




免费预览已结束,剩余9页可下载查看
下载本文档
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
一、选择题1、2014年我国科学家首次拍摄到水分了团簇的空间取向图像,模型如右图,下列关于水的说法正确的是()a. h2o和d2o是同位素b. 氢氧两种元素只能组成水c. 水分子之间不只存在范德华力d. 图中球棍模型也可表示co2的结构2、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是()a. no2-和nh4+ b. h3o+和clo3- c. no3-和co32- d. po43-和so42-3、一定条件下,氨气与氟气发生反应:4nh3+3f2nf3+3nh4f,其中nf3空间结构与nh3相似。下列有关说法错误的是a反应物和生成物均为共价化合物 bnf3空间结构为三角锥形cnf3中只含极性共价键 dnh4f中既含有离子键又含有共价键4、含有极性共价键的电解质是acacl2 bh2o cnh3 dch45、下列各组微粒的空间构型相同的是( )nh3和h2o nh4和h3o+ nh3和h3o+ o3和so2 co2和becl2 sio44和so42 bf3和al2cl6a全部 b除以外 c d6、下列说法正确的是()a冰融化时,分子中ho键发生断裂b随着电子层数的增加,卤化物cx4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高c由于ho键比hs键牢固,所以水的熔沸点比h2s高d在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定7、下列事实不能用分子间作用力解释的是()ahf、h2o的沸点比hcl、h2s的沸点高很多b正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高c邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低dna2o的熔点比mgo的熔点低8、在以下的分子或离子中,vsepr模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是( )anf3bch3-cso3dh3o9、关于原子轨道的说法正确的是( ) a凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s 轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的 c乙炔分子中,两个碳原子采用sp2杂化轨道成键dsp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道10、nh3和bf3可以通过配位键形成化合物nh3bf3。下列说法正确的是( )anh3、bf3两分子都是极性分子bnh3、bf3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化c形成配合物时nh3中n原子提供的是孤对电子,bf3中b原子提供空轨道d形成配合物时bf3中b原子提供的是孤对电子,nh3中n原子提供空轨道11、现有如下各说法:在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;金属和非金属化合形成离子键;离子键是阳离子、阴离子的相互吸引;根据电离方程式:hcl=hcl,判断hcl分子里存在的离子键;h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h、cl原子,而后h、cl原子形成离子键的过程;任何物质内都存在化学键。上述各种说法正确的是( )a正确 b都不正确 c正确,其他不正确 d仅不正确12、下列各组微粒的空间构型相同的是( )nh3和h2o nh4+和h3o nh3和h3o o3和so2 co2和becl2 sio44和so42 bf3和al2cl6a全部 b除以外c d13、关于化学式ticl(h2o)5cl2h2o的配合物的下列说法中正确的是( )a配位体是cl和h2o,配位数是9b中心离子是ti4,配离子是ticl(h2o)52c内界和外界中的cl的数目比是12d加入足量agno3溶液,所有cl均被完全沉淀14、下列现象不能用氢键解释的是()a冰的密度小于液态水b氨气易液化chf的沸点高于hid有机物普遍存在同分异构现象15、下列各项叙述中正确的是 ( )a. 在同一个电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同b. 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对c. 物质的键能越大,该物质本身具有的能量越低d. 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数16、下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是 ( )nf3 so42- chch ch4 h2o c6h6a. b . c . d . 