苏教版选修6 专题五 电化学问题的研究 作业.doc

专题五 电化学问题的研究一、单选题1.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液下列说法正确的是（ ） a.负极反应为：2h2+4oh4e4h2ob.负极反应为：o2+2h2o+4e4ohc.电池工作时溶液中的阴离子移向正极d.电池工作时正极区ph下降，负极区ph升高2.用下图所示装置除去含有cn、cl废水中的cn时，控制溶液的ph值为910，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）a.用石墨作阳极，铁作阴极b.阳极的电极反应式为：cl2oh2e= cloh2oc.阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱d.除去cn的反应：5clo2cn2h+ = n22co25clh2o3.关于氢燃料电池下列说法不正确的是（） a.氢燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源b.氢燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置c.氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高d.氢燃料 电池工作时，发出淡蓝色火焰 4.碱性锌锰电池是最常见的一次电池，它的总反应如下：zn+2mno2+2h2o=zn（oh）2+2mnooh由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） a.znb.zn（oh）2c.mno2d.mnooh5.钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求一种以na2so4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：nati2（po4）3+2 na2nifeii （cn）6na3ti2（po4）3+2nanifeiii（cn）6（注：其中p的化合价为+5，fe的上标、代表其价态）下列说法不正确的是（ ） a.放电时nati2（po4）3在正极发生还原反应b.放电时负极材料中的na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的na+嵌入到正极材料中c.充电过程中阳极反应式为：2nanifeiii（cn）6+2na+2e=2na2nifeii （cn）6d.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中na+的浓度基本保持不变6.如图为某高效锂硫电池关于该电池的说法正确的是（ ） a.电子流向：b电极用电器a电极电解质b电极b.a电极上发生的一个电极反应为：2li+s8+2eli2s8c.若用该电池在铁器上镀锌，电路中转移2 moi电子时，电镀池两电极质量差为65 gd.若用该电池电解精炼铜，负极减少7g时阳极减少质量为32 g7.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） a.电极a上h2参与的电极反应为：co+h2+2co324e=3co2+h2ob.理论上，a极每消耗1molh2 ， 则消耗 molch4c.电池工作时，co32向电极a移动d.电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co328.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入koh溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为： x极：ch4+10oh8e=co32+7h2oy极：o2+4e+2h2o=4oh下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ） a.通过甲烷的电极（x）为电池的负极，通过氧气的电极（y）为电池正极b.放电一段时间后，电解质溶液中koh的物质的量不改变c.在标准状况下，通过5.6l氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移d.放电时，通过甲烷的一极附近的ph降低9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh下列叙述正确的是（） a.放电时每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被氧化b.放电时负极反应为zn+2e+2ohzn（oh）2c.充电时阳极反应为fe（oh）33e+5ohfeo42+4h2od.放电时正极附近溶液的碱性减弱10.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是（ ） a.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大b.充电时电极a连接电源的负极c.放电时负极的电极反应式为zn2ezn2+d.阳离子交换膜可阻止br2与zn直接发生反应11.（2018卷）硫酸亚铁锂（lifepo4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ ） a.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用b.从“正极片”中可回收的金属元素有al、fe、lic.“沉淀”反应的金属离子为fe3+d.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠12.铅蓄电池总反应为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（） a.在放电时，正极发生的反应是pb（s）+so42（aq）pbso4（s）+2eb.在放电时，该电池的负极材料是铅板c.