人教版必修1 第1章 从实验学化学 复习学案.doc

第1章 从实验学化学 复习学案考纲解读：（1）熟练掌握过滤、分液、萃取、蒸发、蒸馏、渗析、重结晶等操作的原理、所需仪器和操作；（2）以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念（3）物质的量浓度的计算、溶液的配制，主要考查物质的量浓度的计算、求所需固体量或液体量、实验操作过程中的误差分析。知识网络构建：考点一：混合物的分离与提纯1.过滤：过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。（1）过滤时应注意：一贴、二低、三靠；2.蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩，或将溶剂气化使溶质以晶体形式析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。（2）加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。3.蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。（1）操作时要注意：液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与支管口位于同一水平线上；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。4.萃取和分液：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。（1）选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。（2）在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡；振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活塞放气；将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗下端放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。5.分离与提纯的差别：分离是利用上述方法或借助化学方法将混合物各成分一一分开成为纯净物，提纯是指采用物理或化学方法将混合物中的杂质成分除去。1、四原则： (1)不增-提纯过程中不增加新的杂质(2)不减-不减少欲被提纯的物质(3)易分离-被提纯物与杂质容易分离(4)易复原-被提纯物质要复原2、三必须：(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳例题解析例1、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()ahno3溶液(h2so4)，适量bacl2溶液，过滤bco2(so2)，酸性kmno4溶液、浓硫酸，洗气ckno3晶体(nacl)，蒸馏水，结晶dc2h5oh(h2o)，加足量cao，蒸馏用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳【解析】 此题考查了物质的提纯知识。hno3溶液中混有h2so4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了hcl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，a错；so2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，b对；硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，但食盐的溶解度随温度升高变化较小，一般用结晶或重结晶法分离二者，c对；水能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离二者，d对。【答案】a【总结归纳】 进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中a选项就是引入了新杂质。巩固练习1.下列有关仪器的使用或操作正确的是()a烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热b试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品c用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线d用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确【解析】烧杯、烧瓶和锥形瓶不能直接加热，可以加垫石棉网加热，a正确；试剂瓶只能用于存放药品，不能用于溶解、稀释药品，b错误；用容量瓶配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，c错误；两次俯视的程度不同，误差也不同，故两次读数均俯视时，量取的体积不准确，d错误。【答案】a2.下列有关仪器的使用或操作正确的是()a烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热b试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品c用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线d用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确【解析】烧杯、烧瓶和锥形瓶不能直接加热，可以加垫石棉网加热，a正确；试剂瓶只能用于存放药品，不能用于溶解、稀释药品，b错误；用容量瓶配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，c错误；两次俯视的程度不同，误差也不同，故两次读数均俯视时，量取的体积不准确，d错误。【答案】 a3有关实验操作，下列说法中正确的是()a甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜b乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳c丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水d丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物【答案】c【解析】a由硫酸铜溶液制备胆矾，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等，不能用蒸发皿将溶液蒸干，a项错误；b.溴和ccl4互溶，不能用分液的方法分离，用蒸馏的方法分离，b项错误；c.乙醇与水互溶，但两者沸点不同，用蒸馏的方法分离，c项正确；d.汽油和水是互不相溶的液体，用分液的方法分离，d项错误；答案选c。4（1）阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/(gcm3)溶解性乙二醇(c2h6o2)11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇(c3h8o3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶根据以上材料回答下列问题(填序号)：a蒸馏法 b萃取法c溶解、结晶、过滤的方法 d分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好采用_；将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。（2）材料三在溶解性方面，br2与i2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取br2和提取i2的方法相似。