人教版化学选修四 第一章第一节化学反应与能量的变化第1课时学案.docx

第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热知识点焓变反应热 学生预习区1焓与焓变(1)焓(h)：与内能有关的物理量。(2)焓变(h)：生成物与反应物的焓值差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。2反应热(1)概念：化学反应过程中所放出或吸收的能量。(2)与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变。(3)单位：kjmol1。1化学反应都伴随能量变化吗？提示：所有化学反应都伴随着能量变化，因为旧化学键断裂所吸收的能量和新化学键形成所放出的能量不可能完全相同。教师点拨区1hh生成物h反应物。2影响h大小的因素有：参加反应的物质的物质的量的多少；反应体系的温度和压强；反应体系中物质的聚集状态。对点即时练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)：(1)反应热即化学反应过程中所放出的热量。()(2)焓是用来描述物质所具有能量高低的物理量。()(3)焓变是反应物与生成物的焓值差。()(4)焓变的单位与能量的单位相同，均为kj或j。()答案(1)(2)(3)(4)解析(1)化学反应过程中放出和吸收的热量都是反应热；(2)焓是用来描述物质具有能量的物理量，h越高物质所具有的能量越高；(3)hh生成物h反应物；(4)焓变的单位一般用kjmol1。知识点化学反应过程中能量变化的原因 学生预习区1微观角度(1)化学反应的本质：(2)以h2(g)cl2(g)=2hcl(g)反应的能量变化为例：2宏观角度2从微观和宏观两个角度怎样理解h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol1中的“183 kj”？提示：从微观上看，断裂1 mol氢氢键和1 mol氯氯键所吸收的能量比形成2 mol氢氯键释放的能量少183 kj。从宏观上看1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)所具有的总能量比2 mol hcl(g)所具有的总能量多183 kj。3h2(g)和cl2(g)在光照条件下也可以发生上述反应，那么该反应的h是否发生变化？提示：焓变不发生变化，h仍为183 kjmol1；因为化学反应的焓变与反应条件无关。教师点拨区1放热反应和吸热反应的比较2判断吸热反应、放热反应的依据与误区(1)吸热反应、放热反应判断的“两大依据”理论依据：反应物总能量与生成物总能量的相对大小。计算依据：断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量的相对大小。(2)吸热反应、放热反应判断的“两大误区”误区一：与反应条件有关。误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反应。实际上吸热反应和放热反应都是指化学反应中的能量变化。对点即时练2已知h2(g)o2(g)=h2o(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：(1)a、b、c分别代表什么意义？a：_；b：_；c：_。(2)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，h_(填“”或“”)0。答案(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热(2)放热解析(1)h2(g)和o2(g)与2h(g)和o(g)之间的能量差是h2(g)2h(g)和o2(g)o(g)过程中断开hh键和o=o键需吸收的能量，所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2h(g)o(g)结合成h2o(g)中的氢氧键所放出的能量，c则代表生成物总能量与反应物总能量之差，即反应热。(2)由图可知该反应中反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，h0。1.反应热“三要素”(1)符号：h。(2)单位：kj/mol。(