苏教版选修6 专题三 物质的检验与鉴别 作业.doc

专题三 物质的检验与鉴别一、单选题1.在过量feso4溶液中滴入几滴naclo溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是（ ） 过滤，取滤液加入硝酸酸化的agno3溶液出现白色沉淀取一支试管，加入上述反应后的少许溶液再加入过量ba（no3）2溶液，出现白色沉淀再加入过量bacl2 ， 溶液，出现白色沉淀a.b.c.d.2.能将(nh4)2so4、k2so4、nh4cl、kcl、fecl3五种溶液鉴别开的试剂是 a.naoh溶液b.ba(oh)2溶液c.bacl2溶液d.agno3溶液3.化学与生活，社会密切相关下列说法错误的是（） a.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯b.透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金c.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平d.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置4.能把na2so4、nh4no3、kcl，（nh4）2so4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（ ） a.bacl2b.naohc.ba（oh）2d.agno35.下列关于物质的检验说法不正确的是（ ） a.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有so b.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察c.待检液加入naoh溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有nh d.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有co 6.向某无色溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（ ） a.一定有 co32b.一定有ag+c.一定有so42d.无法确定7.下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（ ） a.用米汤检验食用加碘盐（含kio3）中含有碘b.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐c.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃d.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验8.为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ） a.分别加入1mol/l的盐酸溶液，看有无气泡产生b.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊c.分别取样配成溶液，滴加bacl2溶液，观察有无白色沉淀d.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色9.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3no3+8al+5oh+2h2o=3nh3+8alo2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（） a.试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3b.试样中一定不含al3+c.试样中可能存在na+、cld.该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso410.固体粉末x中可能含有cu、feo、fe2o3、nahco3、na2co3、na2s2o3、naalo2中的若干种某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取x进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：hco3+alo2+h2oal （oh）3+co32下列说法正确的是（） a.气体乙和气体丙都为纯净物b.固体粉末x中一定含有feo、na2s2o3、naalo2 ， 可能含有na2co3、nahco3c.溶液丁中的阳离子一定只含h+、fe2+d.溶液甲中一定含有alo2 ， 可能含有co3211.有一瓶无色溶液，可能含有na+、k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、ba2+、mno4中的几种为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列推断正确的（） a.由只能确定溶液中有al3+、mg2+ ， 没有hco3b.由知溶液中有so42 ， 没有ba2+c.由确定溶液中有na+ ， 没有k+d.若检验溶液中是否有存在cl ， 可取少许原溶液，直接向其中加入agno3溶液12.对下列实验的评价，正确的是（） a.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42b.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32c.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+d.验证烧碱溶液中是否含有cl ， 先加稍过量的稀硝酸除去oh ， 再加入agno3溶液，如有白色沉淀，则证明有cl二、填空题13.由a、d、e、g四种微粒组成的复盐w的化学式为xaaddye2dzg4.704g w溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g同质量的w与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得al（oh）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/l h2so4滴定至终点，用去h2so4 15.0ml，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：（1）依次写出d、e、g三种微粒符号_；（2）a、d的比值为_；（3）复盐的化学式为_（写出计算步骤） 14.