人教版必修1 几种重要的金属化合物 课件 课件（68张）.ppt

第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 第一课时 金属化合物的种类 氧化物axoy 氢氧化物 碱 a oh x 盐 金属离子 硫酸盐 碳酸盐 氯化物 mgo fe2o3 cuo分别与盐酸反应 金属氧化物的性质 溶液无色 溶液无色 白色 白色 红棕色 黑色 溶 微溶 不溶 不溶 mgo 2hcl mgcl2 h2o na2o 2hcl 2nacl h2o fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 溶液黄色 cuo 2hcl cucl2 h2o 溶液蓝色 总结 以上金属氧化物能与酸起反应 只生成盐和水 这类氧化物称为碱性氧化物 1 氧化钠与过氧化钠 白色粉末 淡黄色粉末 2价 1价 常温 加热 na2o h2o 2naoh na2o co2 na2co3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2na2o2 2h2o 4naoh o2 一 钠的重要化合物 na2o h2so4 na2so4 h2o 2na2o2 2h2so4 2na2so4 2h2o o2 实验 吹气生火和滴水生火 用脱脂棉包一些过氧化钠 分别滴水和吹气 观察现象 2 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 na2co3 碳酸氢钠 nahco3 俗名 纯碱 也叫苏打 俗名 小苏打 白色粉末 加水结块变为晶体 放热 振荡时间长时可溶解 细小白色粉末 加水部分溶解 热量几乎不变化 固体量减小 溶液变红 较深 溶液变微红色 加水先变成含结晶水的晶体 溶液碱性比nahco3强 加水部分溶解 溶液碱性比na2co3弱 1 na2co3和nahco3在水中的溶解性 2 na2co3和nahco3的热稳定性 澄清石灰水不浑浊 澄清石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解 3 na2co3和nahco3还有什么其他性质呢 如都能与稀盐酸反应等 请同桌之间讨论并进行总结 a 碳酸钠晶体 na2co3 xh2o b 碳酸钠和碳酸氢钠 水合碳酸钠 在干燥空气里易失去结晶水变成碳酸钠粉末 虽然都属于盐类但它们的溶液都显碱性 所以都被作为食用碱 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 4 na2co3和nahco3与酸反应 将相同物质的量的两种固体同时加到相同浓度足量的盐酸中 速度快 向较浓的na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸 有何现象 na2co3 hcl nacl nahco3 nahco3 hcl nacl h2o co2 开始无气体生成 加入一定量后有气体生成 5 na2co3和nahco3的其它性质 1 与酸反应 反应剧烈程度 2 与碱反应 na2co3与碱不反应 注意 在水溶液中hco3 不能与h 大量共存 也不能与oh 大量共存 na2co3 nahco3 co2 h2o或加入少量的hcl 固 溶液 加naoh 6 na2co3和nahco3的相互转化 na2co3 co2 h2o 2nahco3 na2co3 hcl nacl nahco3 nahco3 naoh na2co3 h2o 1 如何除去固体na2co3中的nahco3 又如何除去nahco3溶液中的na2co3 2 如何鉴别na2co3和nahco3两种溶液 讨论 2na2o2 2h2o 4naoh o2 分析下列反应中元素化合价的变化 指出氧化剂和还原剂 生成1molo2 得到 molnaoh 得到还原产物naoh mol na2o2既是氧化剂又是还原剂 2 4 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 na2o2既是氧化剂又是还原剂 过氧化钠用途 供氧剂 漂白剂 生成1molo2 得到还原产物na2co3mol 反应中发生1mole 转移 生成o2mol 2 0 5 3 焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 这在化学上叫做焰色反应 此过程属物理变化 常见金属元素焰色反应的颜色 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 操作步骤 铂金丝 在无色火焰上灼烧至无色 蘸取样品 在无色火焰外焰上灼烧 现象 盐酸洗净 重做 通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在 可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花 我国制碱工业的先驱 侯德榜 纯碱工业始创于 世纪 在很长一段时间内制碱技术把持在英 法 德 美等西方发达国家手中 年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业 应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国 潜心研究制碱技术 发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法 又称侯氏制碱法 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献 1 下列有关na2co3和nahco3的说法正确的是 a 在水中溶解性 na2co3 nahco3b 二者都能与酸反应生成co2c 热稳定性 na2co3 nahco3d 二者在一定条件下可相互转化 bd 学以致用 2 能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体最恰当的方法是 