人教版必修1 第2章第2节 离子反应（第1课时） 教案 (1).doc

第二章 化学物质及其变化第2节 离子反应（第一课时）一、教材分析 教材的地位及其作用本节教材是人教版化学必修1第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。化学学科素养的培养目标（1）通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识，培养同学们宏观辨识与微观探析及科学探究与创新意识的学科素养。（2）通过导电性实验了解电解质的概念；从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写，培养同学们证据推理与模型认知的学科素养。（3）通过演示实验和分组实验，培养同学们科学精神与社会责任的学科素养。 教学重难点（1）从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。（2）理解电解质和非电解质的概念。二、学情学法分析初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。三、教法（1）创设情景，使电解质等概念的教学过程化，电离的原理教学逻辑化。（2）整堂课围绕在对溶液导电的研究中，教学过程采用活动单式探究教学法。四、教学过程：教学流程教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图新课导入【创设情景】安全教育课上，老师教育小朋友：“不要用湿的手触摸插头”，这是为什么呢？【演示实验】：用自制的导电性检测装置验证生活中的水溶液能够导电。【问题引导】生活中的水溶液为什么能够导电呢？相信通过本课的学习，同学们对这个问题会有更深刻的认识。学生根据常识回答，水是导电的。学生思考：水中存在着什么样的粒子从而能够导电？用自制教具引起学生的兴趣，营造探究学习情境。通过观察思考，有主动提出问题的能力，明确问题研究的方向。教学过程教学过程教学过程教学过程活动单（一）：探究溶液的导电性【实验探究】安排学生分组实验，用导电性检测仪探究1mol/l的：盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水溶液、氯化钠溶液、氯化钠固体、蔗糖、酒精溶液的导电性。【视频播放】播放nacl在水溶液中发生电离的视频，结束后提问：“nacl的水溶液为什么导电？”学生分组实验,用导电性检测仪探究1mol/l盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水溶液、氯化钠溶液、氯化钠固体、蔗糖、酒精溶液的导电性。填写结果在学案上。学生观看、思考、总结：盐酸、naoh和nacl等溶液能够导电，是因为溶质在水分子的作用下离解成自由移动的阳离子和阴离子-。通过自主实验，感受哪些溶液导电，哪些不导电。通过视频，主学生直观感觉化合物的电离过程。活动单（二）：探究熔融物质的导电性【演示实验】：展示自制的熔融物导电性检测装置，演示nacl在熔融状态下也能导电。【问题】综上所述，物质能够导电，取决于什么？【引入】某些化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。【回顾】用ppt投影回顾刚才做过的分组实验和演示实验，提问：“刚才实验中的溶质从组成上讲，属于哪一类？”【引导】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；常见的电解质有：酸、碱、盐活泼金属氧化物、水等。【问题】蔗糖和酒精这类化合物叫电解质吗？它们又可以称为什么呢？常见的非电解质有：除水以外的非金属氧化物，绝大多数的有机化合物等。【思考交流】安排学生讨论下列问题：1.nacl溶液能够导电，那“nacl溶液是电解质”这种说法正确吗？2.电解质一定能够导电吗？3.能够导电的物质一定是电解吗？4.铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？5.so3的水溶液能导电，so3是电解质吗？6.baso4的水溶液不能导电，所以不是电解质，正确与否？【点评小结】对于电解质与非电解质应注意以下几个问题：1、电解质与非电解质均指化合物,是纯净物,混合物(如nacl溶液)既不是电解质也不是非电解质,单质（如fe）既不是电解质,也不是非电解质。2、电解质必须是在水溶液中或熔化状态下自己能电离出自由移动的离子。如:co2, so2 , so3 ，nh3等虽然水溶液能导电,但不是电解质。3、电解质不一定导电(如nacl固体不导电)。4、电解质与非电解质的判断与物质的溶解性无关。例baso4的水溶液不能导电，但它是电解质。观察实验现象并总结：nacl在熔融状态下也能导电，是因为在熔融状态下也离解出了自由移动的na+和cl-。学生思考后回答：是否存在着自由移动的带电粒子。学生理解概念，填写学案。学生思考后回答：都属于化合物。学生理解概念，填写学案。学生归纳总结：在水溶液里和熔融状态下和均不能够导电的化合物称为非电解质；学生理解概念，填写学案。各小组讨论并派代表回答问题。学生归纳理解，填写学案。培养学生透过实验现象看本质的分析、归纳和口头表达能力。通过小组讨论，培养学生的合作、分析、归纳、总结和口头表达能力，加深理解电解质和非电解的的概念。帮助学生辨析电解质和非电解质。活动单（三）：课堂训练 判断下列物质：金属铜 固态nacl co2 h2so4 碳棒 酒精 koh晶体 熔融状态的kno3葡萄糖 氨气电解质： 非电解质： 能导电的物质： 。 由此可见，电解质与导电之间的关系为：电解质 能导电，导电的物质 是电解质。（填“一定”或“不一定”）点评学生答案，引导学生归纳总结。各小组讨论，确定本组答案，并派代表回答。通过练习，加深学生对电解质非电解质及导电的映像。活动单（四）：电离过程的表示方法【回顾】电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的原因是电解质发生 ，产生了 。【强调】电离的定义中“某些化合物”其实就是电解质，所以电离的定义还可以改成：化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。【问题】电解质的电离需要通电吗？【引入】电离过程还可以用化学符号来表示，比如：nacl=na+cl- 像这样，用化学式和离子符号表示电解质电离的式子叫做电离方程式；左边写化学式，表示电解质还未电离；右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子；中间用“”隔开，书写时注意质量守恒和质量守恒。三、酸、碱、盐的定义【练习】写出下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度归纳出酸、碱、盐的定义。盐酸 硝酸 硫酸氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡氯化钠 硝酸镁 氯化铵【问题】从书写结果上看，请同学们从电离的角度归纳出酸碱盐的定义。【总结】其实，酸、碱、盐在水溶液中的反应，实际上是它们电离产生的离子之间的反应。学生回答：电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的原因是电解质发生了电离，产生了自由移动的阴阳离子。学生重新理解电离的定义， 填写学案。学生回忆思考，回答：“不需要”。学生理解电离方程式的书写规则，填写学案。学生练习书写电离方式，各小组派代表到展台上展示书写情况。学生思考交流，归纳总结：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（h+）的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根（oh-）的化合物叫做碱 。盐：电离时生成的阳离子全部是金属离子或nh4+，阴离子全部是酸根离子的化合物叫做盐。通过电解质在水溶液中的导电原因，重新定义电离的概念。知道电离方程式的书写方法。通过书写常见酸碱盐的电离方程式，熟悉