苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性 作业 (3).doc

第二单元 溶液的酸碱性一、选择题1常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pha 小于7 b 大于7 c 等于7 d 无法判断2室温时，某强酸溶液ph=a，强碱溶液ph=b，已知ab12，酸碱溶液混合ph=7，则酸溶液体积v(酸)和碱溶液体积v(碱)的正确关系为av(酸)102v(碱) bv(碱)102v(酸) cv(酸)2v(碱) dv(碱)2v(酸)3常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于a b c d 425时，ph=2的hcl溶液中，由水电离的h+浓度是a 110-7moll-1 b 110-12moll-1c 110-2moll-1 d 110-14moll-15常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）物质h2co3hclohalo2电离常数（25）ka14.410-ka310-8ka6.310-13ka24.710-11a naclo溶液中通入过量co2：clo-co2h2ohclohco3-b naclo溶液中通入少量co2：2clo-co2h2o2hcloco32-c naalo2溶液中加入过量co2：alo2-co22h2ohco3-al（oh）3d naalo2溶液中通入少量co2：2alo2-co23h2oco32-2al（oh）36中和相同体积、相同p的h2so4、hcl、ch3cooh三种溶液，所用相同浓度的naoh的体积分别是1、2、3，则三者的关系是：123 123 312 1237室温下，用0.100moll1 naoh溶液分别滴定20.00ml 0.100moll1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） a 表示的是滴定醋酸的曲线b ph=7时，滴定醋酸消耗的v（naoh）小于20mlc v（naoh）=20.00ml时，两份溶液中c（cl）=c（ch3coo）d v（naoh）=10.00ml时，醋酸溶液中c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）8判断溶液为中性的依据是a c（oh）=1107 mol/lb c（h+）=1107 mol/lc c（oh）=c（h+）d ph=79下列叙述正确的是 a常温下ph=12的烧碱和ph=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的ph =7bph相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的ph仍相同c同浓度盐酸中和ph相同的氨水和烧碱溶液，d向一定量纯水中通入少量hcl气体后，kw值增大1025时，下列溶液等体积混合后，溶液ph7的是a ph=3的h2so4和ph=11的氨水b 0.1 mol/l的盐酸和0.2 mol/l的醋酸钠溶液c 等物质的量浓度的盐酸和氨水d 等物质的量浓度的硫酸和naoh溶液11下列说法正确的是( )a、ph7的溶液一定显中性 b、ph6的溶液一定显酸性c、c(h)c(oh)的溶液一定显碱性 d、c(oh)110-6 mol/l的溶液一定显酸性12常温下，向20ml 0.5moll-1的ch3 cooh溶液中逐滴滴加 0. 5 moll-1的naoh溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是（ ） a 滴加至时，c(na+)=c(ch3coo-)，酸碱恰好完全反应b 滴加至时，c(oh) - c(h+) =c(ch3cooh)c 滴定中，c(ch3 coo)c(h+)逐渐减小d 滴定中，c(ch3 cooh)与c(cha coo)之和保持不变13常温下，浓度均为0.1000 mol / l的三种一元酸hx、hy、hz，分别用0. 1000 mol/ l的naoh溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 anaoh溶液与三种酸的反应均是吸热反应b滴定酸hy可用酚酞作指示剂c酸性强弱：hxhyhzd滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂14常温下，用0.1000mol/l naoh溶液滴定20.00ml 0.1000mol/l hcl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 a a=20.00b 滴定过程中，可能存在：c（cl）c（h+）c（na+）c（oh）c 若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到ph=7时，a20.00d 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定15常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )a ph7的溶液中：na、mg2、so42、ib 使甲基橙试液变红的溶液中：al3、cu2、no3、so42c 由水电离出的c(h)1.01013moll1的溶液中：na、co32、so42、cld 加铝粉能产生大量h2的溶液中：na、nh4、no3、cl1616将0.1mol l-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90，溶液的ph不变的是a 氯化钠 b 硫酸 c 氢氧化钠 d 葡萄糖二、非选择题17ph12的naoh溶液100ml，要使它的ph为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_ml；（2）如果加入ph10的naoh溶液，应加_ml；（3）如果加0.01mol/l hcl，应加_ml。18某温度(t)时，水的离子积为kw110-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25。若将此温度下ph11的苛性钠溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：若所得混合液为中性，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_ 。若所得混合液的ph2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_ _。19现有25 时0.1 moll1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的ph_7(填“”、“”、“”、“hyhx。错误。d. 滴定三种酸若都用甲基橙作指示剂，溶液的颜色变化是由红色变为橙色。颜色由深到浅。实验误差相对较大。应该用酚酞作指示剂为好。错误。考点：考查酸碱中和滴定的指示剂的选择、反应热、酸性强弱的比较的知识。