2021高三化学人教版课后限时集训：物质的量气体摩尔体积含解析.doc

教学资料范本2021高三化学人教版课后限时集训：物质的量气体摩尔体积含解析编 辑：_时 间：_(建议用时：25分钟)(对应学生用书第291页)1冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便、其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH3COOK”粒子的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 molC1 mol CH3COOK的质量为98 g、A错误；摩尔质量的单位是gmol1、相对分子质量的单位是“1”、B错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为 g、C正确；一个“CH3COOK”中含有2个碳原子、所以当醋酸钾中有6.021023个碳原子时、醋酸钾的物质的量为0.5 mol、D错误。2下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A二者碳元素的质量分数相同B在标准状况下、等体积的两种物质含有的分子数相等C等物质的量时、二者质量之比为D等质量时、二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等BC2H2与C6H6的最简式均为CH、故二者碳元素的质量分数相同、故A不合题意；标准状况下、C6H6为非气体、等体积的两种物质的物质的量不相等、所以含有的分子数也不相等、B项错误；等物质的量时、二者质量之比为、故C不合题意；二者的最简式相同、则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等、故D不合题意。3(20xx银川检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A6.0 g醋酸中含有非极性键总数为0.2NAB22.4 L(标准状况)氖气含有的质子数为10NAC1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中、HCO数目为0.1NAD过氧化钠与二氧化碳反应时、生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NAB1个醋酸分子中含有1个非极性键、6.0 g醋酸的物质的量为6.0 g60 gmol10.1 mol、故含有非极性键总数为0.1NA、A错误；NaHCO3的物质的量为1 L0.1 molL10.1 mol、HCO在溶液中能电离为CO和水解为H2CO3、根据物料守恒可知、溶液中的HCO、CO、H2CO3之和为0.1NA、C错误；过氧化钠与二氧化碳反应时、Na2O2中氧元素的价态由1价变为0价和2价、故当生成0.1 mol氧气时转移0.2 mol电子即0.2NA、D错误。教师用书独具1(20xx南昌一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下、22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后、气体分子数为2NAB30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAC常温下pH12的NaOH溶液中、水电离出的氢离子数为1012NAD标准状况下、2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NAB标准状况下、HF是液态、22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后、气体分子数少于2NA、故A错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O、相对分子质量为30,30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA、故B正确； 常温下pH12的NaOH溶液、由于缺少溶液的体积、水电离出的氢离子没法计算。1 mol C2H6含有7 mol共价键数、标准状况下、2.24 L C2H6含有的共价键数为0.7NA、故D错误。2(20xx试题调研)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下、44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NAB1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NACC3H8分子中的2个氢原子分别被1个NH2和1个OH取代、1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NAD以Mg、Al为电极、NaOH溶液为电解质溶液的原电池中、导线上流过NA个电子C标准状况下、44.8 L NO与22.4 L O2反应、生成2 mol NO2、由于NO2会部分转化为N2O4、故分子总数小于2NA、A项错误；NaHSO4熔化时只能电离出Na和HSO、而溶于水时则电离出H、Na和SO、B项错误；1个C3H8分子中的共用电子对数是10个、当分子中2个氢原子分别被1个NH2和1个OH取代后、共用电子对增加3对、共13对、C项正确；电池中参与反应的金属的量未知、无法计算导线上流过的电子数、D项错误。3(20xx延边一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A5.6 g铁在足量的O2中燃烧、转移的电子数为0.3NAB18 g HO和D2O的混合物中、所含中子数为9NAC将1.0 mol Cl2通入足量水中、充分反应后、转移电子的个数为0.1NAD0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应、得到NO的分子数为0.4NAB铁在O2中燃烧生成Fe3O4,5.6 g铁反应转移电子数小于0.3NA、A错误；Cl2与水的反应为可逆反应、C错误；NH3与O2反应生成的NO又与O2反应生成NO2、NO2又部分生成N2O4、故生成NO小于0.4NA、D错误。4下列示意图中、白球代表氢原子、黑球代表氦原子、方框代表容器、容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是() A BC DA设氢气与氦气都为m g、则二者的物质的量之比为21、则体积之比为21。A.白球代表氢原子、黑球代表氦原子、符合物质的量之比为41、体积之比为21、故A正确；B.