回答下列问题：常用的提取方法是_，所需试剂是_，最主要的仪器是_。若发现提取br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是_。【答案】（1）ca（2）萃取四氯化碳分液漏斗再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并【解析】材料一中，根据题图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低迅速下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可用蒸馏法分离。材料三中，br2和i2在溶解性方面很相似，因此可以用ccl4从溴水中萃取br2。如果萃取br2后，水层还有颜色，说明没有萃取完全，可再进行萃取直至水层呈无色考点二：阿伏加德罗常数的应用应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项：1状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等2物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况下非气态的物质，如h2o、so3等其中so3在标准状况下为固态，常温常压下为液态3一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、sio2、ch4、p4、h2o2、co2、cnh2n2等4物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体he、ne等单原子分子；n2、o2、h2等双原子分子及o3、18o2等特殊物质5较复杂反应中转移电子数的计算，如na2o2与h2o或co2的反应、cl2与naoh溶液的反应、al与naoh的溶液反应、电解cuso4溶液等6特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动、部分电离等7注意胶粒的数目加1 mol fecl3水解得到的氢氧化铁胶粒的数目要小于na.例题解析例1：na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 (a)a在18 g 18o2中含有na个氧原子b标准状况下，22.4 l空气含有na个单质分子c1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nad含na个na的na2o溶解于1 l水中，na的物质的量浓度为1 mol/l【名师点睛】对于阿伏加德罗常数的正误判断需注意：(1)关注试题中的关键词，留心有无“陷阱”。(2)给出物质的体积，一看条件是否为标准状况，二看状态是否为气体，对于气体还需注意是稀有气体(单原子分子)还是其他气体。巩固练习1.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 lb25，1.01105 pa，32 g o2和o3的混合气体所含原子数为2.5nac标准状况下，11.2 l h2o含有的原子数为1.5nad常温常压下，44 g co2含有的原子数为3na【答案】d【解析】a项，氦为单原子分子，na个氦原子在标准状况下的体积为22.4 l；b项，所含的氧原子数为2na；c项，在标准状况下，水为液体。2.nahs、mgso4、nahso4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为()aa% b11.75% c4(1a%)/7 d3(1a%)/7【解析】从nahs、mgso4、nahso4三种物质组成来看，na的相对原子质量是23，h是1，那么na和h一起可以看成是mg，从s的质量分数角度来看三种物质相当于是mgs、mgso4、mgso4，氧元素的质量分数为a%，则s和mg的质量分数的和为1a%，s和mg的个数是11，硫元素的质量分数为：32(1a%)/(3224)4(1a%)/7，选c。【答案】c3下列叙述错误的是()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1 mol任何物质都含有约6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1 g；hcl的摩尔质量等于1 mol hcl分子的质量；1 mol co2中含有1 mol碳和2 mol氧。abcd全部【答案】d【解析】中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位；中，1 mol任何物质都含有约6.021023个结构粒子，不一定是原子；中，阿伏加德罗常数为6.021023 mol1；中，h的摩尔质量为1 g mol1；中，摩尔质量与质量单位不同；中，1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类。4铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()a2.51019个b2.51022个c51019个d51022个【答案】a【解析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5 mg，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为5104 g12 g/mol5/12104 mol，所以含有的碳原子数目为5/12104 mol6.021023/ mol2.51019，选项a正确。考点三：阿伏加德罗定律及其推论1.定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子2. 推论：例题解析标准状况下，m g a气体与n g b气体分子数相等，下列说法不正确的是 ()a标准状况下，同体积的气体a和气体b的质量比为mnb25时，1 kg气体a与1 kg气体b的分子数之比为nmc同温同压下，气体a与气体b的密度之比为mnd标准状况下，等质量的a与b的体积比为mn【总结归纳】(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即 “三同”定“一同”。【解析】标准状况下，m g a气体与n g b气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，则a、b的物质的量相等，由，标准状况下，同体积的a、b的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为mn，a项正确；等质量的a、b的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，b项正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为mn，c项正确；标准状况下，等质量的a、b的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，为nm，d项错误【答案】d巩固练习1某非金属单质a和氧气发生化合反应生成b。b为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对b的分子组成的推测一定正确的是()a有1个氧原子b有2个氧原子c有1个a原子d有2个a原子【答案】a【解析】同温同压下气体的摩尔体积vm相同，由nv/vm可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1 mol o2可生成2 mol b，则b中应含有1个o原子，所以选项a正确。若a为c，反应生成b为co，则b中含1个a原子。若a为h2，反应生成b为h2o，则b中含有2个a原子，所以c、d不正确。