人教版化学选修3第3章晶体结构与性质单元测评B.docx

单元测评 三 b时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()a.具有规则几何外形的固体均为晶体b.晶体具有自范性,非晶体没有自范性c.晶体研碎后即变为非晶体d.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体2.2017河北定州中学期中 下列说法正确的是()a.体心立方是金属最密堆积的形式b.在sio2晶体中,并不存在单个“sio2”分子c.干冰中,与co2等距紧邻的co2有8个d.31 g p4含有pp键的个数为4na3.下列叙述中正确的是 ()a.干冰升华时碳氧键发生断裂b.cao和sio2晶体中都不存在单个小分子c.na2o与na2o2所含的化学键类型完全相同d.br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏4.制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物,它是具有立体网状结构的晶体,如图cb3-1所示是简化了的平面示意图,关于这种制造光纤的材料,下列说法正确的是 ()图cb3-1a.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是14b.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是16c.这种氧化物是原子晶体d.这种氧化物是分子晶体5.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是 ()a.nacl晶体中只含有离子键,则 mgcl2晶体中也只含有离子键b.第a族元素气态氢化物沸点顺序是geh4sih4ch4;则第a族元素气态氢化物沸点顺序也是ash3ph3nh3c.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子d.干冰(co2)是分子晶体,则sio2也是分子晶体6.下列对各组物质性质的比较中,正确的是()a.硬度:linakb.熔点:金刚石晶体硅碳化硅c.第一电离能:namgald.空间利用率:六方最密堆积面心立方最密堆积kclrbclcscl,其原因为 。12.(10分)(1)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型:a.碳化铝,黄色晶体,熔点2200 ,熔融态不导电。b.溴化铝,无色晶体,熔点98 ,熔融态不导电 。c.溴化钾,无色晶体,熔融状态或溶于水中能导电。d.三氯化铁,棕黄色晶体,熔点282 ,沸点315 ,在300 以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮。(2)已知mgo的晶体结构属于nacl型。某同学画出的mgo晶胞结构示意图如图cb3-4所示,请改正图中错误:(用文字叙述)。图cb3-413.(16分)图cb3-5为caf2、h3bo3(层状结构,层内的h3bo3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:(1)图所示的caf2晶体中与ca2+最近且等距离的f-的数目为个;图中未标号的铜原子形成晶体后周围紧邻的铜原子数为个。(2)图所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是;h3bo3晶体中b原子个数与极性键个数之比为。图cb3-5(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性,对此现象最简单的解释是用“”理论。(4)三种晶体中熔点最低的是,其晶体受热熔化时,克服的微粒间的相互作用为。14.(20分)2018四川成都龙泉中学质检 已知a、b、c、d、e、f为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,a与b,c、d与e分别位于同一周期。a原子l层上有2对成对电子,b、c、d的核外电子排布相同的简单离子可形成一种c3db6型离子晶体x,ce、fa为电子数相同的离子晶体。(1)写出a元素的基态原子价电子排布式:。f离子电子排布式:。(2)写出x的化学式:。x的化学名称为。(3)写出化工生产中涉及x的一个化学方程式:。(4)试解释工业冶炼d时,原料选择d2a3而不选de3的原因: 。(5)ce、fa的晶格能分别为786 kjmol-1、3401 kjmol-1,试分析导致二者晶格能差异的主要原因是。(6)f与b可形成离子化合物,其晶胞结构如图cb3-6所示。f与b形成的离子化合物的化学式为;该离子化合物晶体的密度为a gcm-3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。