苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡（第1课时） 作业 (1).doc

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1下列有关agcl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()aagcl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl的溶解度不变d向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体，agcl的溶解度不变答案a解析agcl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有ag和cl，b错；升高温度，agcl溶解度增大，c错；向平衡体系中加入nacl固体，增大了c(cl)，溶解平衡左移，agcl溶解度减小，d错。考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征2下列物质中，溶解度不随ph值变化的是()aagcl bcaco3cfe(oh)3 dmg(oh)2答案a解析b、c、d中的物质均随ph值的减小而增大。考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动3(2017盐城射阳二中期末)已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13.0，则下列说法不正确的是()a所得溶液中的c(h)1.01013 moll1b加入na2co3固体，可能生成沉淀c所加的烧碱溶液ph13.0d所得溶液中的c(mg2)5.61010 moll1答案c解析ph13的溶液中，c(h)1013 moll1，a项正确；加入na2co3固体，当c(mg2)c(co)ksp(mgco3)时，生成沉淀，b项正确；因为向mgcl2溶液中加naoh溶液后混合溶液的ph13，所以所加naoh溶液ph13，c项错误；溶液中的c (mg2) moll15.61010 moll1，d项正确。考点溶度积常数题点溶度积的影响因素物质本性、温度4向含有mgco3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()ac(co) bc(mg2)cc(h) dksp(mgco3)答案a解析在存在mgco3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：mgco3(s)?mg2(aq)co(aq)，滴加少许浓盐酸，浓盐酸与co反应，促使平衡向右移动，则c(mg2)和c(h)增大，c(co)减小，温度不变，ksp(mgco3)不变，故a正确。考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动5在0.10 moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph8时，c(cu2)_ moll1(kspcu(oh2)2.21020)。若在0.1 moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2完全沉淀为cus，此时溶液中的h浓度是_ moll1。答案2.21080.2解析ph8时，c(oh)106 moll1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：ksp2.210201012c(cu2)，得c(cu2)2.2108 moll1；使cu2沉淀完全，已知c(cu2)0.1 moll1，根据反应关系式：cu22h，得c(h)0.2 moll1。考点溶度积常数题点溶度积的表达和简单计算对点训练题组一沉淀溶解平衡的含义1下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是()a只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程b沉淀溶解平衡过程是可逆的c在平衡状态时，v(溶解)v(沉淀)0d达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液答案b解析无论难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，a项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，b项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)v(沉淀)0，c项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液也达到饱和状态了，d项错误。考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案b解析a项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；c项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；d项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的溶度积为常数，故平衡不发生移动。考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征题组二外界条件对沉淀溶解平衡的影响325 时，在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡pbi2(s) pb2(aq)2i(aq)，加入ki溶液，下列说法正确的是()a溶液中pb2和i浓度都增大b溶度积常数ksp增大c沉淀溶解平衡向右移动d溶液中pb2浓度减小答案d解析加入ki溶液时，溶液中c(i)增大，使pbi2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(pb2)减小，但由于溶液温度未发生改变，故pbi2的溶度积常数ksp不发生变化。考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动4(2017常州一中高二期末)水垢的主要成分是caco3、caso4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解，则溶液中c(ca2)最小的是()a100 ml 0.01 moll1盐酸b50 ml 0.01 moll1 cacl2溶液c40 ml水d10 ml 0.1 moll1 na2co3溶液答案d解析盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，c(ca2)增大，a项错误；放入50 ml 0.01 moll1 cacl2溶液中，最终达到平衡后c(ca2)增大，b项错误；加水促进溶解平衡向溶解的方向进行，ca2数目增加，但浓度降低，c项错误；放入10 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中c(co)增大，使溶解平衡向生成碳酸钙的方向进行，c(ca2)最小，d项正确。考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动5下列说法正确的是()a含有agcl和agi固体的悬浊液中c(ag)c(cl)c(i)b25 时，cu(oh)2在水中的溶解度大于在cu(no3)2溶液中的溶解度c在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大d25 时，agcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同答案b解析a项，ksp(agcl)ksp(agi)，所以含agcl和agi固体的悬浊液中c(ag)c(cl)c(i)；b项，cu(no3)2溶液中含有cu2，使cu(oh)2(s) cu2(aq)2oh(aq)逆向移动，溶解度比在水中的小；c项，在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(so)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，c(ba2)减小；d项，溶液中c(cl)越大，agcl的溶解度越小。