苏教版选修3 3.2离子键 离子晶体 课件（16张）.pptx

组织建设 化学 选修3 第二单元离子键离子晶体 下列物质中属于离子化合物有 属于共价化合物有 nacl hcl h2so4 naoh na2o2 brcl nah nh4cl 一般含活泼金属元素或铵根的化合物为离子化合物 否则为共价化合物 离子化合物有规则的固体就是离子晶体 na cl 下列物质中属于离子化合物有 属于共价化合物有 nacl hcl h2so4 naoh k2o2 brcl nah nh4cl 阴 阳离子间以离子键结合 共价键 以上物质形成晶体中 只含有离子键的离子晶体有 含有共价键的离子晶体有 成键元素电负性差 1 7 1 离子化合物或离子晶体的判断 含活泼金属或铵根离子的化合物 含有离子键的化合物 2 离子化合物或离子晶体中的化学键 有根的离子化合物一定存在共价键 否则只有离子键 常见根 nh4 oh so42 no3 co32 o22 等 na cl 1 成键微粒 阴阳离子 2 作用本质 强烈的静电作用 静电吸引和静电排斥 3 离子键的强弱 f f 半径和增大 f减弱 离子键减弱 半径和增大 负电荷增大 f增强 nacl s na g cl g u 786kj mol 1 1 nacl与kcl nacl与mgcl2哪一个晶格能更大 r na r mg2 前者晶格能大 2 判断kcl nacl cao bao晶体熔点高低顺序可能是 a kcl nacl bao caob nacl kcl cao baoc cao bao nacl kcld cao bao kcl nacl c 1 成键微粒 阴阳离子 2 作用本质 强烈的静电作用 3 离子键的强弱 f 晶格能 nacl s na g cl g u 786kj mol 1 拆开1mol离子晶格成气态阳离子和气态阴离子所吸收能量 4 求证离子化合物的实验 熔融导电实验 nacl晶胞 cscl晶胞 caf2晶胞 zns晶胞 配位数 每个晶胞含粒子数 1 nacl晶胞 与cl 等近距离的na 6个 与na 等近距离的cl 6个 与na 等距离且最近的na 有 1 nacl晶胞 4 2 cscl晶胞 与cl 等近距离的cs 8个 与cs 等近距离的cl 8个 与cs 等近距离的cs 4 每个晶胞有cs 8 每个晶胞有cl 1 2 caf2晶胞 每个晶胞有f 8 8 每个晶胞有ca2 8 与ca2 等近距离的f 8个 与f 等近距离的ca2 4个 每个晶胞粒子数和配位数与化学式有何关系 晶胞化学式与粒子数成正比 晶胞化学式与配位数成反比 na 配位数是6 而cs 配位数是8 不同原因是什么 离子配位数与阴阳离子半径比 有关 离子键无饱和性和方向性 2 看出配位数 3 求出粒子数 1 脑中有模型 4 写出化学式 由化合价写 与阴阳离子半径比 有关 5 离子键无饱和性和方向性 1 已知xyz组成化合物是离子晶体其晶胞如图 xyz分别处于立方体顶点 棱边中点 立方体体心 下面关于该化合物说法正确的是 a 该晶体的化学式为zxy3b 该晶体的熔