人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用（第2课时） 作业.doc

第2节 化学计量在实验中的应用第2课时 气体摩尔体积一、选择题1以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是a现有co、co2、o3三种气体，它们分别都含有1 mol o，则三种气体的物质的量之比为321bn g cl2中有m个cl原子，则阿伏加德罗常数na的数值可表示为c标准状况下，11.2 l x气体分子的质量为16 g，则x气体的摩尔质量是32d5.6 g co和22.4 l co2中含有的碳原子数一定相等【答案】b2由no和co组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是a混合气体中，co与no质量比1514b混合气体中，co与no分子个数比12c混合气体中，co占有的体积大于no占有的体积d混合气体中，co与no密度比1415【答案】d3三个密闭容器中分别充入n2、h2、o2三种气体，以下各种情况下排序正确的是a当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(h2)(n2)(o2)b当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(h2)p(n2)p(o2)c当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：v(o2)v(n2)v(h2)d当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(h2)m(n2)m(o2)【答案】b4两份质量相同的ch4和nh3比较，下列结论错误的是a分子个数比为1716b同温同压下两种气体的体积之比是1716c氢原子个数比为1712d原子个数比为1716【答案】d5下列说法中正确的是a32 g o2占有的体积约为22.4 lb22.4 l n2含阿伏加德罗常数个氮分子c在标准状况下，22.4 l水的质量约为18 gd22 g二氧化碳与标准状况下11.2 l hcl含有相同的分子数【答案】d6下列说法正确的是标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 l0.5 mol h2所占体积为11.2 l标准状况下，1 mol h2o的体积为22.4 l常温常压下，28 g co与n2的混合气体所含的原子数为2na各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同a b c d【答案】b7有关气体摩尔体积的描述正确的是a气体的摩尔体积约为22.4 lmol1b1 mol o2的质量为32 g，它所占的体积约是22.4 lc标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 ld标准状况下，6.021023个co分子的体积约为22.4 l【答案】d8如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是a原子数相等 b密度相等c质量相等d摩尔质量相等【答案】a9如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(na为阿伏加德罗常数的值)a bc d【答案】b 二、非选择题10已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/lh20 、101 kpa22.4o20 、101 kpa22.4co0 、101 kpa22.4h20 、202 kpa11.2co20 、202 kpa11.2n2273 、202 kpa22.4nh3273 、202 kpa22.4(1)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_；_。(3)应用：在标准状况下，4 g o2的体积为多少升？(写出计算过程)【答案】(1)22. 4 l不一定(2)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)v(o2)=n22.4 l/mol=22.4 l/mol=22.4 l/mol=2.8 l。11(1)同温同压下，同体积的氨气(nh3)和硫化氢(h2s)气体的质量比为_。(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为_gl1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为_。(4)在标准状况下，14 g co与2 g h2的混合气体体积为_l。【答案】(1)12(2)12(3)1.9644(4)33.612(1)相同温度和压强下，等质量的so2和o2。二者体积比为_，分子个数比为_，密度比为_。(2)在标准状况下，由co和co2组成的混合气体为6.72 l，质量为12 g，此混合物中co和co2物质的量之比是_，co的体积分数是_，co的质量分数是_，c和o原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_gl1。【答案】(1)121221(2)1325%17.5%47401.7913某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制o2。实验步骤如下：连接好实验装置，检查装置的气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0 ml，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 ml。准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是_(保留小