考点四：有关物质的量浓度的计算1物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)之间的换算cw(单位为g/cm3)2物质的量浓度(c)与溶解度(s)的换算c(单位为g/cm3)3饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算w100%4气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，1 l水中溶解某气体v l，所得溶液密度为(单位为g/cm3)，则c w100%100% 100%5两溶液混合的计算(1)混合后溶液体积不变时c1v1c2v2c混(v1v2)(2)混合后溶液体积改变时c1v1c2v2c混v混(v混)例题解析在4时向100 ml水中溶解了22.4 l hcl气体(标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确的是 ()a该溶液物质的量浓度为10 mol/lb所得溶液的体积为22.5 lc根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得d该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【解析】该溶液的体积应该大于100 ml，溶液的质量为36.5 g/mol100 ml1 g/ml136.5 g，由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，a错、b错、c对；溶质的质量分数为100%26.7%，d错。【答案】 c巩固练习1. 200 ml fe2(so4)3溶液中含fe3 56 g，溶液中so42-的物质的量浓度是()a7.5 mol/lb5 mol/l c10 mol/l d2.5 mol/l【解析】200 ml fe2(so4)3溶液中含fe3 56 g，fe3的物质的量为1 mol，则so42-的物质的量为1.5 mol，物质的量浓度是1.5 mol/0.2 l7.5 mol/l。答案选a。【答案】a2有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？【答案】（1）0.15 mol0.15 mol（2）co4.2 g 9.031022【解析】（1）设混合气体中co2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.1 molx)10.8 g，解得x0.15 mol，0.3 molx0.15 mol。（2）混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，co2全部被吸收，剩余气体为co。m(co)m(co)n(co)28 gmol10.15 mol4.2 g。n(co)0.15 mol6.021023 mol19.031022。考点五：溶液配制过程中的误差分析1.分析判断的依据由cbnb/v可分析实验误差，若nb偏小，v值准确，则cb偏小；若nb准确，v值偏小，则cb偏大2.具体分析判断的方法可能引起误差的一些操作(以配制0.1 mol/l的naoh溶液为例)mvc/(mol/l)称量前小烧杯内有水不变不变无影响称量时间过长减小不变偏小用滤纸称naoh减小不变偏小称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀增大不变偏大称量时，所用天平的砝码有残缺减小不变偏小向容量瓶注液时少量流出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容不变减小偏大定容摇匀时，液面下降，再加水不变增大偏小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小例题解析下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是 ()a要配制100 ml 1 mol/l naoh溶液，需在白纸上称4 g naoh固体，并且称量速度较慢b称量时托盘天平的砝码已被锈蚀c溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥d定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线【解析】a项，naoh具有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而应放在烧杯或表面皿中进行称量若称量速度较慢，会导致naoh部分潮解甚至变质，而且还会有少量naoh粘附在纸上，会造成所配溶液的浓度偏低b项，因为砝码被锈蚀，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高c对所配溶液的浓度无影响d项中导致溶液的浓度偏低【答案】b【归纳总结】(1)误差分析时，要根据实验操作，弄清是 “m”还是“v”引起的误差，再具体分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即a、b、c三点)成一水平线 (如图)；(3)“俯视”、“仰视”误差视仪器而定巩固练习1下列实验目的能够实现的是()a用托盘天平称取3.23 g nacl固体b用50 ml量筒量取30.12 ml水c向小试管中加入100 ml稀盐酸d用胶头滴管取约1 ml溶液【答案】d【解析】托盘天平只能精确到0.1 g，不可能读到0.01 g，因此a项错误；而50 ml量筒的最小刻度为0.1 ml，不可能读到0.01 ml，因此b项也错误；小试管的容积约为10 ml，根本无法向其中加入100 ml稀盐酸，故c项也错误；1 ml溶液约为20滴，完全可以用胶头滴管来取，故正确答案为d。当堂检测 1下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ()a进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明b节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日c点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气d实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸【答案】a【解析】煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，所以a正确，c不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，b不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，d不正确。2下列仪器常用于物质分离的是 ()漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵abcd【答案】c【解析】漏斗用于分离固体和液体，正确；试管不用于物质分离，错误；蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体，正确；天平不用于物质分离，错误；分液漏斗用于分离互不相溶的液体，正确；研钵不用于物质分离，错误；故正确，答案选c。3要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 ()a溶解、过滤b制成热饱和溶液，降温后再过滤c加热、冷却后蒸发d溶解、过滤后结晶【答案】b【解析】硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，nacl的溶解度受温度的影响变化不大，所以要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们制成热饱和溶液，降温后再过滤，故选项b正确。