14d【解析】【详解】a、naoh溶液和hcl溶液恰好反应时，消耗20.00mlnaoh溶液，生成强酸强碱盐,溶液呈中性，故a正确；b、滴定过程酸过量时, c（cl）c（h+）c（na+）c（oh）,故b正确;c、naoh和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以滴定到ph=7时, a20.00,故c正确;d、用酚酞作指示剂进行中和滴定时,当溶液由无色变为红色时,且30秒内不褪色,停止滴定,故d错误;综上所述，本题正确答案为d。15b【解析】a常温ph7的溶液，显碱性，不能大量存在mg2+，故a不选；b使甲基橙试液变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故b选； c由水电离出的c（h+）=l010-13 moll-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在co32-，故c不选；d加铝粉能产生大量h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在nh4+，酸溶液中al、no3-发生氧化还原反应不生成氢气，故d不选；故选b。点睛：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断。本题的易错点为d，加铝粉能产生大量h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液。16b【解析】试题分析：a 氯化钠，虽然是强酸强碱盐，但是加热的话，kw会变大，加热ph会降低。c 因为是强碱，虽然会抑制水的电离，但是温度升高，水会减少，所以ph增大；d葡萄糖，加热的话ph还是会促进水的电离，kw会变大，ph会降低；b硫酸具有一定的吸水性，所以水的量基本不变，所以溶液的ph不变。故选b。考点：温度对kw的影响点评：c(h+)c(oh-)=k(w),其中k(w)称作水的离子积常数,简称水的离子积，c(h+)和c(oh-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。k(w)只随温度变化而变化,所以只有温度能影响。17（1）900 （2）1000 （3）81.8【解析】试题分析：（1）设加水的体积为vl，0.010.1(0.1+v)=0.001，v=0.9l；（2）设加氢氧化钠的体积为vl，（0.010.1+104v)(0.1+v)=0.001，v=1l；（3）设加盐酸的体积为vl，（0.010.1102v)(0.1+v)=0.001，v=0.0818l。考点：本题考查ph计算。18大于；10:1；c(na+)c(so42-)c(h+)=c(oh-)；9:2；c(h+) c(so42-) c(na+) c(oh-)【解析】略19（1）向左 减小 （2）nh3h2och3coohch3coonh4h2o （3）（4）c(nh4)c(so42)c(h)c(oh)【解析】试题分析：（1）向氨水中加入少量硫酸铵固体，硫酸铵电离出来的铵根离子会抑制一水合氨的电离，平衡向左移动，此时溶液中减小 （2）nh3h2och3coohch3coonh4h2o ；因为恰好中和，溶液显中性，所得溶液的ph7 （3）依据电荷守恒有：c(nh4)c(h)2c(so42)c(oh)，又因为溶液的ph7，因此有：c(so42)c(nh4)；（4）若向氨水中加入ph1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则得到的是硫酸铵的溶液，因为氨根离子的水解，使得溶液显酸性，因此有如下关系：c(nh4)c(so42)c(h)c(oh)考点：考查弱电解质的反应。20.（1）最后一滴盐酸的加入，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变成无色，且在半分钟内不再复原；（2）80或0.8 ；（3） 无影响 偏高 偏低；（1） ；（2）、；（3）【解析】试题分析：.（1）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化；滴定终点判断，锥形瓶内溶由红色变无色，半分钟内无颜色变化；（2）两次消耗盐酸体积分别为：20.55ml-0.50ml=20.05ml、25.95ml-6.00=19.95；消耗盐酸的平均体积为20.00ml，n（烧碱）=n（盐酸）=0.20mol/l0.02l=0.004mol，m（烧碱）nm0.004mol40g/mol=0.16g，烧碱的纯度（烧碱）=100%=80%；（3）用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响；若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，标准液的浓度减少，体积偏大，测定结果偏大；滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果，盐酸体积偏小，测定结果偏小；（1）将、混合，先假设等体积混合，生成醋酸钠，溶液显示碱性，所以醋酸应该体积大些，反应后，生成了醋酸钠，溶液显示中性，所以c（nh4+）=c（c1-）c（h+）=c（oh-）；（2）向相同体积的、溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，c（h+）浓度决定反应速度，中氢离子浓度关系为：c（硫酸）c（盐酸）c（醋酸）；与足量的锌反应，产生h2的量决定于溶液中的n（h+），中氢离子的物质的量关系为；=；（3）向相同体积的盐酸、醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的ch3coona溶液，中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的ph 大小关系。考点：考查酸碱中和滴定酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。212【解析】根据电荷守恒：c（cl-）=2c（fe2+）+3c（fe3+）+c（h+）（酸性溶液中oh-浓度很小，在这里可以忽略不计），则c（h+）=c（cl-）-2c（fe2+）-3c（fe3+）=1.010-2moll-1，则溶液ph=-lg1.010-2=2。22（1）容量瓶（2）2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2+8h2o（3）酸式溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（4）2.5cv（5）偏高【解析】试题分析：（1）配置溶液用的仪器是容量瓶；（2）mno4- 中mn元素化合价由+7价降低到+2价，化合价降低了5价；h2o2中o元素化合价由-1价升高到0价，一共升高了2价，根据氧化还原反应化合价升降相等得： mno4-系数是2，h2o2系数是5，再根据原子守恒配平得：2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2+8h2o。（3）酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以用酸式滴定管。滴定到终点时过氧化氢反应完了，再加入高锰酸钾显紫色，所以滴定到达终点的现象是：溶液由无色变为紫红