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d.在充电时，阳极发生的反应是pbso4（s）+2epb（s）+so42（aq）13.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh，下列叙述不正确的是 a.放电时负极反应为：zn-2e-+2oh-=zn(oh)2b.充电时阳极反应为：fe(oh)3-3e-+5oh-=feo42-+4h2oc.放电时每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被氧化d.放电时正极附近溶液的碱性增强14.将两个铂电极插人koh溶液中，向两极分别通人ch4和o2 ， 构成甲烷燃料电池。已知。通人ch4的一极，其电极反应式是：ch4 + 10oh- - 8e-co32-7 h2o；通入2的另一极，其电极反应式是：2o2 + 4h2o 8e- = 8oh-。下列叙述不正确的是( )。 a.通人ch4的电极为负极b.正极发生氧化反应c.燃料电池工作时，溶液中的oh-向负极移动d.该电池使用一段时间后应补充koh15.如图装置中x和y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度nacl溶液，电解一段时间后，x极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是（ ）a.x极连接电源正极b.x极上产生气体有刺激性气味c.y极上发生氧化反应d.电子从x极经过溶液流向y极16.用两根铂丝作电极插入koh溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：ch4+2koh+2o2=k2co3+3h2o，下列说法错误的是（） a.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极b.放电时通入氧气的一极附近溶液的ph升高c.放电一段时间后，koh的物质的量不发生变化d.通甲烷的电极反应式是：ch4+10oh -8e-=co32-+7h2o17.下图为光伏发电电解甲基肼ch3nhnh2制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（ ）a.n型半导体为正极，p型半导体为负极b.制氢装置溶液中电子从a极流向b极c.工作时，产生的n2、h2体积比为1：3(同温同压) d.工作时，a极的电极反应式为ch3nhnh2+12oh10e=co32-+n2+9h2o二、填空题18.天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以co2和h2o合成ch4 写出铜电极表面的电极反应式_为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_（选填“盐酸”或“硫酸”）（2）天然气中的少量h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_（3）天然气的一个重要用途是制取h2 ， 其原理为：co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）该反应的平衡常数表达式为_在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1moll1的ch4与co2 ， 在一定条件下发生反应，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图l所示，则压强p1_p2 （填“大于”或“小于”）；压强为p2时，在y点：v（正）_v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃x由质谱分析得x的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2，则x的结构简式为_19.铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：_ 20.用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题（1）两极用导线连接同时插入稀硫酸中，_做负极，正极反应方程式为_（2）两极用导线连接同时插入浓硝酸中，_做负极，正极反应方程式为_ 21.肼（n2h4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：_，正极的电极反应式：_ 三、综合题22.银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2ag+zn（oh）2ag2o+zn+h2o回答下列有关问题 （1）电池的放电过程是_（填“”或“”） （2）该电池属于_性电池（填“酸”、“碱”或“中”） （3）写出充电时阳极的电极反应式：_ （4）充电时，电池的正极应接电源的_极 23.据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以koh为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月如图是一个电化学过程的示意图已知甲池的总反应式为：2ch3oh+3o2+4koh 2k2co3+6h2o请填空： （1）充电时：原电池的负极与电源_极相连阳极的电极反应式为_ （2）放电时：负极的电极反应式为_ （3）在此过程中若完全反应，乙池中a极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗o2_l（标准状况下） （4）若在常温常压下，1gch3oh燃烧生成co2和液态h2o时放热22.68kj，表示该反应的热化学方程式为_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】a 【解析】【解答】a电池工作时，负极发生氧化反应，负极发生的反应为：2h24e+4oh4h2o，所以a正确；b电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为o2+h2o+4e4oh ， 所以b错误；c电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以c错误；d由电极反应式可知，电池工作时正极区ph升高，负极区ph下降，所以d错误；所以选a【分析】本题考查原电池知识，本题注意把握电解反应式的书写为解答该题的关键2.