高中化学鲁科版选修3第2章化学键与分子间作用力单元测试题.doc

一、选择题1、2014年我国科学家首次拍摄到水分了团簇的空间取向图像,模型如右图，下列关于水的说法正确的是（）a. h2o和d2o是同位素b. 氢氧两种元素只能组成水c. 水分子之间不只存在范德华力d. 图中球棍模型也可表示co2的结构2、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）a. no2-和nh4+ b. h3o+和clo3- c. no3-和co32- d. po43-和so42-3、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4nh3+3f2nf3+3nh4f，其中nf3空间结构与nh3相似。下列有关说法错误的是a反应物和生成物均为共价化合物 bnf3空间结构为三角锥形cnf3中只含极性共价键 dnh4f中既含有离子键又含有共价键4、含有极性共价键的电解质是acacl2 bh2o cnh3 dch45、下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）nh3和h2o nh4和h3o+ nh3和h3o+ o3和so2 co2和becl2 sio44和so42 bf3和al2cl6a全部 b除以外 c d6、下列说法正确的是（）a冰融化时，分子中ho键发生断裂b随着电子层数的增加，卤化物cx4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高c由于ho键比hs键牢固，所以水的熔沸点比h2s高d在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定7、下列事实不能用分子间作用力解释的是()ahf、h2o的沸点比hcl、h2s的沸点高很多b正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高c邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低dna2o的熔点比mgo的熔点低8、在以下的分子或离子中，vsepr模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（ ）anf3bch3-cso3dh3o9、关于原子轨道的说法正确的是（ ） a凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s 轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的 c乙炔分子中，两个碳原子采用sp2杂化轨道成键dsp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道10、nh3和bf3可以通过配位键形成化合物nh3bf3。下列说法正确的是（ ）anh3、bf3两分子都是极性分子bnh3、bf3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化c形成配合物时nh3中n原子提供的是孤对电子，bf3中b原子提供空轨道d形成配合物时bf3中b原子提供的是孤对电子，nh3中n原子提供空轨道11、现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：hcl=hcl，判断hcl分子里存在的离子键；h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成离子键的过程；任何物质内都存在化学键。上述各种说法正确的是( )a正确 b都不正确 c正确，其他不正确 d仅不正确12、下列各组微粒的空间构型相同的是( )nh3和h2o nh4+和h3o nh3和h3o o3和so2 co2和becl2 sio44和so42 bf3和al2cl6a全部 b除以外c d13、关于化学式ticl(h2o)5cl2h2o的配合物的下列说法中正确的是( )a配位体是cl和h2o，配位数是9b中心离子是ti4，配离子是ticl(h2o)52c内界和外界中的cl的数目比是12d加入足量agno3溶液，所有cl均被完全沉淀14、下列现象不能用氢键解释的是（）a冰的密度小于液态水b氨气易液化chf的沸点高于hid有机物普遍存在同分异构现象15、下列各项叙述中正确的是 （ ）a. 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同b. 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对c. 物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低d. 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数16、下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是 （ ）nf3 so42- chch ch4 h2o c6h6a. b . c . d . 17、硫化羰（ocs）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与co2、cs2互为等电子体，已知c=o键的键能为745 kjmol1，有关硫化羰的说法正确的是 （ ）a. 分子中有2个键和1个键b. 可推测c=s键的键能大于745 kjmol1c. ocs中碳原子是采用sp杂化方式成键的d. 分解温度co2、ocs 、cs2依次由低到高18、下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是( )a分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构b气体单质中(除稀有气体)，一定有键，可能有键c杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为10928、120、180二、填空题19、科学家正在研究温室气体ch4、co2的转化和利用。（1）在ni基催化剂的作用下,ch4和co2反应可获得化工原料co和h2。基态ni外围价电子中有_对成对电子。ch4、co2、h2分子中有孤对电子的是_。（2）一定条件下,ch4和co2都能与h2o形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。ch4与h2o形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/mm分子与h2o的结合能(e)ch40.43616.40co20.512yco2水合物分子间存在的两种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用co2置换ch4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_0.512 ；y_16.40。