苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解（第3课时） 学案 (2).doc

第三单元 盐类的水解第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学习目标1. 能判断溶液中微粒的种类。2. 会比较离子浓度的大小。3. 能根据盐类的水解判断相应酸（或碱）的强弱。导学探究一. 溶液中离子浓度的大小比较1比较分子和离子或离子和离子水解能力与电离能力的相对大小。(1)分子的电离大于相应离子的水解能力，如ch3cooh的电离程度大于ch3coo水解的程度，所以等浓度的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合后溶液显酸性。则有： 。(2)分子的电离小于相应离子的水解能力，如hclo的电离程度小于clo水解的程度，则等浓度的hclo与naclo溶液等体积混合后溶液显碱性。则有： 。(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。如nahco3溶液，hco的水解能力大于电离能力，故溶液显 性。则有： nahso3溶液，hso的电离能力大于hso的水解能力，故溶液显 性。则有： 2弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中：ch3coohch3cooh；h2oohh；则有： 。3. 弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀nh4cl溶液中：nh4cl=nhcl；nhh2onh3h2oh；h2oohh；则有： 。【归纳总结】溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小；(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子；(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。二. 水解平衡中的三个守恒关系(1)电荷守恒：含义： 。举例：如nahco3溶液中：c(na)c(h) 。(2)物料守恒(原子守恒)：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的 守恒。单一元素守恒，如1 mol nh3通入水中形成氨水，就有n(nh3) 1 mol，即n元素守恒。两元素守恒，如nahco3溶液中：c(na)c(h2co3) 即na元素与c元素的守恒。(3)质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在 的转移，但转移过程中 保持不变，称为质子守恒。如在nahs溶液中，存在nahs的电离和水解，h2o的电离，其质子转移情况可作如下分析：h2shss2h3oh2ooh则nahs溶液中有如下守恒：c(h2s)c(h3o) ，即c(h2s)c(h) 。【归纳总结】解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。(3)注意选择题常涉及的易错点。守恒关系式中多写或漏写离子或分子；守恒关系式浓度前的化学计量数设错；在混合后忽视溶液体积变化上设错。课后思考当堂检测1常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合，不可能出现的结果是()ph7，且c(oh)c(na)c(ch3coo)c(h)ph7，且c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)phc(h)c(na)c(oh)ph7，且c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)ab c d2下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 phc(h2so3)c(so)b10 ml 0.5 moll1 ch3coona溶液与10 ml 1 moll1盐酸混合：c(cl)c(h)c(na)c(ch3coo)c(oh)c在nahco3溶液中一定有：c(na)c(h)c(hco)c(oh)c(co)dc(nh)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液：c(nh4)2co3c(nh4)2so4c(clo)c(oh)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(clo)c(hco)c(h)4对于0.1 moll1 na2so3溶液，正确的是()a升高温度，溶液ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大525 时，在10 ml浓度均为0.1 moll1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1 moll1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()a未加盐酸时：c(oh)c(na)c(nh3h2o)b加入10 ml盐酸时：c(nh)c(h)c(oh)c加入盐酸至溶液ph7时：c(cl)c(na)d加入20 ml盐酸时：c(cl)c(nh)c(na)6已知某溶液中只存在oh、h、ch3coo、na四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填编号)。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(naoh)_c(ch3cooh)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系是c(h)_c(oh)。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(naoh)_c(ch3cooh)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为_。7.常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如下表所示：实验编号c(ha) (moll1)c(naoh) (moll1)混合溶液的ph甲0.10.1a乙0.120.17丙0.20.17丁0.10.110(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(a)和c(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大 c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_moll1。.某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhb，hbhb2。回答下列问题：(5)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)0.1 moll1bc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1cc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(oh)c(h)c(hb)参考答案导学探究一. 1(1) c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(2) c(na)c(clo)c(oh)c(h)(3)碱 c(na)c(hco)c(oh)c(h2co3)c(h)c(co)酸 c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)c(h2so3)2c(ch3cooh)c(h)c(ch3coo)c(oh)。3. c(cl)c(nh)c(h)c(nh3h2o)c(oh)。二. (1)电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度c(hco)2c(co)c(oh)。(2)原子个数n(nh3h2o)n(nh)c(hco)c(co)(3)质子(h) 质子数量 c(s2)c(oh) c(s2)c(oh) 当堂检测1d解析：溶液为碱性，但根据电荷守恒，当c(oh)c(na)时，c(ch3coo)c(h2so3)，a项错误；b项，混合溶液中有等物质的量的ch3cooh、hcl和nacl，其中hcl和nacl完全电离，ch3cooh未完全电离，故溶液中各离子浓度的关系是正确的；c项，根据电荷守恒，c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)，c项错误；d项，(nh4)2co3溶液中co的水解会促进nh的水解，使nh的浓度进一步减小，故若(nh4)2so4溶液与(nh4)2co3溶液中的c(nh)相等，则c(nh4)2co3c(nh4)2so4，d项错误。3b解析： a项，hco在水溶液中既有电离也有水解，根据溶液呈现电中性，电荷守恒式：c(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)2c(co)，错误；b项，电离常数越大，酸性越强，得知：clo比hco弱，clo水解程度比hco强，c(hco)c(clo)，水解的程度是微弱的，有c(hco)c(clo)c(oh)，正确；c项，根据物料守恒，c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)，错误；d项，根据选项b的分析，应是c(hco)c(clo)，错误。4d解析：对于na2so3溶液，na2so3=2naso、soh2ohsooh、hsoh2oh2so3oh。升温能促进so的水解，c(oh)增大，溶液ph增大，a项错误；溶液中物料守恒式为c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)，b项错误；溶液中电荷守恒式为c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)，c项错误；加入naoh固体，c(na)增大，平衡逆向移动，c(so)增大，d项正确。5b解析：a项，nh3h2o是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(na)c(nh3h2o)。b项，当加入10 ml盐酸时，恰好将naoh中和完，溶液中c(na)c(cl)，根据电荷守恒式c(na)c(nh)c(h)c(cl)c(oh)可知c(nh)c(h)c(oh)。c项，溶液ph7时，溶液中c(h)c(oh)，根据电荷守恒式可知c(na)c(nh)c(cl)。d项，加入20 ml盐酸时，恰好将naoh和nh3h2o中和完，根据物料守恒有c(na)c(nh)c(nh3h2o)c(cl)。6(1)醋酸钠(2)等于小于(3)小于c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)解析：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是ch3coona，该盐是强碱弱酸盐，由于ch3coo发生水解反应消耗水电离产生的h，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液显碱性c(h)c(oh)，c(ch3coo)c(ch3coo)c(oh)c(h)，正确。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量相等，浓度也相等，故c(naoh)c(ch3cooh)，由于碱是强碱，完全电离，酸是弱酸，部分电离，混合前c(h)小于c(oh)。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，若二者的物质的量相等，二者恰好完全反应，得到的是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以要使溶液显中性，c(naoh)小于c(ch3cooh)。根据电荷守恒可得：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，c(h)c(oh)，c(ch3coo)c(na)，强电解质盐的电离大于弱电解质水的电离作用，所以溶液中各离子浓度大小关系为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。7(1)a7时，ha是强酸；a7时，ha是弱酸(2)c(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)(1041010)(5)ac解析：(1)一元酸ha与naoh等物质的量反应时，ha酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的ph，a7时为强酸，a7