苏教版高中化学必修一专题2第2单元钠、镁及其化合物——离子反应 教案.doc

“离子反应”教学设计方案 课题离子反应课型新授课课时一课时教学目标【知识与技能】：1、 了解强弱电解质的概念，识记常见的弱电解质2、 掌握弱电解质电离方程式的书写3、 了解离子反应的实质，正确书写离子方程式【过程与方法】：1、 通过探究实验和设想验证等方法得到离子反应的条件，体验科学探究的过程，从实验现象出发探寻反应本质。2、 培养学生通过实验分析问题、归纳问题的能力，培养探究事物规律的意识。【情感态度与价值观】： 通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量，提高培养科学知识的严谨性。 教学重点掌握离子反应的本质和离子反应方程式的书写教学难点掌握离子反应方程式的书写教学方法交流讨论、实验探究、师生问答、教具准备一套电解质溶液导电性实验的装置0.1moll-1的hcl、naoh、nh3h2o、ch3cooh溶液和h2o。教学过程教师活动学生活动设计意图一、复习回顾、老师引课【教师提问】：同学们，在早期的时候我们学习了电解质和非电解质的概念，现在我们请一位同学说一说什么是电解质，什么是非电解质？它们中都包含了哪几类物质？【教师讲授】想要牢固掌握这两个概念，特别要注意其中的几个关键“字”、“词”，即“或”与“和”，是“化合物”，当然也是“纯净物”。今天我们还将学习与电解质有关的两个重要概念，这就是强电解质和弱点解质以及与它们有关的离子反应。【板书示标】教学目标1. 强弱电解质的概念2. 离子反应的本质3. 离子方程式意义和书写【板书】离子反应【教师】我们首先学习强电解质和弱电解质【板书】一、强电解质和弱电解质【教师】这里有四杯电解质溶液，它们分别是0.1moll-1的hcl、naoh、nh3h2o、ch3cooh溶液。我们现在请一位同学到讲台上来，按照我们课本上的要求完成这个实验，其他同学注意观察四个灯泡的亮度并思考原因。【教师】请同学们分析原因【教师】分析的很正确。在相同条件下，不同的电解质溶液的导电能力是不相同的。而电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。而当溶液的体积，溶液的浓度和溶液中离子所带的电荷数都相同的情况下，溶液的导电能力就取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目要多。hcl和naoh溶于水后完全电离。【板书】hcl=h+cl-naoh=na+oh-【教师】而nh3h2o和ch3cooh的电离是不完全的【板书】ch3coohh+ch3coo-nh3h2onh4+oh-【教师提问】那么溶液中自由移动离子的数目跟什么因素有关呢？（与电解质的电离程度有关）那么要掌握这个概念，我们应该注意哪些关键的词语呢？【板书】1. 强电解质：“完全电离”，如nacl、naoh等2. 弱电解质：“不完全电离”，如nh3h2o、ch3cooh等。【教师提问】那么有哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质呢？【板书】强电解质：1. 强酸：hcl、h2so4、hno32. 强碱：koh、naoh、ba（oh）23. 大多数盐：nacl、kno3、na2co3、nahco3弱电解质：1. 弱酸：h2co3、hclo、ch3cooh2. 弱碱：nh3h2o3. 水4. 极少数盐【教师提问】：那么对于baso4、caco3、agcl等难溶于水的盐属于弱电解质吗？ch3cooh易溶于水，是否属于强电解质？【教师讲授】baso4、caco3、agcl虽然难溶于水，但溶解在水中的极少部分却是完全电离的，所以属于强电解质；ch3cooh虽然易溶于水，但它却不能完全电离，所以属于弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，而本质的区别在于它们在水溶液中是否能够完全电离。【教师】电解质在水中电离之后，在水溶液中的反应情况又是如何的呢？我们比较一下上节课学习的na2co3与ca（oh）2的反应和na2co3与cacl2溶液的反应，它们都能生成白色沉淀，它们反应的化学方程式分别为：na2co3+ca（oh）2=caco3 +2naohna2co3+cacl2=caco3 +2nacl从方程式上看，生成的naoh和nacl在溶液中都是完全电离的，仍然和原来一样，以na+、ca2+、cl-的形式存在于溶液中，na2co3溶液与ca（oh）2溶液以及na2co3与cacl2溶液之间的反应实质就是ca2+与co32-的反应，像这样离子之间所发生的反应我们称之为离子反应。【板书】二、离子反应【教师提问】同学们经过预习知道什么是离子反应吗？【板书】1.定义：有离子参加的反应称为离子反应。【教师提问】应该如何表示离子反应呢？【教师提问】什么是离子方程式？【板书】2.离子方程式：“实际参加”反应的“离子符号”表示的式子。【教师讲授】：像上面的两个反应我们就可以用ca2+co32-=caco3这样的离子方程式来表示。