考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动6把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s) ca2(aq)2oh(aq)。下列叙述正确的是()a给溶液加热，溶液的ph升高b恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，ca(oh)2固体增多d向溶液中加入少量的naoh固体，ca(oh)2固体增多答案d解析a项，加热时ca(oh)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(oh)减小，ph减小；b项，caoh2o=ca(oh)2，由于保持恒温，ca(oh)2溶解度不变，c(oh)不变，因此ph不变；c项，coca2=caco3，使平衡正向移动，ca(oh)2固体减少；d项，加入naoh固体时，c(oh)增大，平衡逆向移动，因此ca(oh)2固体增多。考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡的综合题组三溶度积及应用7一定温度下，将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 ml 0.01 moll1 kcl溶液30 ml 0.02 moll1 cacl2溶液40 ml 0.03 moll1 hcl溶液 10 ml 蒸馏水50 ml 0.05 moll1 agno3溶液a bc d答案b解析agcl(s) ag(aq)cl(aq)，c(cl)或c(ag)越大，对agcl的溶解抑制作用越大，agcl的溶解度就越小。注意agcl的溶解度大小只与溶液中ag或cl的浓度有关，而与溶液体积无关。c(cl)0.01 moll1；c(cl)0.04 moll1；c(cl)0.03 moll1；蒸馏水中无cl或ag；c(ag)0.05 moll1。ag或cl浓度由小到大的顺序为。考点沉淀溶解平衡题点难溶物在同离子溶液中的溶解8某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp答案c解析ksp在温度一定的条件下是一定值，与ba2和so的浓度大小有一定关系，但两者浓度的乘积是一定值。b点本身已过饱和，d点没有达到沉淀溶解平衡，故无baso4沉淀生成。考点溶度积常数题点溶度积常数(ksp)的综合考查9室温时，m(oh)2(s) m2(aq)2oh(aq)kspa，c(m2)b moll1时，溶液的ph等于()a.lg() b.lg()c14lg() d14lg()答案c解析由kspc(m2)c2(oh)得c(oh)，kwc(h)c(oh)得c(h) moll1phlg14lg()。考点溶度积常数题点溶度积的表达和简单计算10已知caco3的ksp2.8109，现将浓度为2104 moll1的na2co3溶液与cacl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用cacl2溶液的浓度至少应为()a2.8102 moll1b1.4105 moll1c2.8105 moll1d5.6105 moll1答案d解析由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足：c(ca2)c(co)2.8109，因等体积混合，混合溶液中，c(co)1104 moll1，c(ca2)应大于2.8105 moll1，则混合前c(cacl2)至少应为5.6105 moll1。考点溶度积常数题点饱和溶液中溶度积常数、离子浓度、ph、溶解度等换算11在baso4饱和溶液中加入少量的bacl2溶液产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中()ac(ba2)c(so)(ksp)bc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)cc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)dc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)；由于温度未发生改变，所以溶液中kspc(ba2)c(so)。考点溶度积常数题点饱和溶液中溶度积常数、离子浓度、ph、溶解度等换算12(2017湖南岳阳一中高二月考)不同温度(t1和t2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是()at1t2b加入bacl2固体，可使溶液由a点变 到c点cc点时，在t1、t2两个温度下均有固体析出da点和b点的ksp相等答案d解析因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高硫酸钡的ksp增大，t2时硫酸钡的ksp大于t1时硫酸钡的ksp，故t2t1，a错误；硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入bacl2，c(ba2)增大，平衡左移，c(so)应降低，所以不能使溶液由a点变到c点，b错误；在t1时c点溶液的qcksp，有沉淀析出，在t2时c点溶液的qcksp，没有沉淀析出，c错误；ksp是一常数，温度不变，ksp不变，在曲线上的任意一点ksp都相等，d正确。考点溶度积常数题点溶度积常数(ksp)的综合考查综合强化13室温下用废电池的锌皮制备znso47h2o的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀h2so4和h2o2溶解，铁变为_，加碱调节至ph为_时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 moll1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至ph为_时，锌开始沉淀(假定zn2浓度为0.1 moll1)。若上述过程不加h2o2的后果是_，原因是_。化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp的近似值101710171039答案fe32.76zn2和fe2不能分离fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近解析铁溶于稀硫酸生成fe2，fe2被双氧水氧化为fe3。kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)1039，铁刚好完全沉淀时，c(oh) moll14.641012 moll1，则c(h) moll12.16103 moll1，ph2.7；kspzn(oh)2c(zn2)c2(oh)1017，锌开始沉淀时，c(oh) moll1108 moll1，则c(h) moll1106 moll1，ph6；zn(oh)2和 fe(oh)2的ksp相近，若不加双氧水，沉淀zn2的同时fe2也会沉淀，从而使zn2和fe2不能分离。考点溶度积常数题点溶度积的表达和简单计算14(1)已知25 时，ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)8.51017。请回答下列问题：25 时，若向50 ml 0.018 moll1的agno3溶液中加入50 ml 0.020 moll1的盐酸，混合后溶液中的c(ag)为_ moll1，ph为_。25 时，取一定量含有i、cl的溶液，向其中滴加agno3溶液，当agcl和agi同时沉淀时，溶液中为_。(2)已知：25 时ksp(ag2cro4)9.01012，ksp(agcl)1.81010，则ag2cro4的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)agcl的溶解度。(3)25 时，mg(oh)2饱和溶液_(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知kspmg(oh)24.01012，lg 50.7)。答案(1)1.810724.7107(2)大于(3)能解析(1)反应后剩余的c(cl)0.001 moll1，c(ag) moll11.8107 moll1 。反应后溶液中的c(h)0.010