有一包白色固体，可能含有caco3、na2so4、kno3、cuso4、bacl2五种物质中的一种或几种现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生（3）取少量（2）中的溶液滴加ba（no3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有_，一定不含有_，可能含有_如何验证可能存在的物质_ 15.已知a、b、c、d分别是nano3、naoh、hno3和ba（no3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液mgso4 ， 用如图所示的方法可将它们依次确定试确定a、c、d各代表何种溶液a：_；c：_；d：_写出mgso4溶液与a溶液反应的化学方程式：_ 三、解答题16.某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中 四、综合题17.某河道两旁有甲、乙两厂环保部门发现它们排放的工业废水中，共含k+、ag+、fe3+、cl、oh、no3-六种离子并且要求他们不能随意排放 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_ （2）乙厂的废水中含有另外三种离子如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号） （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀经过滤后的废水主要含_（填写离子符号），可用来浇灌农田 18.现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 na+、al3+、mg2+、ba2+、fe3+和五种阴离子cl、oh、no3、co32、x中的一种 （1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_（填化学式） （2）为了确定x，现将（1）中的两种物质记为a和b，含x的物质记c，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解则x为_aso32bso42cch3coodsio32 （3）b的水溶液显_性，原因为_（用离子方程式表示） （4）将0.02mola与0.01molc同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为_（保留一位小数） （5）将cu投入到装有d溶液的试管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4 ， cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现则物质d一定含有上述离子中的_（填相应的离子符号）有关反应的离子方程式为：_ （6）利用上述已经确定的物质，可以检验出d、e中的阳离子请简述实验操作步骤、现象及结论_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】d 【解析】【解答】解：在过量feso4溶液中滴入几滴naclo溶液，二者发生氧化还原反应，还原产物为氯离子，检验氯离子时应该先用过量的ba（no3）2溶液除去硫酸根离子，然后过滤，再用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，所以实验步骤为：取一支试管，加入上述反应后的少许溶液、再加入过量ba（no3）2溶液，出现白色沉淀、过滤，取滤液、加入硝酸酸化的agno3溶液出现白色沉淀， 故选d【分析】检验反应中的还原产物cl ， 需要用硝酸酸化的硝酸银溶液与待检测的溶液反应生成氯化银白色沉淀；而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀，故首先要排除硫酸根离子的干扰，而且除去硫酸根离子时，不能引入氯离子，据此进行解答2.【答案】b 【解析】【分析】这五种溶液含有的可用试剂鉴别的离子主要有nh4+、so42-、fe3+ ， nh4+和fe3+可以用oh-鉴别，so42-可以用ba2+鉴别，因此可以用ba(oh)2溶液。(nh4)2so4加入ba(oh)2溶液后既有刺激性气味的气体又有白色沉淀生成，k2so4加入ba(oh)2溶液后有白色沉淀生成，nh4cl加入ba(oh)2溶液后产生刺激性气味的气体，kcl加入ba(oh)2溶液后无明显现象，fecl3加入ba(oh)2溶液后产生红褐色沉淀。所以选b。【点评】物质的鉴别历来是学生的一个难点，也是高考的一个重点，要能够准确的鉴别出各种物质，必须掌握鉴别各种离子的方法，然后再选择所加入的试剂。3.【答案】b 【解析】【解答】a红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故a正确；b黄金与铜锌合金颜色都为黄色，可用硝酸鉴别，故b错误；c乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故c正确；d燃料电池可以直接将贮存在燃料与氧化剂中的化学能转化为电能，无重金属盐的污染，产物多为水、二氧化碳等，所以燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，故d正确故选b【分析】a乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯；b黄金与铜锌合金颜色都为黄色；c乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志；d燃料电池产物为水，没有重金属离子的污染4.【答案】c 【解析】【解答】解：abacl2与na2so4、（nh4）2so4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故a错误； bnaoh与nh4no3、（nh4）2so4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故b错误；cna2so4、nh4no3、kcl、（nh4）2so4四瓶无色溶液分别与ba（oh）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故c正确；dagno3与na2so4、kcl、（nh4）2so4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故d错误；故选c【分析】na2so4、nh4no3、kcl、（nh4）2so4四瓶无色溶液分别与ba（oh）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答5.