那么应如何书写离子方程式呢？书写离子方程式主要有哪几个步骤呢？【教师板书】3. 离子方程式的书写：写、拆、删、查【教师讲述】离子方程式的书写可分为四个步骤，以碳酸钠和盐酸的反应为例说明：（1） 写（反应的化学方程式）na2co3+2hcl=nacl+co2+h2o（2） 拆：把易溶于水且能完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。如：2na+co32-+2h+2cl-=2na+2cl-+co2+h2o（3） 删：（删去化学方程式两边不参加反应的离子）如co32-+2h+=co2+h2o（4） 查：检查离子方程式两边各元素的“原子数目”和离子所带“电荷总数”是否相等。【教师小结】1.在四个步骤中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，所以在拆的时候要注意作出准确的判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质、气体、单质仍然要写化学式。2. 生成的沉淀要用“”，生成的气体物质要用“”符号标明。3. 离子反应发生的条件：生产难溶物、难电离物或易挥发物质。【练习】完成下列反应的离子方程式：（1） 盐酸和氢氧化钠溶液反应。（2） 氯化钠和硝酸银溶液反应。（3） 碳酸钙和盐酸反应。（4） 锌和稀盐酸反应。【分析】以上（1）、（2）两个反应的离子方程式都是h+oh-=h2o，所以说离子方程式能表示同一类化学反应（离子反应的实质）。【板书】4.离子方程式的意义：离子方程式能表示同一类化学反应。5. 离子反应发生的条件：生成难容物、难电离物或易挥发物。【课堂小结】本堂课我们学习了电解质、非电解质、强电解质和弱电解质等概念，还学习了离子反应和离子方程式的书写和意义，还有离子反应发生的条件。其中离子方程式的书写是一个难点，又是十分重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学的学习带来很多方便。请同学们要加强练习，尽早熟练掌握有关知识。【回答】电解质就是在水溶液里或融化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐以及常见的金属氧化物。非电解质就是在水溶液里和融化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。【学生预习】阅读课本5分钟对本节课的内容进行预习，让学生解决能自主学懂的知识。【活动与探究】在4只相同的小烧杯中分别加入50ml物质的量浓度均为0.1moll-1的hcl、naoh、nh3h2o、ch3cooh溶液。接通电源，观察四种电解质溶液的导电性是否相同（灯泡的亮度）？并分析原因。【学生回答】hcl、naoh溶液的灯泡明亮，nh3h2o、ch3cooh溶液的灯泡暗。【学生回答】电解质溶液是靠自由移动的离子进行导电的，有可能它们的离子浓度不同。【学生回答】有离子参加的反应称为离子反应。【学生回答】用离子方程式表示【学生回答】离子方程式就是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。【学生板演】（1） h+oh-=h2o（2） h+oh-=h2o（3） co32-+2ch3cooh=2ch3coo-+co2+h2o（4） caco3+2h+=ca2+ co2+h2o【随堂检测】1. 写出下列物质溶于水时的电离方程式：hno3nh3h2ona2co3ch3cooh2. 写出下列反应的离子方程式（1） 氢氧化铜与稀硫酸反应：（2） 氯气溶于水（3） 将一小块钠投入水中（4） 次氯酸钙溶液中通入过量的co23. 将下列离子方程式改写成化学方程式：（尽可能多写一些）（1）h+oh-=h2o（2）co32-+2h+=co2+h2o 有效地进行对知识的预习效果的检查，同时对学案完成的检查。清晰的示标，使学生明确本节课的教学重难点，复习引课不能扯得太远，要简洁明了，由于新教学模式下，学生在课堂上的活动较多，引课冗长，易造成在新授课的时间上的不足。依据学生能自主学懂的知识，让学生自我学习，培养学生独立自主的学习品质与习惯。必须有计划地设计问题，有意识训练学生的逆向思维、发散思维、变式思维等。起到训练学生思维能力的效果。由于学生已经做了预习，所以对强弱电解质的区别能够依据课本内容叙述出来，但课本的表述比较肤浅，所以对于像碳酸钙、硫酸钡这样难溶的物质，往往会依据它们在水中的溶解度小而误认为是弱电解质，醋酸易溶于水而误认为是强电解质，需要教师做进一步点拨。抓住学生思维发展，培养学生逻辑推理能力设计达标检测习题，让学生独立完成，并通过检测发现问题，及时补救。对表现好的学生及时表扬和鼓励。及时必要的小结，对知识的整理升华尤为必要。让学生知道本节课的主要内容，形成网络。四、教学反思 离子反应时中学化学中重要的内容，因此如何让学生理解什么是离子方程式以及掌握离子方程式的书写就显得尤为重