a 加热b 溶解c 加酸d 加烧碱 a 3 nahco3溶液中混有na2co3杂质 下列除杂方法可取的是 a 加热b 加naoh溶液c 加盐酸d 通co2 d 小结 钠的化合物 一 na2o与na2o21 与水反应 2 与co2反应 na2o h2o 2naoh 2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o co2 na2co3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 二 na2co3与nahco31 溶解度 2 水溶液碱性 3 热稳定性 4 与酸反应 5 相互转化 常温下 na2co3 nahco3 na2co3 nahco3 na2co3 nahco3 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 na2co3 nahco3 co2 h2o或加入少量的hcl 固 溶液 加naoh 三 焰色反应1 属于元素的物理性质2 na元素 黄色 k元素 紫色 透过蓝色钴玻璃 练习 下列物质中 既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的是 nahco3 al al2o3 al oh 3 alcl3 cuoa b c d 全部 c 胃酸过多是常见的胃病 下面是甲 乙两种常见胃药的说明摘要 甲 1 白色结晶状粉末 可缓缓分解 2 能溶于水 水溶液呈弱碱性 3 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳 4 胃酸过多患者服用多见胃胀气 甚至有引起胃溃疡穿孔的危险 乙 1 与胃酸是中和作用缓慢而持久 可维持3 4小时 2 凝胶本身覆盖于溃疡面上 具有保护作用 3 可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中 1 请你推测 甲中含有的主要化学成份是 乙中含有的主要化学成份是 2 试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式 3 试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 al oh 3 3h al3 3h2oal oh 3 oh alo2 2h2o nahco3 al oh 3 hco3 h h2o co2 用fe2o3制成的涂料 含有cu2o的红色玻璃 al2o3坩埚 氧化铝吸附剂 al2o3做成的轴承 多孔mgo瓷管 球磨机配套系列 第二节几种重要的金属化合物 第二课时 第二节几种重要的金属化合物 二 铝的重要化合物 铝元素是地壳中含量最多的金属元素 约占地壳总量的7 73 1 氧化铝的主要性质 白色 不溶于水的固体 熔点很高 硬度大 坚固 用途 可用来制造耐火坩埚 耐火管和耐高温的实验仪器等 还是冶炼金属铝的原料 1 物理性质 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2oal2o3 6h 2al3 3h2o al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 氧化铝既能跟酸反应生成盐和水 又能跟强碱反应生成偏铝酸盐和水 所以氧化铝是两性氧化物 2 化学性质 1 和酸反应 2 和碱反应 al2o3 2oh 2alo2 h2o 思考 金属氧化物一般不与碱反应 氧化铝能否与碱反应呢 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙 氧化铝能与水反应生成氢氧化铝吗 氢氧化铝从形式上看象碱 那么 在实验室里应该如何制备 思考 讨论 铝盐和碱 不能 2 氢氧化铝al oh 3 实验3 7 在试管中加入10ml0 5mol lal2 so4 3溶液 滴加氨水 观察实验现象 继续滴加氨水 观察现象 写出反应的化学方程式和离子方程式 现象 有白色胶状物生成 继续滴加氨水沉淀不溶解 1 氢氧化铝的制备 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4 氢氧化铝是白色胶状物质 不溶于水 有强的吸附性 可以吸附水中的悬浮物和各种色素 可用做净水剂 2 物理性质 2 化学性质 实验3 8 取实验3 7所得到的al oh 3沉淀 分装在2支试管里 往一支试管里滴加2mol l盐酸 往另一支试管里滴加2mol lnaoh溶液 观察实验现象 与酸反应 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o al oh 3 3h al3 3h2o 与碱反应 al oh 3 naoh naalo2 2h2o al oh 3 oh alo2 2h2o 偏铝酸钠 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水 又能跟碱反应生成盐和水 氢氧化铝属于两性氢氧化物 氢氧化铝不溶于弱酸 弱碱 而溶解在强酸 强碱中 不稳定性 氢氧化铝不稳定 受热易分解 不溶性碱有类似性质 3 用途 净水剂 胃酸中和剂 为什么常用氨水与铝盐溶液反应制取氢氧化铝 而不用氢氧化钠溶液 氢氧化铝的制法探究 alcl3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4cl alcl3 3naoh 3nacl al oh 3 al oh 3 naoh naalo2 2h2o 因为氢氧化铝能溶于强碱 氢氧化钠 溶液 不能溶于 弱碱 氨水 硫酸铝钾的电离 kal so4 2 k al3 2so42 溶液中有三种自由移动的离子 两种阳离子 一种阴离子 硫酸铝钾kal so4 2kal so4 2 12h2o 明矾 明矾是常用的净水剂 阅读p59资料卡片 1 氧化铝 本节小结 2 氢氧化铝al oh 3 1 