4只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 ()甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标况下气体摩尔体积标况下气体体积溶剂的体积溶质的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数溶液的质量非标况下物质的质量物质的摩尔质量a. b cd【答案】b【解析】ncv，n，能组成一个求物质的量的公式；n，能组成一个求物质的量的公式；ncv，v是溶液体积，不能组成一个求物质的量的公式；n，没有摩尔质量不能组成一个物质的量的公式；n，能组成一个求物质的量的公式，故选b。5用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()a常温常压下，22.4 l ccl4、co2含有的分子数为1nab常温常压下，1.06 g na2co3含有的na离子数为0.02nac通常状况下，na个co2分子占有的体积约为22.4 ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na【答案】b【解析】a常温常压下，无法计算物质的量，a错误；b.1.06 g na2co3的物质的量是0.01 mol，含有的na离子数为0.02na，b正确；c.na个co2分子占有的体积在标准状况下约为22.4 l，c错误；d.物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液，体积未知，无法计算物质的量，d错误。答案选b。6用na表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ()a1 g h2含有的氢原子数目为2nab常温常压下，22.4 l o2含有的分子数目为nac1 l 1 moll1 koh溶液中含有的钾离子数目为nad1 mol zn变为zn2失去的电子数目为na【答案】c【解析】a1个氢气分子含有2个氢原子，1 g h2的物质的量0.5 mol，含氢原子个数为na，故a错误；b.常温常压下vm22.4 l/mol，22.4 l o2的物质的量不是1 mol，所以分子数不是na，故b错误；c.溶液中氢氧化钾的物质的量1 l1 moll11 mol，所以含钾离子的物质的量为1 mol，个数为na，故c正确；d.1个zn变为zn2时失去2个电子，1 mol zn变为zn2时失去的电子数目为2na，故d错误；故选c。7三种气体x、y、z的相对分子质量关系为mr(x)mr(y)0.5mr(z)，下列说法正确的是 ()a原子数目相等的三种气体，质量最大的是zb相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是xc若一定条件下，三种气体体积均为2.24 l，则它们的物质的量一定均为0.1 mold同温下，体积相同的两容器分别充2 g y气体和1 g z气体，则其压强比为21【答案】b【解析】a原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，错误，不选a；b.相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故x密度最小，正确，选b；c.在一定条件下，三者气体体积均为2.24 l，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，错误，不选c；d.2 g y气体和1 g z气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，错误，不选d。8nahs、mgso4、nahso4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为 ()aa% b11.75% c4(1a%)/7 d3(1a%)/7【答案】c【解析】从nahs、mgso4、nahso4三种物质组成来看，na的相对原子质量是23，h是1，那么na和h一起可以看成是mg，从s的质量分数角度来看三种物质相当于是mgs、mgso4、mgso4，氧元素的质量分数为a%，则s和mg的质量分数的和为1a%，s和mg的个数是11，硫元素的质量分数为：32(1a%)/(3224)4(1a%)/7，选c。9 (12分)下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出上述仪器的名称a_，c_，e_。（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)粗盐和泥沙：_；花生油和水：_。（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是_。aa仪器可以用酒精灯直接加热bb仪器可以用于过滤cc仪器在放出液体时应打开上边的塞子d在实验室应用d仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌e蒸馏时，e仪器中水的流向是上口进，下口出（4）若向c装置中加入碘水和足量ccl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？_。（5）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做_，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做_，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_。将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；从分液漏斗上口倒出上层溶液将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水【答案】 （1）蒸馏烧瓶分液漏斗冷凝管（2）bc（3）ae（4）分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色（5）萃取分液【解析】（1）根据仪器的结构特点可判断a是蒸馏烧瓶，c是分液漏斗，e是冷凝管。（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)泥沙不溶于水。因此粗盐和泥沙可以通过过滤分离，选择仪器是漏斗，答案选b。花生油不溶于水，因此花生油和水可以通过分液分离，选择分液漏斗，答案选c。（3）a.a仪器是蒸馏烧瓶，不能用酒精灯直接加热，需要垫石棉网，a错误；b.仪器是漏斗，可以用于过滤，b正确；c.仪器是分液漏斗，在放出液体时应打开上边的塞子保持内外压强相等，c正确；d.在实验室应用d仪器即蒸发皿进行实验时要不断用玻璃棒搅拌以防止液体溅出，d正确；e.蒸馏时，e仪器中水的流向是下口进，上口出，e错误，答案选ae。（4）碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，则向c装置中加入碘和足量ccl4，充分振荡后静置观察到的现象为分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色。（5）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，可以用四氯化碳提取出溴的方法叫做萃取，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做分液，进行该操作的步骤是检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏液，将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层，将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃棒塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液，即顺序为。10(4分)在标准状况下，4.48 l的nh3气体物质的量为_mol质量为_g，其中含_个氢原子，将其溶于水配成200 ml的溶液，其物质的量浓度为_mol/l。【答案】0.23.40.6na1【解析】vmn0.2 mol；mnm0.2 mol17 g/mol3.4 g；c1 mol/l。