【答案】a 【解析】【解答】解：aagcl沉淀也不溶于硝酸，则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含ag+或so ，但二者不能同时存在，故a错误； b将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，若为紫色，则含k元素，故b正确；c因铵根离子与碱共热生成氨气且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待检液加入naoh溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有nh ，故c正确；d无色无味的气体为二氧化碳，则白色沉淀为碳酸钡，所以待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有co ，故d正确；故选a【分析】aagcl沉淀也不溶于硝酸；b观察k的焰色，应透过蓝色的钴玻璃；c铵根离子与碱共热生成氨气；d无色无味的气体为二氧化碳，则白色沉淀为碳酸钡6.【答案】d 【解析】【解答】解：向某无色溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸； a、若含有碳酸根离子和钡离子结合生成的碳酸钡沉淀会溶于硝酸，故a错误；b、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；故b错误；c、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；故c错误；d、可能含有银离子或硫酸根离子，不能确定，故d正确；故选d【分析】向某无色溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；7.【答案】a 【解析】【解答】解：a、淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为kio3 ， 不能用来检验，故a错误；b、醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可用用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故b正确；c、不饱和烃与碘发生加成反应而使碘酒颜色变浅，可用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃，故c正确；d、蛋白质难溶于饱和食盐水，属于盐析现象，为可逆过程，加水后能重新溶解，故d正确故选a【分析】a、淀粉遇单质碘变蓝；b、醋酸的酸性比碳酸强，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；c、不饱和烃与碘发生加成反应；d、蛋白质难溶于饱和食盐水8.【答案】a 【解析】【解答】解：ak2co3和nahco3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故a错误； bnahco3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故b正确；ck2co3可与bacl2溶液反应生成沉淀，nahco3不反应，可鉴别，故c正确；d二者分别含有k元素、na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故d正确故选a【分析】nahco3不稳定，加热易分解，k2co3可与bacl2溶液反应生成沉淀，二者分别含有k元素、na元素，焰色反应现象不同，都和与盐酸反应生成二氧化碳，但生成气体的速率不同，以此解答该题9.【答案】b 【解析】【解答】试样溶液中加入过量ba（oh）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是nh3 ， 则试样中含有nh4+；向滤液中通入co2 ， 得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是nh3 ， 根据已知条件知，溶液2中含有no3 ， 根据元素守恒知，原溶液中含有no3；滤液1中通入co2 ， 得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在al3+ ， 在过量的ba（oh）2中反应生成alo2 ， 通入co2后生成al（oh）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有so42 ， 以及能和过量ba（oh）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为mg（oh）2 ， 所以溶液中含有mg 2+ ， a通过以上分析知，试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3 ， 故a正确；b通过以上分析知，试样中不能确定是否含有al3+， 故b错误；c通过以上分析知，试样中可能存在na+、cl， 故c正确；d根据以上分析知，试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3，可能存在na+、cl， 所以该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4 ， 故d正确；故选b【分析】试样溶液中加入过量ba（oh）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是nh3 ， 则试样中含有nh4+；向滤液中通入co2 ， 得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是nh3 ， 根据已知条件知，溶液2中含有no3 ， 根据元素守恒知，原溶液中含有no3；滤液1中通入co2 ， 得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有so42 ， 能和过量ba（oh）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为mg（oh）2 ， 所以溶液中含有mg 2+ ， 结合题给选项分析解答10.【答案】d 【解析】【解答】根据x是否溶于水，分为两部分；固体甲溶于足量盐酸，能使酸性高锰酸钾褪色，可知含有溶液丁中的阳离子一定含h+、fe2+ ， 可能含有fe3+ ， x一定含有feo；溶液甲加入足量稀盐酸，产生气体和沉淀，说明x一定含有na2s2o3、naalo2 ， 加入碳酸氢铵生成沉淀，说明alo2一定存在，而hco3 与alo2不共存，一定不含nahco3 ， 可能含有na2co3；a由以上分析可知，乙可能是二氧化碳和二氧化硫，故a错误；b粉末x 中一定含有feo、na2s2o3、naalo2 ， 一定不含nahco3 ， 因为hco3 与alo2不共存，故b错误；c溶液丁中的阳离子一定含h+、fe2+ ， 可能含有fe3+ ， 故c错误；d溶液甲中一定含有alo2 ， 可能含有co32 ， 故d正确故选d【分析】根据x是否溶于水，分为两部分；固体甲溶于足量盐酸，能使酸性高锰酸钾褪色，可知含有溶液丁中的阳离子一定含h+、fe2+ ， 可能含有fe3+ ， x一定含有feo；溶液甲加入足量稀盐酸，产生气体和沉淀，说明x一定含有na2s2o3、naalo2 ， 加入碳酸氢铵生成沉淀，说明alo2一定存在，而hco3 与alo2不共存，一定不含nahco3 ， 可能含有na2co3 ， 以此解答该题11.