实验室制法al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 2 性质a 物理性质 白色胶状不溶于水b 化学性质 a al oh 3与酸和强碱的反应al oh 3 3h al3 3h2oal oh 3 oh alo2 2h2o 1 物理性质 白色 不溶于水的固体 熔点很高 硬度大 坚固 2 化学性质 与酸和碱反应al2o3 6h 2al3 3h2oal2o3 2oh 2alo2 h2o 3 用途 净水剂 胃酸中和剂 练习 下列物质中 既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的是 nahco3 al al2o3 al oh 3 alcl3 cuoa b c d 全部 c 胃酸过多是常见的胃病 下面是甲 乙两种常见胃药的说明摘要 甲 1 白色结晶状粉末 可缓缓分解 2 能溶于水 水溶液呈弱碱性 3 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳 4 胃酸过多患者服用多见胃胀气 甚至有引起胃溃疡穿孔的危险 乙 1 与胃酸是中和作用缓慢而持久 可维持3 4小时 2 凝胶本身覆盖于溃疡面上 具有保护作用 3 可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中 1 请你推测 甲中含有的主要化学成份是 乙中含有的主要化学成份是 2 试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式 3 试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 al oh 3 3h al3 3h2oal oh 3 oh alo2 2h2o nahco3 al oh 3 hco3 h h2o co2 用铝 稀硫酸 氢氧化钠作原料 制备氢氧化铝有哪些途径 哪种方法最节省原料 作业 谢谢大家 铁的重要化合物 一 铁的氧化物 feo fe2o3 fe3o4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 都不溶于水 碱性氧化物 feo 2h fe2 h2o fe2o3 6h 2fe3 3h2o 油漆 涂料 炼铁原料 做磁铁 炼铁原料 2 3 2 3 fe3o4 8hcl fecl2 2fecl3 4h2o 二 铁的氢氧化物 实验3 9 在2支试管里分别加入少量fecl3和feso4溶液 然后滴入naoh溶液 观察并描述发生的现象 生成红褐色沉淀 灰白色 灰绿色 红褐色沉淀 fe2 2oh fe oh 2 fe3 3oh fe oh 3 1 氢氧化亚铁实际是白色的固体 为什么实验中几乎观察不到白色呢 讨论 白色 灰白色 浅绿色 红褐色 fe2 2oh fe oh 2 白色 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2 欲制取fe oh 2应注意什么问题 实验时如何操作 1 使用新配制的feso4溶液和naoh溶液 2 把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下 3 加入naoh溶液的胶头滴管的尖端插入feso4溶液液面以下 4 如果在试管中feso4溶液液面上预先注入一层植物油 则生成的fe oh 2保存的时间会更长一些 5 方案 学与问 fe oh 2和fe oh 3都是不溶性碱 你能写出它们与酸反应的离子方程式吗 fe oh 3 3h fe3 3h2o fe oh 2 2h fe2 2h2o fe oh 3 fe oh 2 红褐色固体 白色固体 不溶 不溶 fe2 2oh fe oh 2 fe3 3oh fe oh 3 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 fe oh 3 3h fe3 3h2o fe oh 2 2h fe2 2h2o 分解较复杂 归纳总结 将fe oh 2加热后能否生成feo 为什么 可以用什么方法来鉴别fecl3溶液和fecl2溶液 观察溶液的颜色 加naoh溶液 fe2 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色fe3 立即产生红褐色沉淀 三 铁盐和亚铁盐 科学探究 1 fe2 与fe3 的鉴别方法 结论 fe3 溶液遇到kscn溶液时变成红色 可以利用这一反应检验fe3 的存在 学生实验 在两支试管中分别加入2ml0 1mol lfecl3溶液和2ml0 1mol lfecl2溶液 分别滴加2滴kscn溶液 观察溶液颜色的变化 fecl2 无明显现象fecl3 血红色溶液 探究二 铁盐和亚铁盐转化的条件 1 据氧化还原反应基本原理填空 提出转化的条件fe3 fe2 化合价 被 需要加入 fe2 fe3 化合价 被 需要加入 升高 氧化 还原剂 氧化剂 降低 还原 探究二 铁盐和亚铁盐转化的条件 2 学生讨论 现有如下试剂 铁粉 铜粉 淀粉ki溶液 氯水 酸性kmno4溶液 稀硫酸 请同学们设计实验方案 如何实现fe3 fe2 以及如何实现fe2 fe3 1 fe3 fe2 探究实验 溶液由黄色变为浅绿色 2fe3 fe 3fe2 溶液由黄色变为蓝绿色 2fe3 cu cu2 2fe2 溶液呈蓝色 2fe3 2i 2fe2 i2 2 fe2 fe3 探究实验 溶液变为黄色 溶液显红色 2fe2 cl2 2fe3 2cl 不要求 溶液的紫色褪去 溶液没有明显现象 没有反应 小结 本节学习内容 1 用kscn溶液检验fe3 2 fe3 有氧化性 fe2 既有氧化性 又有还原性 以还原性为主 3 fe3 还原剂fe2 4 fe fe2 fe3 之间在一定条件下可以相互转化 氧化剂 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2fe3 fe 3fe2 2fe3 cu cu2 2fe