17、硫化羰(ocs)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与co2、cs2互为等电子体,已知c=o键的键能为745 kjmol1,有关硫化羰的说法正确的是 ( )a. 分子中有2个键和1个键b. 可推测c=s键的键能大于745 kjmol1c. ocs中碳原子是采用sp杂化方式成键的d. 分解温度co2、ocs 、cs2依次由低到高18、下列关于杂化轨道的叙述中,错误的是( )a分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构b气体单质中(除稀有气体),一定有键,可能有键c杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为10928、120、180二、填空题19、科学家正在研究温室气体ch4、co2的转化和利用。(1)在ni基催化剂的作用下,ch4和co2反应可获得化工原料co和h2。基态ni外围价电子中有_对成对电子。ch4、co2、h2分子中有孤对电子的是_。(2)一定条件下,ch4和co2都能与h2o形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。ch4与h2o形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/mm分子与h2o的结合能(e)ch40.43616.40co20.512yco2水合物分子间存在的两种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用co2置换ch4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_0.512 ;y_16.40。(填“”“ ; ; sih4 ; 不是 ; sio2不是分子,两者化学键类型不同【解析】解:(1)ni为28号元素,基态ni原子的电子排布式为,有4对成对电子;ch4中c最外层有4个电子,有4对共用电子对,因而没有孤对电子;h2中h最外层有1个电子,有1对共用电子对,因而没有孤对电子; co2中o最外层有6个电子,有2对共用电子对,因而o含有孤对电子;故答案为: 4 ; co2 。(2)可燃冰中存在水分子,水分子间存在范德华力和氢键;由表格可以知道:二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径,即x0.512,能顺利进入笼状空腔内,且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷,即y 16.40;等电子体是指价电子数和原子数相同,并且具有相同结构的微粒,可以是分子、离子或原子团,sih4是ch4的一种等电子体;sio2是原子晶体,co2是分子晶体,二者不能互为等电子体;故答案为:范德华力、氢键 ; 、 ; sih4 ; 不是 ; sio2不是分子,两者化学键类型不同。20、【答案】(1)sp3(2)osse(3)34 3s23p63d10(4)强 平面三角形 三角锥形【解析】解:(1)由s8分子结构可知,在s8分子中s原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,即价层电子对数为4,因此s原子采用的杂化轨道方式为sp3。(2)同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小,则o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为osse。(3)se位于元素周期表第四周期第a族,原子序数为34,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d104s24p4,则核外m层电子的排布式为3s23p63d10。(4)同主族元素对应的氢化物中,元素的非金属性越强,对应的氢化物的酸性越弱,则h2se的酸性比h2s强;气态seo3分子中se形成3个键,没有孤电子对,为平面三角形分子,so32-中s形成3个键,孤电子对数为(6+2-23)2=1,则立体构型为三角锥形。21、【答案】(1)3;(2)4d24p4;(3)nh3,n2h4;nh4+,n2h62+;(4)hn3分子间存在氢键;(5) sp3; 3;(6)肼与硫酸反应的离子方程式为n2h4+2h+n2h62+,n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同,n2h62+中的化学键是共价键与配位键,n2h62+与so42之间是离子键,不存在范德华力,故答案为:d【解析】解:(1)氮原子能量最低排布是:,有3个运动状态不同的未成对电子,故答案为:3;(2)某元素原子与新发现n5+分子含有相同的电子数,某元素原子的电子数为34,该元素基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p4,价电子排布式为:4d24p4,故答案为:4d24p4;(3)氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力,这就要求另一个条件为原子核要小,所以一般为o,n,f原子,像nh3有一对孤电子对,n2h4有两对孤电子对所以nh3,n2h4等能形成氢键,而nh4+,n2h62+ 