【答案】b 【解析】【解答】该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子取部分溶液，加入过量na2o2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子，一定无钡离子；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；综上所述：原溶液中一定不含：nh4+、hco3、mno4、ba2+；一定含有：na+、al3+、mg2+、so42；不能确定的是k+、cl；a、由能确定溶液中有al3+、mg2+ ， 没有hco3和nh4+ ， 故a错误；b、由知溶液中有so42 ， 由于有so42则没有ba2+ ， 故b正确；c、k+的存在不能确定，故c错误；d、由于溶液中有so42 ， 能干扰氯离子的检验，故d错误故选b【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠溶液中，氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，硫酸钡为白色不溶于硝酸的白色沉淀取部分溶液，加入过量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝；取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀；焰色反应为黄色说明含有钠元素；据此来回答问题12.【答案】d 【解析】【解答】a氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有so42 ， 故a不符合题意；b将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在hco3、so32等离子，不一定含有碳酸根离子，故b不符合题意；c碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有ca2+ ， 不一定含有ba2+ ， 故c不符合题意；d验证烧碱溶液中是否含cl ， 先加过量的稀硝酸除去oh ， agcl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含cl ， 故d符合题意故答案为：d【分析】本题考查离子的检验。解此题的关键是熟练掌握so42、cl、co32、ba2+等离子检验的方法。二、填空题13.【答案】so42、nh4+、h2o；1：1；feso4（nh4）2so46h2o 【解析】【解答】该盐和氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得al（oh）3 ， 可以证明盐中含有铵根离子，滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，即氯化铁溶液，盐中含有铁元素，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/l h2so4滴定至终点，用去h2so4 15.0ml，则复盐w消耗氢氧化钡的物质的量是：0.400mol/l0.015l=0.03mol0.006mol=0.024mol，用h2so4滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子，则一定含有so42 ， 根据ba2+so42=baso4，所以含有硫酸根离子的物质的量是0.024mol，w与氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体被足量铝盐溶液分吸收得al（oh）3 0.624g即0.008mol，3h4+3nh3h2oal（oh），则含有铵根离子的物质的量是0.024mol，4.704gw溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g，则含有水的质量是4.704g3.408g=1.296g，物质的量是0.072mol，所以该盐中n（so42）、n（nh4+）、n（h2o）分别是0.024mol、0.024mol、0.072mol，化合价规则，含有亚铁离子，质量是3.408g0.024mol18g/mol0.024mol96g/mol=0.672g，物质的量是0.012mol，所以复盐的化学式为feso4（nh4）2so46h2o（1）复盐的化学式为feso4（nh4）2so46h2o，d、e、g三种微粒符号是：so42、nh4+、h2o，故答案为：so42、nh4+、h2o；（2）盐的化学式为feso4（nh4）2so46h2o，a=d=1，即a：d=1：1，故答案为：1：1；（3）滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/l h2so4滴定至终点，用去h2so4 15.0ml，则复盐w消耗氢氧化钡的物质的量是：0.400mol/l0.015l=0.03mol0.006mol=0.024mol，根据ba2+so42=baso4，所以含有硫酸根离子的物质的量是0.024mol，w与氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体被足量铝盐溶液分吸收得al（oh）3 0.624g即0.008mol，3h4+3nh3h2oal（oh），则含有铵根离子的物质的量是0.024mol，4.704gw溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g，则含有水的质量是4.704g3.408g=1.296g，物质的量是0.072mol，所以该盐中n（so42）、n（nh4+）、n（h2o）分别是0.024mol、0.024mol、0.072mol，化合价规则，含有亚铁离子的质量是3.408g0.024mol18g/mol0.024mol96g/mol=0.672g，物质的量是0.012mol，所以复盐的化学式为feso4（nh4）2so46h2o故答案为：feso4（nh4）2so46h2o【分析】根据该盐和氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得al（oh）3 ， 可以证明盐中含有铵根离子，滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，即氯化铁溶液，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/l h2so4滴定至终点，用去h2so4 15.0ml，则复盐w消耗氢氧化钡的物质的量是：0.400mol/l0.015l=0.03mol0.006mol=0.024mol，w与氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得al（oh）3 0.624g，可以计算含有的铵根离子的量的多少，用h2so4滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子，则一定含有so42 ， 据此回答判断14.