【答案】d 【解析】【解答】a根据题意，阳极上产生clo ， 只能是氯离子失电子发生氧化反应生成，需要用不活泼金属或导电的非金属作阳极，可以用较不活泼金属作阴极，所以可以用石墨作阳极、铁作阴极，故a不符合题意；b阳极上氯离子失电子生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为cl-+2oh-2e-=clo-+h2o，故b不符合题意；c电解质溶液呈碱性，则阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2h2o+2e-h2+2oh- ， 阴极附近碱性增强，阳极发生cl-+2oh-2e-=clo-+h2o，阳极附近碱性减弱，故c不符合题意；d阳极产生的clo-将cn-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，不应该有氢离子参与反应，反应方程式为2cn-+5clo-+h2o=n2+2co2+5cl-+2oh- ， 故d符合题意；故选d。【分析】本题结合电解池的工作原理解答，要注意题给的信息实验目的是除去含有cn、cl废水中的cn，途径为阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，用石墨作阳极，发生氧化反应，铁作阴极，发生还原反应。要注意电解质的酸碱性不同，阴阳极发生的反应不同。3.【答案】d 【解析】【解答】氢资源丰富，热值高，燃烧性能好，用于发电时，能量转换率高并实现零排放，若用可再生能源制氢，并形成循环，很有发展远景。使用时，可将氢气储存在储氢罐中。选项d错在，氢气没有燃烧，而是在负极上失电子，对于氢燃料电池电解质不同，负极发生的反应也不同，如强酸型介质时，负极发生h22e=2h；强碱性溶液中，负极发生：h22oh2e=2h2o。【分析】考查氢燃料电池的工作原理、应用和优点，需要注意的是燃料电池的电极方程式和总反应方程式的书写。4.【答案】a 【解析】【解答】解：根据总反应zn+2mno2+2h2o=zn（oh）2+2mnooh可知，原电池中zn转化为zn（oh）2 ， zn化合价升高，失电子，做负极， 故选a【分析】原电池中，失电子的电极是负极，发生氧化反应，据此回答5.【答案】c 【解析】【解答】该原电池放电时，fe元素化合价由+2价变为+3价，ti元素化合价由+4价变为+3价，所以负极上na2nifeii （cn）6失电子发生氧化反应、正极上nati2（po4）3得电子发生还原反应，充电时，阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反，a放电时nati2（po4）3在正极得电子而发生还原反应，故a正确；b放电时，阳离子向正极移动，所以放电时负极材料中的na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的na+嵌入到正极材料中，故b正确；c充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为ti2（po4）332e=ti2（po4）3 ， 故c错误；d根据电池反应式知，反应过程中钠离子实质上不参加反应，所以钠离子浓度基本不变，故d正确；故选c【分析】该原电池放电时，fe元素化合价由+2价变为+3价，ti元素化合价由+4价变为+3价，所以负极上na2nifeii （cn）6失电子发生氧化反应、正极上nati2（po4）3得电子发生还原反应，充电时，阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反，据此分析解答6.【答案】b 【解析】【解答】解：a、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以a是正极，发生还原反应，b是负极，发生氧化反应，电子从负极流向正极，电子从b电极经过外电路流向a电极，但是电子不会经过电解质溶液，故a错误； b、a是正极，发生得电子的还原反应：2li+s8+2eli2s8 ， 故b正确；c、电镀池的特点：阳极质量减小量等于阴极质量增加量，故c错误；d、若用该电池电解精炼铜，负极减少7g时，即转移电子是1mol，阳极减少质量不是金属铜，而是比金属铜活泼的金属，所以质量减小量不是32g，故d错误故选b【分析】在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以a是正极，发生还原反应：2li+s8+2eli2s8 ， 电子从原电池的负极流向正极，根据电镀吃、电解精炼铜装置的特点以及电极反应式结合电子转移进行计算即可7.【答案】b 【解析】【解答】解：a原电池工作时，co和h2失电子在负极反应，a为负极，负极上co和h2失电子发生了氧化反应，电极a反应为：h2+co+2co324e=h2o+3co2 ， 故a正确； b负极上co和h2被氧化生成二氧化碳和水，电极a反应为：h2+co+2co324e=h2o+3co2 ， b为正极，正极为氧气得电子生成co32 ， 反应为o2+2co2+4e=2co32 ， 根据反应ch4+h2o=3h2+co，理论上，a极每消耗1molh2 ， 转移4mol电子，则消耗 molch4 ， 故b错误；c电池工作时，co32向负极即向着电极a移动，故c正确；db为正极，正极为氧气得电子生成co32 ， 反应为o2+2co2+4e=2co32 ， 故d正确故选b【分析】原电池工作时，co和h2失电子在负极反应，则a为负极，co和h2被氧化生成二氧化碳和水，正极b上为氧气得电子生成co32 ， 根据电子守恒结合反应方程式解答该题8.