人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物第3课时 作业.doc

第2节几种重要的金属化合物第3课时暑假作业1、下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()afe3o4为红棕色晶体b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl3溶液中的fecl2杂质可以向溶液中通入氯气dfe3与kscn试剂产生红色沉淀2、下列反应中，铁只能生成3价铁的化合物的是()a过量铁粉与稀硝酸反应b铁粉与硫蒸气反应c铁粉与过量的浓硫酸共热 d红热的铁粉与水蒸气反应3、下列试剂中，不能使fe2转化为fe3的是()氯气nacl溶液kmno4溶液稀硝酸盐酸nano3溶液a b c d4、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中()a有铜无铁 b有铁无铜 c铁、铜都有 d铁、铜都无5、向含有fecl3和bacl2的酸性溶液中通入足量的so2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入kscn溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是()a白色沉淀是feso3b白色沉淀是baso3和baso4的混合物c白色沉淀是baso4dfecl3已全部被so2氧化成fecl26、向某晶体的溶液中加入含fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是()afe3的氧化性比溴的氧化性强b该晶体中一定含有scncfe2与scn不能形成血红色化合物dfe2被溴氧化成fe37、检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）a. naoh 溶液 b. 酸性 kmno4 溶液 c. kscn 溶液 d. cu8、只用一种试剂就能将agno3、kscn、稀硫酸、naoh四种无色溶液区分开来， 该试剂是（ ）a. fecl3 溶液 b. na2co3溶液c. fe（no3）3溶液 d. bacl2溶液9、已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1moll-1的 fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是（ ）a. b. c. d. 10、实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证so2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )a. 装置b中酸性kmno4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性b. 实验结束后可向装置a的溶液中滴加kscn溶液以检验生成的fe3+c. 装置d中品红溶液褪色可以验证so2的漂白性d. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置b中的溶液倒吸11、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧 feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空气中放置一段时间fecl3溶液中滴入kscn溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中a. b. c. d. 12、甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质不能按图示关系转化的是() 选项甲乙丙丁anaohnahso3na2so3so2balcl3naalo2al(oh)3naohcfefe(no3)3fe(no3)2hno3dccoco2o213、某500 ml溶液中含0.1 mol fe2+、0.2 mol fe3+，加入0.2 mol铁粉，待fe3+ 完全还原后，溶液中fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）a. 0.4 mol / l b. 0.6 mol / l c. 0.8 mol / l d. 1.0 mol / l14、电子工业常用fecl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含fecl3、fecl2、cucl2 )中回收铜，并重新获得fecl3溶液。废液处理流程如下：(1)步骤()中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；(2)沉淀b中主要含有铁和 ，气体d是 ；(3)-写出步骤()中生成fecl3的化学方程式 ；(4)取少量最终所得溶液滴加 (填“kscn溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有fe3+存在。15、fe(oh)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用fe，h2so4（稀），naoh溶液可在还原性气氛中制取fe(oh)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中c为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）（1）则锥形瓶a中应加入的药品为_。（2）锥形瓶b中应加入的药品为_。（3）容器a中的反应开始后，请简单写出完成制备fe(oh)2的后续操作步骤:_。（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹c，则实验现象为：_；请写出此时b瓶中发生的化学反应的离子方程式：_。16、分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂：（1）fecl3溶液（fecl2）_。（2）fecl2溶液（fecl3）_。（3）fe 粉末（al） _。17、铁、铜混合粉末20.0g加入到100ml 5.0 moll-1fecl3溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化）。求：（1）反应后溶液中fecl2的物质的量浓度_ moll-1。（2）原固体混合物中铜的质量分数是_。 参考答案1、【答案】c【解析】赤铁矿的主要成分是fe2o3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe3o4和h2；fe3遇kscn溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验fe3的存在。2、【答案】c【解析】过量铁粉与稀硝酸反应得到fe(no3)2，a项错误；铁与硫蒸气反应生成fes，b项错误；红热的铁粉与水蒸气反应生成fe3o4，d项错误。3、【答案】d【解析】要实现fe2转化为fe3，必须加强氧化性物质，nacl、hcl均没有强氧化性，中的no在酸性条件下才表现强氧化性。4、【答案】b【解析】向氯化铁溶液中加入铁和铜，铁的还原性强于铜，铁先与fecl3反应，铜后反应，所以不可能出现有铁无铜的情况。5、【答案】c【解析】2fe3so22h2o=2fe2so42-4h，由于so2过量溶液中无fe3；又so42-ba2=baso4，而baso3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为baso4。