(填“”“ ； ； sih4 ； 不是 ； sio2不是分子,两者化学键类型不同【解析】解：(1)ni为28号元素,基态ni原子的电子排布式为，有4对成对电子；ch4中c最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而没有孤对电子；h2中h最外层有1个电子，有1对共用电子对，因而没有孤对电子； co2中o最外层有6个电子，有2对共用电子对，因而o含有孤对电子；故答案为： 4 ； co2 。（2）可燃冰中存在水分子,水分子间存在范德华力和氢键；由表格可以知道:二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径,即x0.512,能顺利进入笼状空腔内,且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷,即y 16.40；等电子体是指价电子数和原子数相同，并且具有相同结构的微粒，可以是分子、离子或原子团，sih4是ch4的一种等电子体；sio2是原子晶体，co2是分子晶体，二者不能互为等电子体；故答案为：范德华力、氢键 ； 、 ； sih4 ； 不是 ； sio2不是分子，两者化学键类型不同。20、【答案】（1)sp3（2）osse（3）34 3s23p63d10（4）强 平面三角形 三角锥形【解析】解：（1）由s8分子结构可知，在s8分子中s原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此s原子采用的杂化轨道方式为sp3。（2）同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为osse。（3）se位于元素周期表第四周期第a族，原子序数为34，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d104s24p4，则核外m层电子的排布式为3s23p63d10。（4）同主族元素对应的氢化物中，元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则h2se的酸性比h2s强；气态seo3分子中se形成3个键，没有孤电子对，为平面三角形分子，so32-中s形成3个键，孤电子对数为（6+2-23）2=1，则立体构型为三角锥形。21、【答案】（1）3；（2）4d24p4；（3）nh3，n2h4；nh4+，n2h62+；（4）hn3分子间存在氢键；（5） sp3； 3；（6）肼与硫酸反应的离子方程式为n2h4+2h+n2h62+，n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，n2h62+中的化学键是共价键与配位键，n2h62+与so42之间是离子键，不存在范德华力，故答案为：d【解析】解：（1）氮原子能量最低排布是：，有3个运动状态不同的未成对电子，故答案为：3；（2）某元素原子与新发现n5+分子含有相同的电子数，某元素原子的电子数为34，该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，价电子排布式为：4d24p4，故答案为：4d24p4；（3）氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为o，n，f原子，像nh3有一对孤电子对，n2h4有两对孤电子对所以nh3，n2h4等能形成氢键，而nh4+，n2h62+ 中孤电子对都与h+离子共用，从而也就没有了孤电子对；不能作为配位体的有nh4+，n2h62+，故答案为：nh3，n2h4；nh4+，n2h62+；（4）hn3分子间存在氢键，所以hn3在常温下是一种液体，但沸点较高，故答案为：hn3分子间存在氢键；（5）由于n2h4分子中n原子形成3个键，且有1个孤电子对，n原子sp3杂化，故答案为：sp3； n2o4+2n2h43n2+4h2o，若该反应中有4mol nh键断裂，即有1mol n2h4参加反应，生成1.5mol n2，形成键的物质的量为21.5mol=3mol，故答案为：3；（6）肼与硫酸反应的离子方程式为n2h4+2h+n2h62+，n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，n2h62+中的化学键是共价键与配位键，n2h62+与so42之间是离子键，不存在范德华力，故答案为：d22、【答案】（1）becl2bcl3ccl4h2o （2）v形直线形正四面体形（3）三角锥形； 1价【解析】解：本题考查分子的空间构型、电子式、化合价等判断。23、【答案】（1）1s22s22p3；（2）共价；离子；（3）cl2+h2oh+cl+hclo；（4）sp3；三角锥形；极性【解析】解：a、b、c、d、e分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，b的最外层电子排布是nsnnpn+1，s能级最多容纳2个电子，故n=2，b的最外层电子排布是2s22p3，故b为n元素，c的p能级上未成对的电子比b少一个，故c原子外层电子排布是ns2np2或ns2np4，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，故c原子外层电子排布是ns2np4，d原子外层电子排布是ns2，故c为o元素，d为mg元素，e与d同周期且e在该周期中原子半径最小，故e为cl元素，b与a的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水，该气体为nh3，故a为h元素，（1）n为n，电子排布式为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；（2）a与e化合时生成hcl，原子间以共价键结合，d与c化合时生成氯化镁，原子间以离子键结合，故答案为：共价；离子；（3）a、c的单质直接化合形成的化合物与e单质反应的离子方程式为cl2+h2oh+cl+hclo，故答案为：cl2+h2oh+cl+hclo；（4）a与b形成化合物为nh3，n原子有1对孤对电子，成键数为3，则n原子采取sp3杂化，空间结构为三角锥形，结构不对称，为极性分子，故答案为：sp3；三角锥形；极性24、【答案】（1）3d104s1 3d54s1 3d轨道全满或半满能量低较稳定（2）氮原子有一对孤电子对（3）氢键、配位键（4）so42 ccl4（5）bc【解析】解：（1）铜的原子序数是29，基态原子的外围电子排布为3d104s1；cr的原子序数为24，基态原子的外围电子排布为3d54s