【答案】b 【解析】【解答】解：a根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，应为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，通甲烷的电极（x）为电池的负极，通氧气的电极（y）为电池正极，故a正确； b根据总方程式ch4+2o2+2ohco32+2h2o可知反应消耗koh，koh的物质的量改变，故b错误；cn（o2）= =0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol4=1mol，故c正确；d甲烷在负极发生氧化反应，通过甲烷电极的电极反应为ch4+10oh8e=co32+7h2o，所以负极附近的ph降低，故d正确故选b【分析】甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为o2+4e+2h2o=4oh ， 甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为ch4+10oh8e=co32+7h2o，结合电极方程式以及题目要求可解答该题9.【答案】c 【解析】【解答】a、放电时正极反应为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh ， 每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被还原，故c错误；b、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为zn2e+2oh=zn（oh）2 ， 故b错误；c、充电时阳极发生fe（oh）3失电子的氧化反应，即反应为：fe（oh）33e+5ohfeo42+4h2o，故c正确；d、放电时正极反应为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh ， 生成氢氧根离子，碱性要增强，故d错误故选c【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为zn2e+2oh=zn（oh）2 ， 高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh ， 根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为fe（oh）3+5oh=feo42+4h2o+3e ， 阳极消耗oh离子，碱性要减弱10.【答案】b 【解析】【解答】解：a放电时，左侧为正极，电极反应式为br2+2e=2br ， 且氧离子从右侧通入阳离子交换膜进入左侧，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故a正确； b充电时，a极为阳极，应该连接电源正极，故b错误；c放电时，负极上zn失电子发生氧化反应，电极反应式为zn2ezn2+ ， 故c正确；d阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，所以阳离子交换膜可阻止br2与zn直接发生反应，故d正确；故选b【分析】放电时，该装置是原电池，zn易失电子作负极，电极反应式为zn2ezn2+ ， 正极反应式为br2+2e=2br ， 充电时，阳极、阴极与正极、负极电极反应式正好相反，阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，据此分析解答11.【答案】d 【解析】【解答】a、电池中的金属可以回收利用，电池丢弃，会造成土壤、水污染,a项不符合题意。b、由流程图知道，分别得到了偏铝酸钠溶液、氢氧化铁沉淀、碳酸锂沉淀,b项不符合题意。c、沉淀反应是向含有li、p、fe等滤液中加入碱液，能够形成沉淀的只有铁，之前加入了硝酸，因此溶液中是fe3+,c不符合题意。d、碳酸锂不溶于水，硫酸锂能溶于水,d项符合题意。故答案为：d【分析】本题考查化学与生活、化学与生产、资源的回收利用。12.【答案】b 【解析】【解答】a由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，故a错误；b放电时，pb被氧化，应为电池负极反应，故b正确；c、根据铅蓄电池总反应为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，充电时，生成硫酸，浓度增大，故c错误；d、在充电时，阳极上发生氧化反应，发生的反应是：pbso4+2h2o+2e=pbo2+so42+4h+ ， 故d错误故选b【分析】由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为pb2e+so42=pbso4 ， 正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应13.【答案】c 【解析】【分析】原电池中负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。正极得到电子，被还原，发生还原反应，所以选项c不正确，应该是放电时每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被还原，其余选项都是正确的，答案选c。【点评】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关判断。14.【答案】b 【解析】【分析】原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，因此a正确，b不正确；根据电极反应式可知，选项c和d都是正确的，答案选b。【点评】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。15.【答案】c 【解析】【解答】解：a. x极为电解池的阴极，所以x极应连接电源的负极，故a不符合题意；b. x极的电极反应式为：2h2o+2e=h22oh ， 生成的氢气没有刺激性气味，故b不符合题意；c. y极为电解池的阳极，氯离子在阳极失电子生成氯气，发生氧化反应，故c符合题意；d. 