【答案】caco3、na2so4；cuso4、bacl2；kno3；取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有kno3 【解析】【解答】（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含cuso4；含有caco3或是bacl2、na2so4都有中的一种情况；（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是caco3 ， 一定含caco3 ， （3）取少量（2）中的溶液滴加ba（no3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有na2so4 ， 一定不含bacl2 综上知道：一定含有caco3、na2so4；一定不含有cuso4、bacl2；可能含有kno3 ， 检验硝酸钾可以检验其中的钾离子，可以进行颜色反应来检验，取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有kno3 故答案为：caco3、na2so4；cuso4、bacl2；kno3；取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有kno3 【分析】（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含cuso4；含有caco3或是bacl2、na2so4都有中的一种情况；（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是caco3 ， 一定含caco3 ， （3）取少量（2）中的溶液滴加ba（no3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有na2so4 ， 一定不含bacl2 据此来回答15.【答案】氢氧化钠；硝酸钡；硫酸钡；mgso4+2naoh=mg（oh）2+na2so4 【解析】【解答】解：四种溶液中能与硫酸镁反应生成白色沉淀的是氢氧化钠和硝酸钡，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，硝酸钠和稀硝酸与硫酸镁不反应，氢氧化镁与与硝酸反应而硫酸钡与硝酸不反应，故加入d溶解的沉淀为氢氧化镁，d为硝酸，a为氢氧化钠；加入d沉淀不溶解的是硫酸钡，c为硝酸钡，则b为硝酸钠，mgso4溶液与a溶液反应，mgso4+2naoh=mg（oh）2+na2so4 ， 故答案为：氢氧化钠，硝酸钡，硫酸钡；mgso4+2naoh=mg（oh）2+na2so4 【分析】根据硫酸镁与四种试剂的反应现象以及加入b或d后的溶解情况进行判断即可.三、解答题16.【答案】过量hno3溶液；过量ba（no3）溶液；少量agno3溶液；na2co3；na2so4；nacl 【解析】【解答】解：检验样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，先加过量hno3溶液排除碳酸钠的干扰，同时检验碳酸钠的存在，再用过量ba（no3）溶液检验硫酸钠生成白色沉淀，最后用少量agno3溶液检验氯离子生成白色沉淀，所以可依次检验出na2co3、na2so4、nacl， 故答案为：试剂（过量hno3溶液；过量ba（no3）溶液；少量agno3溶液）；结论（na2co3；na2so4；nacl）【分析】检验样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，先加硝酸排除碳酸钠的干扰，再用硝酸钡检验硫酸钠，最后用硝酸银和稀硝酸检验氯离子，故检验顺序为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，以此来解答四、综合题17.【答案】（1）oh；cl；k+（2）铁粉；ag（3）oh、cl、ag+、fe3+；k+、no3 【解析】【解答】解：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的oh ， 与oh离子反应的ag+、fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有k+ ， 乙厂中含有ag+、fe3+ ， 则与ag+、fe3+反应的cl、oh不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有no3 ， 由此可知：甲厂含有k+、cl、oh ， 乙厂含有ag+、fe3+、no3；（2）含有的金属离子有k+、ag+、fe3+ ， 加入单质fe，铁可置换出ag；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成agcl、fe（oh）3沉淀，反应离子方程式为：ag+cl=agcl、fe3+3oh=fe（oh）3生成沉淀的离子有ag+、fe3+、cl、oh等，经过滤后的废水主要kno3 ， 可作化肥使用；故答案为：（1）k+；cl；oh；（2）铁粉；ag；（3）oh、cl、ag+、fe3+； k+、no3 【分析】（1）甲厂废水显碱性，说明含有oh- ， 结合离子共存，确定甲乙工厂废水的成分。（2）乙工厂废水中含有ag+、fe3+ ， 加入铁粉可回收单质银。（3）根据甲乙工厂中废水的成分，可判断混合后反应会生成agcl、fe（oh）3沉淀；最终溶液中只剩余kno3。18.【答案】（1）na2co3；ba（oh）2（2）b（3）碱性；co32+h2ohco3+oh（4）6.1g（5）no3；3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o（6）取少量d的溶液与试管中，逐渐进入ba（oh）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则d中含有al3+ ， 若生成的白色沉淀不溶解，则d中含有mg2+ 【解析】【解答】（1）因al3+、mg2+、fe3+和oh反应生成沉淀，