人教版必修1 第2章第3节 氧化还原反应（第2课时） 教案.doc

进度第3节 氧化还原反应（第2课时）课型新课备课时间2018年10月23日课题（内容）氧化还原反应授课时间2018年10月29日教学目标1.了解有些化学反应中存在着化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念，能用化合价升降的观点理解氧化还原反应。(重点)2.理解氧化还原反应的实质是电子的转移或电子对的偏移。3.了解氧化还原反应中，物质的氧化性和还原性。4.学会判断物质的氧化性或还原性的强弱，了解电子转移的表示方法。5.了解常见的氧化剂和还原剂。6.了解氧化还原反应存在的普遍性，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。重点难点关键重点：从化合价变化的角度建立起氧化还原反应是概念；物质的氧化性和还原性，及判断强弱；电子转移的表示方法。难点：理解氧化还原反应的实质是电子的转移或电子对偏移。教具教学过程及板书设计旁批【复习引入】通过前一节的学习，我们已经对氧化还原反应有了更深的学习，这节我们将继续学习。探究点二 氧化还原反应的有关概念一、概念间的关系巧记为：失升还氧氧；得降氧还还特别提示：(1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。2kclo32kcl3o2。kclo3既表现氧化性又表现还原性。(2)元素由化合态转变为游离态可能被氧化，也可能被还原。如hcl转化为cl2，氯元素被氧化，cuo转化为cu，铜元素被还原。【练习巩固】例1下列有关氧化还原反应的说法正确的是(c)a一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原b反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和c氧化剂中各元素的化合价不一定都降低d氧化剂具有氧化性，发生氧化反应思路分析解答有关氧化还原反应的题目时，要明确元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，故分析反应中哪种元素被氧化，哪种元素被还原，可根据其在反应前后化合价的变化而定。二、归中反应和歧化反应（同一元素价态的改变）1、归中反应：含有同一元素的不同价态的两种物质间发生反应，生成只含有该元素中间价态的反应。如：so2+2h2s=3s+2h2oh2s+3h2so4(浓)=4so2+4h2o价态规律：高到高，低到低，只靠拢，不相交。2、歧化反应：同一价态的同一元素，一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应叫歧化反应。如：h2o2=h2o+o2探究点三 氧化还原反应中电子转移的表示 1双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况(1)双线桥法的基本步骤(2)注意事项箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。采用abe形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。2单线桥法表明反应前后元素原子的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤 (2)注意事项箭头和箭尾不能跨过“=”，也就是说箭头和箭尾所连接的都是反应物。箭头必须指向化合价降低(得到电子或电子对偏向)的元素，箭尾连接化合价升高(失去电子或电子对偏离)的元素。线桥上只写“ne”(即只能写电子转移的总数)，不能写成“abe”的形式，也不能写“得到”或“失去”。如 【学后反思】单线桥和双线桥能不能以线桥的多少来区分？提示：单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。如下式中有三条线桥，却属于双线桥法：下式中有两条线桥，却属于单线桥法：课堂练习例3下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是() 针对训练3(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和