图cb3-6单元测评(三)b1.b2.b解析 六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构,a项错误;sio2晶体属于原子晶体,由原子构成,不存在单个“sio2”分子,b项正确;co2晶体中,每个co2周围有12个co2分子紧邻且等距,c项错误;31 g p4(即0.25 mol),1个分子中含6个pp键,31 g(0.25 mol)p4含有pp键的数目为1.5na,d项错误。3.b解析 a、d两项所述变化属于物理变化,故化学键未被破坏,所以a、d两项错误;c选项中,na2o只含离子键,na2o2既有离子键又有非极性键,所以c项错误,故选b。4.c解析 由题意可知,该晶体具有立体网状结构,是原子晶体,一个si原子与4个o原子形成4个sio键,一个o原子与2个si原子形成2个sio键,所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是12。5.a解析 b项第a族元素气态氢化物中的nh3分子之间有氢键,沸点高于ash3;c项金属晶体只有阳离子,没有阴离子;d项sio2为原子晶体。6.a解析 碱金属元素的硬度随着原子序数的增大而减小,即硬度为linak,a项正确;原子晶体的键长越长键能越小,晶体的熔点越低,键能大小顺序是cc键csi键sisi键,即熔点顺序为金刚石碳化硅晶体硅,b项错误;同周期元素第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第a族、第a族的元素第一电离能大于相邻主族的元素,第一电离能:mgalna,c项错误;空间利用率:六方最密堆积=面心立方最密堆积体心立方堆积,d项错误。7.d解析 7号氮元素的核外电子数为7,5个原子核外电子总数为35,失去1个电子变成,其核外电子数为34,a项错误;中氮原子间只能以共价键结合,b项错误;由于f在化合物中只有-1价,由5个氮原子形成的的总化合价为+1价,结合化合价代数和为0,可知砷元素的化合价为+5价,c项错误;化合物n5asf6由和as构成,该化合物是离子化合物,d项正确。8.d解析 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大,这是因为它们中的金属键逐渐增强,与化学键的强弱有关;金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点,这是因为cc键的键长比sisi键的键长短,cc键的键能比sisi键的键能大,也与化学键的强弱有关;kf、kcl、kbr、ki的熔点依次降低,这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱,与化学键的强弱有关;f2、cl2、br2、i2的熔点和沸点逐渐升高,这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大,与化学键的强弱无关。9.b解析 晶胞中钡原子个数为2个,铜原子个数为8+8=3个,钇原子个数为1个,则y2o3、baco3、cuo物质的量之比为23=146。10.d解析 cscl晶体中,cs+周围距离最近的cl-有8个,a项错误;caf2晶体中,ca2+周围距离最近的f-有8个,b项错误;二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角,有6个硅原子位于晶胞的6个面心,还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体,所以每个晶胞中含有8个si原子和16个o原子,c项错误;sio2晶体中,最小环上有6个si和6个o,d项正确。11.(1)原子共价键(2)(3)hf分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出hf分子间能形成氢键即可)(4)(5)d组晶体都为离子晶体,r(na+)r(k+)r(rb+)r(cs+),在离子所带电荷相同的情况下,离子半径越小,晶格能越大,熔点就越高12.(1)原子晶体分子晶体离子晶体分子晶体(2)8应为灰色的o2-13.(1)812(2)o16(3)电子气(4)h3bo3分子间作用力14.(1)2s22p41s22s22p63s23p6(2)na3alf6六氟合铝酸钠(3)2al2o3(熔融)4al+3o2(4)al2o3为离子晶体,而alcl3为分子晶体,熔融状态下alcl3不导电(5)cao晶体中ca2+、o2-带的电荷数大于nacl晶体中na+、cl-带的电荷数(6)caf2v=解析 a原子l层上有2对成对电子,即a为o,其基态原子价电子排布式为2s22p4。由于b与a同周期且原子序数比a大,则b为f,则c、d、e位于第三周期。b、c、d的核外电子排布相同的简单离子可形成一种c3db6型离子晶体x,分析可知c是na、d是al,即x为na3alf6,ce、fa为电子数相同的离子晶体,则e为cl、f为ca。(1)a为o,其基态原子价电子排布式为2s22p4,f离子为ca2+,其电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)x的化学式为na3alf6,名称为六氟合铝酸钠。(3)工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝,由于氧化铝的熔点很高,故常加入冰晶