湘教版2019-2020学年中考化学三模考试试卷A卷.doc

湘教版2019-2020学年中考化学三模考试试卷A卷一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共20分)1. （2分）眉山盛产各种水果，如葡萄、枇杷、椪 柑等。常见的水果中一般不含下列哪种营养素（ ） A . 油脂B . 维生素C . 糖类D . 水2. （2分）下列性质属于氧气化学性质的是（ ） A . 可燃性B . 助燃性C . 无色无味气体D . 不易溶于水3. （2分）下列说法错误的是（ ） A . 水和过氧化氢含有相同的元素B . 电解水产生H2和O2的质量比为2：1C . 水汽化和水结冰均为物理变化D . 可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水4. （2分）对比实验是科学探究中常用的一种实验方法。下列实验不属于对比实验的是（ ） A . 图中甲比较铁，铜的金属性活动性强弱B . 图中研究分子运动C . 图中丙研究燃烧的条件D . 图中丁研究二氧化碳与水的反应5. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . 取用固体 B . 稀释浓硫酸 C . 过滤 D . 倾倒液体 6. （2分）某同学整理的化学笔记上有如下记录，你认为不正确的是（ ） A . 化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B . 质量守恒定律是配平化学方程式的依据C . 2CO2、H2O、2H、Ca2+数字“2”的含义都相同D . 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用7. （2分）下图是三种固体物质的溶解度曲线图，其中正确的阐述是（ ） A . 将 c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采取的方法是降温或恒温蒸发溶剂B . 气体的溶解度随着温度的变化情况与 c相似C . a中混有少量 b杂质时，采用蒸发结晶的方法提纯 aD . t2C时，将50g的a物质溶入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量分数是 50%8. （2分）下列对事实的解释错误的是（ ） 选项事实解释A6000L氧气在加压情况下可装人容积为40L的钢瓶中加压时氧气分子间间隔变小B盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有氢离子C金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不同DH2是清洁高能的燃料H2燃烧生成H2O没有污染A . AB . BC . CD . D9. （2分）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ） A . 滤渣中一定有银，没有铜和锌B . 滤渣中一定有银和锌，可能有铜C . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银D . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银10. （2分）鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可以选用的最佳方法是（ ） A . 将燃着的木条分别伸入气体中B . 将气体分别通入澄清石灰水中C . 分别将带火星的木条伸入气体中D . 将气体分别通入水中二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11. （4分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如图： 已知：Sn+SnCl42SnCl2（1）SnCl4中若氯元素的化合价为1价，则锡离子可表示为_。 （2）铜的金属活动性比锡的_（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_。 （3）写出步骤发生反应的化学方程式_； （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_（回答一点即可）。 12. （3分）2017年5月5日，国产大飞机C919成功进行首次试飞，请回答下列问题： （1）.C919中，“C”是中国英文名称China的首字母。在化学中，“C”也代表碳元素，碳纤维材料在航空、航天、航海中也有广泛应用，如图是元素周期表中的碳元素。 碳元素的原子核内质子数为_，它属于_（填“金属”或“非金属”）元素（2）碳元素可以组成多种单质，其中活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用了它的_性。 （3）.“19”代表最大载客量是190座。 下列物品中，禁止带上飞机的是_。A . 书B . 衣服C . 汽油D . 烟花爆竹（4）现代民用飞机上使用的化学氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，以铁作为可燃性材料。燃烧过程中释放出氧气供乘客在紧急情况下呼吸用。产氧剂氯酸钠（NaClO3）中氯元素化合价为_。 （5）.在航班飞行过程中，空中乘务员会提供客舱服务。 飞机餐的食品包括：米饭、鸡肉、海带、牛奶等，其中富含糖类的是_，糖类物质在人体的消化系统中经酶的催化作用，最终变为葡萄糖，葡萄糖的化学式为：_。（6）针对一些身体不舒适的乘客，多数航班还会配备感冒发烧药、胃药、创可贴等常备药物，胃药中有一种氢氧化镁片，其中氢氧化镁用作抗酸药，中和胃里过多的胃酸，其原理是_（用化学方程式表示）。 13. （3分）竖炉冶铁工艺流程如图所示。 回答下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是_，冶炼出的铁水属于_（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理_。（写一个） （3）该工艺流程中，可循环利用的物质是_。 三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共12分)14. （2分）为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理，某同学进行了探究实验。 （实验探究）（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，蘸水的棉花不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是_。 （2）已知乒乓球的材料和滤纸都是可燃物，如图所示，将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，用酒精灯加热铜片中部的目的是_，此实验的目的是_；取同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，是为了_。 （3）将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图所示，下列说法错误的是_（填序号）。 A . 蜡烛燃烧需要氧气B . 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%C . 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D . 蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%（4）（反思与应用） 若将实验（2）中的滤纸碎片和乒乓球碎片换为煤粉和木屑，会看到木屑先燃烧，说明_，所以在生煤火炉时，要用点燃的木柴来引燃煤。若熄灭铜片上燃烧的物质，可以采用的方法是_。15. （3分）如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题： （1）请找出图中的不符合题意加以改正（写出三处即可）： _；_；_。（2）需要称量氯化钠质量是_g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都符合题意，所配得溶液的溶质质量分数为_。（计算结果精确至1%） （3）需要水的质量是_g，配制时应选择_（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数_（填“小于”、“等于”或“大于”）5% （4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有_。（填字母序号） A . 用量筒取水时俯视读数B . 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C . 用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码D . 把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是_、_、_、装瓶并贴标签。 16. （3分）小俊在实验室测定空气中氧气的含量。 （1）小俊利用图A所示装置实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，打开止水夹前看到的现象是_，涉及到化学方程式为_； （2）在实验室中小俊发现了如下图B所示的改进装置，并在装置的使用说明上阅读到了白磷和红磷的相关知识： 红磷紫红或略带棕色的固体难溶于水，密度比水大200以上着火（约260）燃烧时产生白烟，烟有毒。化学性质比白磷差，在常温下稳定，难与氧反应。白磷白色或浅黄色半透明性固体。不溶于水，密度比水大在湿空气中约30着火，在干燥空气中则稍高。有毒。人的手温就容易使白磷燃烧，所以取用时必须用镊子，存放多在冷水中。B装置的优点是_（只写一点）；装置中粗铜丝的作用是_；从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至_处（填1、2、3、4）；在老师的协助下，小俊用B装置也做了测定了空气中氧气的含量，发现实验测结果液面偏低，其原因可能是_。17. （4.0分） （1）童童同学在实验室里做了如下实验，她向碳酸钠溶液中加入了一定量的稀盐酸，观察到的现象_，请你写出发生反应的化学方程式_ ，充分反应后她决定对溶液中的溶质成分进行探究。 （2）（提出问题）：溶液中溶质的成分是什么？ （猜想与假设）：童童同学猜想：NaCl ；希溪同学猜想：NaCl、Na2CO3；婷婷同学猜想：Na2CO3、HCl。（表达与交流）：不用实验就可以确定_ 同学猜想是错误的，理由_；（3）（实验探究）：童童同学取反应后的溶液少许于试管中，加入稀盐酸，观察到无明显现象，于是得出自己的猜想是正确的，请你对她的结论进行评价_；最后希溪同学取反应后的溶液少许于试管中放入一根铁丝，观察到了明显的实验现象，于是得出溶液中的溶质是_（填化学式）； （4）（归纳与总结）：通过上述实验，我们可以总结出在确定反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还有考虑的物质是_。 四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18. （5.0分）实验室利用下面的实验装置进行有关实验，请回答下列问题： （1）实验室用氯酸钾制取氧气，可选择图中_（填标号，下同）装置，反应的化学方程式为_。若用高锰酸钾制氧气，发生装置可选择_装置。 （2）实验室制取二氧化碳可选用图中的_装置，反应的化学方程式为_，检验二氧化碳已经收集满时的操作是_。 （3）将二氧化碳依次通过G、H装置，装置G内是澄清石灰水，其作用是_；将H装置反应后的溶液加热至沸腾一段时间后，观察到的现象是_。 （4）如图，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是_，该实验说明二氧化碳的性质有_，_。由此可得知二氧化碳的重要用途是_。 19. （7.0分）某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。 （1）实验一：氧气的性质实验 如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有_实验中可观察到到铁丝燃烧的现象是_，反应的文字表达式为_。（2）实验二：探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响 设计如下表实验方案：实验序号H2O2 质量分 数/%pH温度/ 每分钟气泡数130520230620330112041511305a11b实验1-3的实验目的是_。a=_；b=_。（3）实验三：探究制取氧气的适宜催化剂 实验方案如下：I.用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3 四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。II.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因_。用含 MnO2 的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因是_从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_。五、 计算题（6分） (共1题；共6分)20. （6分）在一烧杯中盛有100g硫酸铜和硫酸的混合液，向其中逐渐滴加足量10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液的关系，如图：请根据题意，回答下列问题： （1）在实验过程中，加入40g NaOH溶液时所得溶液中溶质为（写化学式）_。 （2）在实验过程中加入80g NaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质质量分数？_（结果精确到0.1%） 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11-1、11-2、11-3、1