苏教版选修6 专题四 化学反应条件的控制 作业 (1).doc

专题四 化学反应条件的控制一、选择题(共10小题,每小题5分,共50分)1.下列条件一定能使化学反应速率加快的是(c)增加反应物升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入mno2a.全部 b. c. d.解析:增加反应物的物质的量不一定引起化学反应速率加快,原因是如果加入的物质是固体物质或纯液态物质,则不会加快化学反应速率;升高温度一定能加快化学反应速率;缩小反应容器的体积,若没有引起参加反应的物质浓度增大,也不会引起化学反应速率加快;加入生成物,也不一定能使化学反应速率加快;mno2并不是所有反应的催化剂,故只有符合题意。2.对可逆反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g),下列叙述正确的是(a)a.达到化学平衡时,4v正(o2)=5v逆(no)b.若单位时间内生成x mol no的同时,消耗x mol nh3,则反应达到平衡状态c.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大d.化学反应速率关系是:2v正(nh3)=3v正(h2o)解析:化学反应速率之比等于化学计量数之比,故a对;d应为 3v正(nh3)=2v正(h2o);b表示的皆为正反应速率;c中增加容器体积,正、逆反应速率均减小。3.对已达化学平衡的反应:2x(g)+y(g)2z(g),减小压强时,对反应产生的影响是(c)a.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动d.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动解析:减小压强,反应物和生成物的浓度都减小,正、逆反应速率都减小,正反应是气体体积减小的反应,减小压强,平衡应向气体体积增大的方向移动。4.某密闭容器中存在下列平衡:2so2(g)+o2(g)2so3(g),压强为p1,加压,使容器的体积变为原来的,测得压强为p2,则p2与p1的关系是(c)a.p2=2p1 b.p22p1c.p1p2甲。甲、丁相比,丁中so2、o2的浓度均小于甲中的浓度,所以反应速率甲丁。丙、丁相比,丙的温度较低,故反应速率关系为丁丙。故反应速率顺序为乙、甲、丁、丙。6.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2no2(g)o2(g)+ 2no(g)h0,达到平衡。当改变其中一个条件x,y随x的变化符合图中曲线的是(a)当x表示温度时,y表示no2的物质的量当x表示压强时,y表示no2的平衡转化率当x表示no2的物质的量时,y表示o2的物质的量浓度a.仅b.仅c.仅d.解析:当x表示温度时,升温,y减小,y可表示n(no2);当x表示压强时,加压,平衡左移,(no2)减小;当x表示 n(no2)时,增加no2的量,平衡右移,c(o2)增大。7.一定条件下,体积为10 l的密闭容器中,1 mol x2和1 mol y2进行反应2x2(g)+y2(g)2x2y(g),经60 s达平衡,生成0.6 mol x2y。下列说法正确的是(a)a.以x2浓度变化表示的反应速率为0.001 moll-1s-1b.若增大压强,则物质y2的转化率减小c.将容器体积变为20 l,x2y的平衡浓度变为原来的d.若升高温度,x2的体积分数增大,则该反应的h0解析:根据题给数据,可以计算出v(x2)=0.001 moll-1s-1,a正确;若增压,平衡右移,y2的转化率增大,b错;将容器体积变为20 l,是扩大容器,减小压强,平衡向左移动,x2y的平衡浓度小于原来的,c错;若升温,x2的体积分数增大,平衡左移,正反应为放热反应,h0, d错。8.将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应h2(g)+br2 (g)2hbr(g)hb b.a=bc.ab d.无法确定解析:正反应为放热反应,前者恒温,后者相对前者,温度升高,使平衡向左移动,从而使br2(g)的转化率降低。所以 ba。9.有两个极易导热的密闭容器a和b,a容器体积恒定,b容器体积可变,压强不变。在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的no2,发生反应2no2n2o4h0,则以下说法中正确的是(b)a.反应起始时两容器内的反应速率va和vb的关系:vavbb.反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系:vavbc.两容器内反应达到平衡所用时间一定相同d.反应达到平衡,两容器的no2的转化率相同解析:反应开始时同温同压同体积的两容器,充入等物质的量的no2,显然反应物浓度相等,所以反应速率相同,故a项不正确;随着反应进行a中压强减小,b中压强不变,所以vav乙,p乙p甲,压强大,化学反应速率快,故乙容器先达平衡,所以甲容器中反应达平衡所需时间大于60 s。由于甲中压强不变,故达到平衡时,甲中四氧化二氮的浓度小于乙中四氧化二氮的浓度。由于反应n2o42no2是一个吸热反应,而增大压强有利于反应向逆反应方向进行,故反应过程中吸收的热量甲大于乙。(4)因甲中四氧化二氮的浓度小于乙中四氧化二氮的浓度,若使两者浓度相等,则应使甲中n2o4浓度增大或使乙中n2o4的浓度减小,其中a、c、d都能使n2o4(甲中)的浓度增大。答案:(1)n2o42no2(2)0.005 moll-1s-1(3)大于小于大于(4)b14.(12分)实验室可以在浓硫酸存在时,在50 条件下制取甲酸乙酯。反应在该条件下进行时各物质的浓度(moll-1)随时间的变化 如表:时间(min)hcoohch3ch2ohhcooch2ch3h2o00.30.700.3100.230.630.070.37200.20.60.10.4300.20.60.10.440500.170.130.43600.15a0.150.45700.15a0.150.45有关物质在101.3 kpa时沸点如下:hcoohch3ch2ohhcooch2ch3沸点()10178.554(1)在1020 min时,用乙醇表示的平均反应速率为。(2)该反应在50 下的平衡常数为 。(3)在起始浓度相同的情况下,要提高甲酸乙酯的产率,可采取的措施是 。(4)已知在40 min时,保持50 ,改变了一个条件,使平衡向移动。解析:(1)在1020 min,乙醇变化的浓度为 0.03 moll-1,平均反应速率为0.003 mol(lmin)-1。(2)20 min时,已经达到平衡状态,则该反应在50 下的平衡常数为0.40.1(0.20.6)=1/3。(3)可将温度提高到5478.5 ,使