11(10分)将117 g nacl溶于水配制成1 l溶液，（1）该溶液中nacl的物质的量浓度为_，溶液中cl的物质的量浓度为_。（2）配制1 moll1的nacl溶液500 ml，需该溶液的体积为_。（3）向该溶液中再通入一定量的hcl气体后，溶液中cl的物质的量浓度为3 moll1(假设溶液体积不变)，则溶液中h的物质的量浓度为_，通入hcl气体的体积(标准状况下)为_。【答案】（1）2 moll12 moll1 （2）0.25 l （3）1 moll122.4 l【解析】 （1）n(nacl)2 mol，c(nacl)2 moll1，c(cl)c(nacl)2 moll1。（2）配制500 ml 1 moll1的nacl溶液所需nacl的物质的量为1 moll10.5 l0.5 mol，设需要该溶液的体积为v，则有05 mol2 moll1v，v0.25 l。（3）根据溶液中电荷守恒定律c(h)c(na)c(cl) c(h)c(cl)c(na)c(cl)c(nacl)3 moll12 moll11 moll1溶液中n(h)1 moll11 l1 mol n(hcl)n(h)1 mol v(hcl)22.4 lmol11 mol22.4 l。课堂总结以物质的量为基础的计算物质的量浓度与溶液配制：家庭作业1下列实验方案能达到目的的是 ()a除去nacl固体中混有的mgcl2：加入koh试剂后过滤b实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水c提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤d提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【答案】b【解析】a会引入新的杂质，a项错误；b.实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水，b正确；c.提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，要趁热过滤，c项错误；d.乙醇溶于水，不可以作萃取剂，d项错误；答案选b。2下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ()【答案】c【解析】a过滤一般用来分离不溶性固体和液体的混合物，故a正确；b.蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故b正确；c.转移溶液是配制一定物质的量浓度的溶液的过程的一步，不能分离物质，故c错误；d.反应可以实现互不相溶的两种液体的分离，故d正确，故选c。3下列叙述中正确的是 ()a摩尔是物质的质量的单位b碳的摩尔质量为12 gc阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1d气体摩尔体积为22.4 l/mol【答案】c【解析】a摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，错误；b.碳的摩尔质量为12 g/mol，错误；c.阿伏加德罗常数是12 g碳12所含有的碳原子数，其近似值为6.021023 mol1，正确；d.气体的体积受温度、压强、微粒的数目的影响，在标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol，外界条件不能确定，因此不能确定其气体摩尔体积数值的大小，错误。4下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是 ()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法kno3koh加入fecl3溶液，并过滤feso4cuso4加入足量铁粉后过滤o2co2依次通过盛有浓硫酸和naoh溶液的洗气瓶caocaco3加入稀盐酸，再蒸发a. b cd【答案】b【解析】硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，不可行；硫酸铜中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤，可行；co2通过盛有naoh溶液(或koh溶液)会发生反应，o2不反应，除去co2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到干燥的o2，不可行；氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，不可行；只有正确，故选b。5下列实验操作正确的是 ()a蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热b蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进c萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层d配制100 ml 0.100 mol/l的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 ml蒸馏水中【答案】a【解析】a蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故a正确；b.温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故b错误；c.分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故c错误；d.溶于100 ml蒸馏水中溶液的体积大于100 ml，故d错误；故选a。6等物质的量的so2和so3相比较，下列结论错误的是 ()a它们的分子数目之比是11b它们的氧原子数目之比为23c它们的质量之比为11d它们所含原子数目之比为34【答案】c【解析】物质的量相等则分子数目相等，a正确；氧原子数目比为23，b正确；质量比为648045，故c错；原子数目之比为34，d正确。7下列分离或提纯物质的方法正确的是 ()a用蒸馏的方法制取蒸馏水b用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量na2so4c用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3d用加热、蒸发的方法可以除去nacl中cacl2、mgcl2等杂质【答案】a【解析】制取蒸馏水可用蒸馏的方法，a正确；nacl、na2so4均溶于水，b错误；baso4、baco3均难溶于水，c错误；除去nacl中的mgcl2、cacl2等杂质，应加入相应的试剂，把ca2、mg2等除去才行，d错误。8在nacl和nabr的混合溶液中，na、br、cl的物质的量浓度之比不可能出现的是 ()a532 b322 c541 d321【答案】b【解析】在氯化钠和溴化钠的混合溶液中，钠离子的物质的量浓度为氯离子和溴离子的物质的量浓度的和，所以不可能出现322的情况，选b。9实验室需要用480 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是 ()a称取12.5 g胆矾(cuso45h2o)，配成500 ml溶液b称取12.5 g胆矾(cuso45h2o)，加入500 ml水配成溶液c称取7.68 g无水硫配铜粉末，加入480 ml水配成溶液d称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 ml水配成溶液【答案】a【解析】由于实验室没有480 ml的容量瓶，只能选用500 ml容量瓶，配制500 ml 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 mol/l0.5 l0.05 mol，硫酸铜的质量为：160 g/mol0.05 mol8.0 g，需要胆矾质量为：250 g/mol0.05 mol12.5 g，a.称取12.5 g胆矾，配成500 ml溶液，得到的溶液的浓度为0.1 m