中孤电子对都与h+离子共用,从而也就没有了孤电子对;不能作为配位体的有nh4+,n2h62+,故答案为:nh3,n2h4;nh4+,n2h62+;(4)hn3分子间存在氢键,所以hn3在常温下是一种液体,但沸点较高,故答案为:hn3分子间存在氢键;(5)由于n2h4分子中n原子形成3个键,且有1个孤电子对,n原子sp3杂化,故答案为:sp3; n2o4+2n2h43n2+4h2o,若该反应中有4mol nh键断裂,即有1mol n2h4参加反应,生成1.5mol n2,形成键的物质的量为21.5mol=3mol,故答案为:3;(6)肼与硫酸反应的离子方程式为n2h4+2h+n2h62+,n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同,n2h62+中的化学键是共价键与配位键,n2h62+与so42之间是离子键,不存在范德华力,故答案为:d22、【答案】(1)becl2bcl3ccl4h2o (2)v形直线形正四面体形(3)三角锥形; 1价【解析】解:本题考查分子的空间构型、电子式、化合价等判断。23、【答案】(1)1s22s22p3;(2)共价;离子;(3)cl2+h2oh+cl+hclo;(4)sp3;三角锥形;极性【解析】解:a、b、c、d、e分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大,b的最外层电子排布是nsnnpn+1,s能级最多容纳2个电子,故n=2,b的最外层电子排布是2s22p3,故b为n元素,c的p能级上未成对的电子比b少一个,故c原子外层电子排布是ns2np2或ns2np4,d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构,故c原子外层电子排布是ns2np4,d原子外层电子排布是ns2,故c为o元素,d为mg元素,e与d同周期且e在该周期中原子半径最小,故e为cl元素,b与a的单质能生成具有刺激性气味的气体,该气体极易溶于水,该气体为nh3,故a为h元素,(1)n为n,电子排布式为1s22s22p3,故答案为:1s22s22p3;(2)a与e化合时生成hcl,原子间以共价键结合,d与c化合时生成氯化镁,原子间以离子键结合,故答案为:共价;离子;(3)a、c的单质直接化合形成的化合物与e单质反应的离子方程式为cl2+h2oh+cl+hclo,故答案为:cl2+h2oh+cl+hclo;(4)a与b形成化合物为nh3,n原子有1对孤对电子,成键数为3,则n原子采取sp3杂化,空间结构为三角锥形,结构不对称,为极性分子,故答案为:sp3;三角锥形;极性24、【答案】(1)3d104s1 3d54s1 3d轨道全满或半满能量低较稳定(2)氮原子有一对孤电子对(3)氢键、配位键(4)so42 ccl4(5)bc【解析】解:(1)铜的原子序数是29,基态原子的外围电子排布为3d104s1;cr的原子序数为24,基态原子的外围电子排布为3d54s
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2025年安徽师范大学专职辅导员招聘12人模拟试卷及1套完整答案详解
- 2025甘肃兰州市公安局城关分局招聘警务辅助人员30人模拟试卷附答案详解(黄金题型)
- 2025江苏省劳动关系研究院(江苏工匠学院)招聘劳务派遣人员3人考前自测高频考点模拟试题及一套答案详解
- 2025贵州省临床检验中心第十三届贵州人才博览会引才2人模拟试卷有完整答案详解
- 2025年潍坊经济开发区公开招聘部属公费师范毕业生(1人)模拟试卷及一套完整答案详解
- 2025年宁夏回族自治区农业农村厅自主公开招聘事业单位急需紧缺高层次人才考前自测高频考点模拟试题及答案详解(典优)
- 2025年甘肃省酒泉市瓜州县博物馆招聘公益性岗位工作人员考前自测高频考点模拟试题及参考答案详解1套
- 2025广西壮族自治区中医骨伤科研究所广西骨伤医院招聘实名编制工作人员(高级职称)3人模拟试卷及完整答案详解一套
- 2025福建漳州城投建工集团有限公司招聘2人考前自测高频考点模拟试题及答案详解(夺冠)
- 2025甘肃定西郑州麦克莱恩心理医院后勤人员招聘27人考前自测高频考点模拟试题及答案详解(网校专用)
- 我的家乡延安
- 各种奶茶配方资料
- 八年级语文下册-专题08-语言表达与运用-(中考真题演练)(原卷版)
- 《机械制图识图培训》课件
- 物流班组长年终总结
- 2024年计算机软件水平考试-中级系统集成项目管理工程师考试近5年真题附答案
- 新能源汽车充电站建设项目 投标方案(技术方案)
- 留置针静脉血栓形成的原因及预防措施
- 隧道工程技术标完成版
- 甲方现场管理基础手册
- 2024版合伙人退出合伙协议书书
评论
0/150
提交评论