白球代表氢原子、黑球代表氦原子、物质的量之比为21、体积之比为21、氦气应是单原子构成的分子、故B错误；C.白球代表氢原子、黑球代表氦原子、物质的量之比为21、但体积之比为12、故C错误；D.白球代表氢原子、黑球代表氦原子、物质的量之比为11、体积之比为21、故D错误。5(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中、含_mol SO、Al3的物质的量_0.8 mol(填“”“”“”或“”)。(4)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中n(Na)_mol, n(CO)n(HCO)n(H2CO3)_mol。解析(1)Al3在水中发生水解反应、故物质的量小于0.8 mol。(2)CH4分子和H2O分子的质子数都是10、所以H2O分子个数为0.3NA；TO中的中子数为14,2.4 g TO中所含中子数为1.4NA；CH中的电子数为8、1.5 g CH中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为O、15.6 g Na2O2中的阴离子数目为0.2NA。(3)CH3COOH为弱酸、部分电离。(4)根据物料守恒可知：n(Na)2n(CO)n(HCO)n(H2CO3)0.2 mol。答案(1)1.2(2)0.3NA1.4NA0.8NA0.2NA(3)(4)0.20.16现有14.4 g CO和CO2的混合气体、在标准状况下、其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置、剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中、电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。解析n0.4 mol、36 gmol1、n(CO)0.2 mol、n(CO2)0.2 mol。答案(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.487(20xx试题调研)NA表示阿伏加德罗常数的值、下列说法不正确的是()AZn与某浓度HNO3溶液反应、生成的还原产物为N2O与NH4NO3、共1 mol、则反应过程中转移电子总数为8NAB120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAC标准状况下、2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1NAD1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应、整个过程转移电子数目为NAD由于每生成1分子N2O或NH4NO3所得电子数目均为8、所以生成1 mol N2O与NH4NO3、电子转移数目为8NA、A正确；由于NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 gmol1、故120 g (即1 mol)固体混合物中含有的阳离子(只有Na、K)数为NA、B正确；甲烷与氯气的取代反应为连锁反应、生成的CH3Cl会与氯气继续反应、故题给情况下得到CH3Cl的分子数小于0.1NA、C正确；1 mol FeCl2被双氧水氧化成Fe3转移1 mol电子、得到的Fe3能催化过氧化氢的分解、所以整个过程中电子转移数目大于NA、D错误。8(20xx青岛一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值、下列叙述正确的是()A4 时、5.4 mL水含有0.9NA个原子B常温下、0.1 mol环氧乙烷(O)共有0.3NA个共价键C1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应、转移0.4NA个电子A4 时、5.4 mL水的质量为5.4 g、物质的量为 mol0.3 mol、含有0.9NA个原子、故正确；常温下、1个环氧乙烷含有7个共价键、所以0.1 mol环氧乙烷(O)共有0.7NA个共价键、故错误；忽略了水中的氧原子、故错误；含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol、与CO2完全反应、转移0.2NA个电子、故错误。教师用书独具卫计委严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质、带有结晶水、通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品、灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O、得到O2在标准状况下体积为672 mL、该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g、溶于适量稀盐酸中、然后加入足量的Na2CO3溶液、将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀、得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。解析(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)20.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 mol、m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 g。x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1)18 gmol10.06 mol。答案(1)0.06 mol(2)0.56 g9标准状况下、在乙室中充入1.2 mol HCl、甲室中充入NH3、H2的混合气体、静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。请回答下列问题：(1)甲室中气体的物质的量为_ mol。(2)甲室中气体的质量为_ g。(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_、质量之比为_。(4)如果将活塞a去掉、当HCl与NH3完全反应后、活塞b将静止于刻度“_”(填数字)处。解析(1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为53、故其物质的量之比也为53、所以甲室中气体为2 mol。(2)HCl气体的质量为1.2 mol36.5 gmol143.8 g、则甲室中气体的质量为43.8 g33.8 g10 g。(3)