苏教版选修4 专题1 化学反应与能量变化 专题核心素养整合 课件（21张）.pptx

专题核心素养整合 专题1化学反应中的热效应 专题2电化学基础 专题3热化学方程式的书写方法与正误判断 热化学方程式是能够表示反应热的化学方程式 它不仅能表明化学反应中的物质变化 而且也表明了化学反应中的能量变化 书写方法要求 1 必须在化学方程式的右边标明反应热 h的符号 数值和单位 h与最后一种生成物之间留一空格 h为正值时 常省略 2 h与测定条件 温度 压强等 有关 因此应注明 h的测定条件 绝大多数 h是在25 101kpa下测定的 此时可不注明温度和压强 3 反应热与物质的聚集状态有关 因此必须注明物质的聚集状态 s l g 溶液中的溶质标明 aq 化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称 如c 金刚石 s 热化学方程式中不标示 和 不在等号或箭头上写 点燃 高温 催化剂 等条件 4 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数 因此化学计量数可以是整数 也可以是分数 例1 已知下列热化学方程式 回答下列各问题 1 上述反应中属于放热反应的是 填序号 2 h2的标准燃烧热 h c的标准燃烧热 h 3 燃烧10gh2生成液态水 放出的热量为 4 co的标准燃烧热 h 其热化学方程式为 1 盖斯定律的实质 专题4盖斯定律及其应用 2 盖斯定律的应用 根据盖斯定律 通过计算反应热 可以书写新的热化学方程式 比较反应热的大小 判断物质的稳定性 同素异形体稳定性比较 运用盖斯定律分析解题的关键 设计出合理的反应过程 利用热化学方程式进行适当的加减等 运算 例2 已知下列热化学方程式 1 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h 25kj mol 1 2 3fe2o3 s co g 2fe3o4 s co2 g h 47kj mol 1 3 fe3o4 s co g 3feo s co2 g h 19kj mol 1写出feo s 被co g 还原成fe s 和co2 g 的热化学方程式 解析本题主要考查了盖斯定律的应用 根据题目中所给的有关热化学方程式进行分析 从方程式 3 与方程式 1 可以看到我们需要的有关物质 但方程式 3 必须通过方程式 2 才能和方程式 1 结合在一起 将方程式 3 2 方程式 2 得 2fe3o4 s 2co g 3fe2o3 s co g 6feo s 2co2 g 2fe3o4 s co2 g h 19kj mol 1 2 47kj mol 1 整理得 4 fe2o3 s co g 2feo s co2 g h 3kj mol 1 将 1 4 得 2co g 2fe s 2co2 g 2feo s h 25kj mol 1 3kj mol 1 整理得 feo s co g fe s co2 g h 11kj mol 1 答案feo s co g fe s co2 g h 11kj mol 1 1 根据装置书写电极反应式 1 先分析题目给定的图示装置 确定原电池正 负极上的反应物 并标出相同数目电子的得失 专题5原电池电极反应式的书写规律和方法 2 负极反应式的书写 3 正极反应式的书写 首先判断在正极发生反应的物质 当负极材料与电解质溶液能自发的发生化学反应时 在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒 当负极材料与电解质溶液不能自发的发生化学反应时 在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的o2 然后再根据具体情况写出正极反应式 在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题 若参与反应也要书写叠加式 燃料电池的正极反应式电解质是碱性或中性溶液 o2 2h2o 4e 4oh 电解质是酸性溶液 o2 4h 4e 2h2o 4 正 负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式 2 根据总反应式书写电极反应式 如果题目给定的是总反应式 可分析此反应中的氧化反应或还原反应 即分析有关元素的化合价变化情况 再选择一个简单变化情况写电极反应式 另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式 用总反应式减去已写出的电极反应式即得结果 以2h2 o2 2h2o为例 当电解质溶液为koh溶液时的电极反应式的书写步骤如下 1 根据总反应方程式分析有关元素化合价的变化情况 确定2molh2失掉4mol电子 初步确定负极反应式为2h2 4e 4h 2 根据电解质溶液为碱性 与h 不能共存 反应生成水 推出oh 应写入负极反应式中 故负极反应式为2h2 4oh 4e 4h2o 3 用总反应式2h2 o2 2h2o减去负极反应式得正极反应式 2h2o o2 4e 4oh 3 可充电电池电极反应式的书写 在书写可充电电池电极反应式时 要明确电池和电极 放电为原电池 充电为电解池 1 原电池的负极发生氧化反应 对应元素化合价升高 2 原电池的正极发生还原反应 对应元素化合价降低 例3 如下图所示 可形成氢氧燃料电池 通常氢氧燃料电池有酸式 当电解质溶液为硫酸时 和碱式 当电解质溶液为naoh aq 或koh aq 时 两种 试回答下列问题 1 酸式电池的电极反应 负极 正极 电池总反应 电解质溶液ph的变化 填 变大 变小 或 不变 2 碱式电池的电极反应 负极 正极 电池总反应 电解质溶液ph的变化 填 变大 变小 或 不变 解析燃料电池所用的介质 电解质溶液或相当于电解质溶液 不同 相应的电极反应就不同 但无论如何书写 两电极反应相叠加始终等于燃料的燃烧反应 这也是验证电极反应是否正确的一种方法 1 正极上 o2得电子变为o2 溶液中o2 不能单独存在 酸性条件下与h 结合生成h2o 负极上 h2失电子变为h h 进入电解质溶液 电池总反应为h2在o2中燃烧的反应 由于有水生成 溶液将逐渐变稀 故ph增大 2 正极上 o2得电子变为o2 溶液中o2 不能单独存在 碱性条件下与h2o分子结合生成oh 负极上 h2失电子变为h 碱性条件下h 不能大量存在 与oh 结合生成水 电