按题1中四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。解析恒温恒压条件下，若转换后(按化学计量数换算成方程式同一边的物质)，反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效，且平衡后两种物质的物质的量成倍数关系。因为这种情况下压强不变，不管反应前后气体分子数是否改变，对可逆反应的平衡都没有影响，而成比例的增加反应物后体积膨胀，压强不变，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。3.在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol 4 mol 4 mol 2 mol 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol解析恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，转换后(按化学计量数换算成方程式同一边的物质)，反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数关系。因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不变的可逆反应没有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。归纳总结等效平衡解题方法解答等效平衡问题时，先看条件(恒温恒容或恒温恒压)，再看方程式反应前后气体分子数(相同或不同)，按“一边倒”转换比较。(1)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，要求极值等比。(2)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，要求极值等量。(3)恒温恒压条件下，不管反应前后气体分子数是否改变，都只要求极值等比。3.在一个固定容积的密闭容器中，加入2 mol a和1 mol b发生反应：2a(g)b(g)3c(g)d(g)，达到平衡时，c的浓度为n moll1。(1)若维持容器容积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为n moll1的是_(填字母，下同)。a.4 mol a2 mol bb.2 mol a1 mol b3 mol c1 mol dc.3 mol a1 mol bd.3 mol c1 mol de.1 mol a0.5 mol b1.5 mol c0.5 mol d(2)c的浓度大于n moll1的是_。(3)将可逆反应中a(g)改为a(s)，则c的浓度仍为n moll1的是_。(4)若将题中“维持容器容积和温度不变”改为“维持容器压强和温度不变”，则c的浓度仍为n moll1的是_。答案(1)de(2)abc(3)cde(4)abde解析该反应前后气体分子数不同，恒温恒容下把加入的物质转化成起始状态形式，与起始状态时各物质的物质的量分别相同，即建立相同的平衡状态；恒温恒压下，比例相同即可建立相同的平衡状态。1.化学平衡图像题的分析思路：看图像，想规律，作判断。解题技巧：先拐先平，定一议二。2.恒温恒容，反应前后气体分子数不同，量相同，等效平衡；恒温恒容，反应前后气体分子数相同，成比例，等效平衡；恒温恒压，任何气体的可逆反应，成比例，等效平衡。1.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0，下列分析中不正确的是()a.图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响b.图研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响c.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂d.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高答案c解析c项，使用催化剂对平衡移动无影响，但能使化学反应速率加快。2.已知可逆反应：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h1 025 kjmol1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()答案d解析升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故a正确，d错误；增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故b正确；有无催化剂只影响到达平衡状态的时间，不影响平衡移动，故c正确。3.在相同温度和压强下，对反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 物质物质的量实验co2h2coh2o(g)甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是()a.乙丁丙甲 b.乙丁甲丙c.丁乙丙甲 d.丁丙乙甲答案a解析根据所给数据，甲、丙为等效平衡，则其中n(co)相等。乙相当于甲平衡后，再加入a mol co2，平衡右移，n(co)增大，丁把co、h2o折合成反应物相当于2a mol co2、a mol h2，和乙等效，所以乙丁丙甲。 4.一定条件下存在反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol co和1 mol h2o，在中充入1 mol co2和1 mol h2，在中充入2 mol co和2 mol h2o,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()a.容器、中正反应速率相同b.容器、中反应的平衡常数相同c.容器中co的物质的量比容器中的少d.容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和小于1答案d解析因为容器绝热，所给反应的正反应为放热反应，容器的温度升高，容器的温度降低，故反应速率中比中快，a项错误；由于容器中加入的反应物多，放出的热量也多，容器内温度比高，故二者的平衡常数不同，b项错误；因容器的温度高，故相当于平衡逆向移动，co的转化率降低，c项错误；如果容器和容器在温度相同的情况下达到平衡，co、co2转化率之和等于1，但容器的温度升高，平衡逆向移动，co的转化率降低，容器温度降低，co2的转化率也降低，d项正确。5.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p表示压强，t表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)：根据以上规律判断(填“”、“”或“”)：(1)反应：p2_p1，h_0。(2)反应：t1_t2，h_0。(3)反应：若t2_t1，h_0。(4)反应：若t2_t1，h_0。答案(1)(2)(3)(或)(4)(或)解析(1)对反应而言，增大压强，平衡向右移动，a的转化率(a)增大，所以p2p1；图(a)表示随温度升高，(a)减小，平衡向左移动，则正反应是放热反应，h0。(2)图(b)表示在两种不同温度下，c的物质的量逐渐增大至达到平衡的过程。t1温度下n(