电子从y极经过导线流向x极，不会经过电解质溶液，故d不符合题意；故答案为：c。【分析】电解池中阳离子向阴极移动得到电子发生还原反应，溶液中na和水电离出的h+向阴极移动，h+的氧化性大于na ， h+去放电产生氢气；水电离出的h+减少，水的电离平衡向正方向移动，c(oh)增大，呈碱性，酚酞在碱性溶液中变红，x极附近溶液先变红，说明x极是阴极，与电源负极相连。y极为阳极，溶液中cl和水电离出的oh向阳极移动，cl的还原性大于oh ， cl失去电子发生氧化反应产生氯气；d.电解池中导线内是电子在流动，溶液中是阴、阳离子作定向移动。16.【答案】c 【解析】【分析】原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。所以在该燃料电池中，甲烷在负极通入，氧气在正极通入。因此选项a、b、d都是正确的。根据总的反应方程式可知，反应是消耗氢氧化钾的，物质的量就是，c不正确，答案选c。【点评】燃料电池是原电池的一种，原理是相同的，判断的依据和一般的原电池相同。即在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。但需要注意的是电极反应式的书写要考虑到电解质溶液的酸碱性。17.【答案】d 【解析】【解答】a.a极发生氧化反应，放出氮气，所以a是阳极，则p型半导体为正极，故a不符合题意；b.电解质溶液中没有电子流动，故b不符合题意；c.根据阳极反应式，ch3nhnh2+12oh10e=co32-+n2+9h2o，生成1mol氮气转移10mol电子，生成1mol氢气转移2mol电子，根据得失电子守恒，产生的n2、h2体积比为1：5，故c不符合题意；d.工作时，a极是阳极，电极反应式为ch3nhnh2+12oh10e=co32-+n2+9h2o，故d符合题意。故答案为：d【分析】电解池中阴阳极的判断根据物质间的变化，通过元素化合价的变化来判断，化合价的升高的是阳极，化合价降低 是阴极。电极反应根据物质间的变化利用原子，电子，电荷来书写。二、填空题18.【答案】co2+8e+8h+=ch4+2h2o；硫酸；2nh4hs+o2=2nh3h2o+2s；k=；小于；大于；【解析】【解答】（1）由电池装置图可知，cu上二氧化碳得电子生成甲烷，则cu电极上的电极反应为：co2+8e+8h+=ch4+2h2o；故答案为：co2+8e+8h+=ch4+2h2o；可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有hcl气体，所以选用硫酸，不用盐酸；故答案为：硫酸；（2）nh4hs中硫元素为2价，具有还原性能被氧气氧化为硫单质，则一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫和氨水，则反应方程式为：2nh4hs+o2=2nh3h2o+2s；故答案为：2nh4hs+o2=2nh3h2o+2s；（3）已知co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g），其平衡常数表达式是k=；故答案为：k=；该反应正向为体积增大的方向，压强越大，ch4的转化率越小，已知相同温度下，p1条件下的转化率大于p2 ， 则p1小于p2；压强为p2时，在y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；故答案为：小于；大于；（4）芳香烃x，已知x的相对分子质量为l06，设其分子式为cxhy ， 由可知x=8，y=10，说明分子中含有一个苯环，另外含有2个c原子，再根据质谱图中有2个峰，可知分子中含有2种环境的h，则分子结构对称，所以其结构简式为故答案为：【分析】（1）由电池装置图可知，cu上二氧化碳得电子生成甲烷；根据酸的挥发性分析；（2）nh4hs中硫元素为2价，具有还原性能被氧气氧化为硫单质；（3）根据化学平衡常数表达的意义书写，利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；该反应正向为体积增大的方向，压强越大，ch4的转化率越小；压强为p2时，在y点反应未达到平衡，则反应正向移动；（4）已知x的相对分子质量为l06，设其分子式为cxhy ， 由可知x=8，y=10，再根据质谱图中有2个峰，判断分子中含有2种环境的h19.【答案】pb+so422epbso4 【解析】【解答】解：放电时，负极上pb失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，负极反应式为pb+so422epbso4 ， 故答案为：pb+so422epbso4 【分析】放电时，负极上pb失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，据此分析解答20.【答案】铝片；2h+2e=h2；铜片；no3+e+2h+=no2+h2o 【解析】【解答】（1）cu、al和稀硫酸构成的原电池中，al易失电子作负极，cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2h+2e=h2，故答案为：铝片；2h+2e=h2；（2）cu、al和浓硝酸构成的原电池中，铝发生钝化现象，cu易失电子作负极、al作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故答案为：铜片；no3+e+2h+=no2+h2o【分析】（1）cu、al和稀硫酸构成的原电池中，al易失电子作负极，cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；（2）cu、al和浓硝酸构成的原电池中，铝发生钝化现象，cu易失电子作负极、al作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应21.【答案】n2h4+4oh4e=4h2o+n2；o2+4e+2h2o4oh 【解析】【解答】解：根据燃料电池的特点分析，产生环保，电池总反应为n2h4+o2=n2+2h2o，燃料在负极失电子发性氧化反应，氧气在正