6、【答案】a【解析】某晶体的溶液中没有与fe2发生反应的离子，当加入溴水后，fe2一定被氧化成fe3，此时溶液出现血红色，说明原晶体是含有scn的盐，很明显判断出b、c、d均正确；在br2与fe2反应中，fe3是氧化产物，br2是氧化剂，所以br2的氧化性应比fe3的氧化性强，选项a符合题意。7、【答案】b【解析】a若加入naoh，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色fe(oh)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的fe(oh)3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，选项a错误；bkmno4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使kmno4的紫色褪去，而硫酸铁不能与kmno4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，选项b正确；ckscn与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，选项c错误；dcu与硫酸铁溶液发生反应而溶解，但不能与硫酸亚铁反应，因此不能鉴定，所以铜不能作为鉴定试剂，选项d错误。答案选b。8、【答案】a【解析】解：afecl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、血红色溶液、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，可以鉴别，a正确；bna2co3溶液与kscn、naoh不反应，不能鉴别kscn、naoh，b错误；c硝酸铁溶液与agno3、h2so4不反应，不能鉴别agno3、h2so4，c错误；dbacl2溶液与kscn、naoh不反应，不能鉴别kscn、naoh，d错误；答案选a。9、【答案】c【解析】解：在混合溶液中加入氢氧化钠，根据溶度积常数分析，先产生氢氧化铁沉淀，然后产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠，最后沉淀溶解，所以表示生成氢氧化铝和氢氧化钠的关系图像为d。10、【答案】b【解析】a、铁丝与浓硫酸反应生成so2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置b中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了so2的还原性，故a说法正确；b、浓硫酸具有强氧化性，可能把生成的fe2氧化成fe3，因此不能检验是否铁丝和浓硫酸反应生成的是fe3，故b说法错误；c、品红溶液褪色，体现so2的漂白性，故c说法正确；d、导管a的作用是使内外压强相同，防止装置b中的溶液倒吸，故d说法正确。11、【答案】d【解析】解：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；feso4溶液中滴入naoh溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，但很快变为灰绿色，最终转化为红褐色的氢氧化铁；fecl3溶液中滴入kscn溶液，发生络合反应，溶液呈红色；无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是；答案选d。12、【答案】d【解析】氢氧化钠与过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化硫生成亚硫酸钠，故不选a；alcl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝，故不选b；铁与过量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，故不选c；碳与少量的氧气反应生成一氧化碳，碳与足量的氧气生成二氧化碳，丙应是一氧化碳，故选d。13、【答案】c【解析】解：已知：2fe3+fe=3fe2+，0.2 mol fe3+与加入0.2 mol铁粉反应，fe3+不足量完全反应（铁粉过量），生成0.3mol的fe2+，则溶液中亚铁离子的总物质的量为：（0.3mol+0.1 mol）=0.4mol，c(fe2+)=0.4mol/0.5l=0.8 mol / l。故c正确。14、【答案】(1)过滤 (2)cu(或铜) h2 (或氢气) (3)2fecl2 + cl2 = 2fecl3 (4)kscn溶液 【解析】15、【答案】(1) 铁和稀硫酸 (2) 氢氧化钠溶液(3) 打开弹簧夹c；反应一段时间后关闭弹簧夹c(4) a中液体被压入到b瓶，b瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色 ； fe2+2oh-=fe(oh)2、4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】解:（1）根据实验目的，锥形瓶a中用铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，锥形瓶中加入的药品是铁和稀硫酸；（2）硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，锥形瓶b中盛放的溶液是氢氧化钠溶液；（3）铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为防止锥形瓶内空气的干扰，应先利用产生的氢气将空气排尽，所以a中反应开始后，要打开弹簧夹c，反应一段时间后，要关闭弹簧夹c，利用氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入锥形瓶b中，使硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹c，a中产生氢气的量逐渐增多，导致压强增大，a中液体被压入b中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，锥形瓶b有空气，所以生成的氢氧化亚铁被空气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是a中液体被压入到b瓶，b瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色，b中发生的离子反应方程式为：fe2+2oh-=fe(oh)2、4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。16、【答案】(1) cl2 (2) fe (3) naoh溶液【解析】解：（1）氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则可以用氯气除去fecl3溶液中的fecl2；（2）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以用铁除去fecl2溶液中的fecl3；（3）铝能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液除去fe粉末中的al。17、【答案】(1) 6.5(2) 58【解析】解：铁的金属性强于铜，氯化铁首先氧化铁，结合氯化铁的物质的量以及固体的质量分析判断铜部分参与反应，进而计