人教版必修1 几种重要的金属化合物第二课时 教案.doc

示范教案第二课时铝的重要化合物三维目标1知识与技能(1)掌握氧化铝、氢氧化铝的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念；(2)掌握实验室制取氢氧化铝的方法；(3)了解氧化铝、氢氧化铝的用途。2过程与方法(1)通过对铝的性质的复习和思考，得出氧化铝的性质为两性；(2)通过学生实验探究氢氧化铝的制法，学习掌握氢氧化铝的化学性质，掌握氢氧化铝的实验室制法，了解氢氧化铝的用途。3情感态度与价值观通过本课时的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感。教学重点al2o3、al(oh)3的两性。教学难点氢氧化铝的实验室制法和原因。教学准备实验用品：0.5 moll1硫酸铝溶液、2 moll1盐酸、2 moll1氢氧化钠溶液、10%氨水溶液、蒸馏水、试管架、试管若干、滴管、小烧杯。导入新课分析铝是地壳中含量最多的金属元素，在生活中铝制品广为多见。提问铝是活泼的金属，但是为什么铝制品却得到广泛的应用呢？回答因为铝制品表面生成了一层致密的氧化薄膜，阻止了内部的金属铝跟其他物质的进一步反应。推进新课分析na2o、al2o3分别是钠元素和铝元素的氧化物，它们都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。提问na和al都是活泼的金属，它们的氧化物na2o和al2o3性质类似吗？回答它们的化学性质不完全相同。它们都是白色固体，但是na2o能溶于水生成naoh，al2o3不溶于水。点评所以na露置于空气中会完全变质，最终形成碳酸钠白色粉末，而铝有一定的抗蚀性。分析我们学习过al的性质，al是一种特殊的金属，它既能与酸反应又能与强碱溶液反应，都产生氢气。2al6hcl=2alcl33h22al2naoh2h2o=2naalo23h2设问氧化铝有什么特别的性质呢？提问氧化铝都有哪些性质？回答氧化铝是一种白色不溶于水的固体，熔点很高，可以用作耐火材料。提问氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固。但是将铝片直接投入盐酸和氢氧化钠溶液中，并不影响我们观察铝片和盐酸及氢氧化钠溶液的反应现象。你想到了氧化铝可能有什么性质？回答氧化铝可能也是既能溶于酸又能溶于碱的一种物质。分析氧化铝难溶于水，却能分别溶于酸和强碱溶液，反应都生成盐和水，所以，我们说氧化铝是两性氧化物。练习写出氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式并将它们改写为离子方程式。提示：al2o3与酸反应生成铝盐和水；al2o3与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水。答案al2o36hcl=2alcl33h2o；al2o32naoh=2naalo2h2oal2o36h=2al33h2o；al2o32oh=2aloh2o思考桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是al2o3和mgo，你能用什么方法加以鉴别？请设计实验方案。回答取两种白色粉末少量，分别放入两支小试管中，分别向试管中加入氢氧化钠溶液，观察现象，白色固体溶解的是al2o3，不能溶解的是mgo。提问如果向小试管中分别加入盐酸，有什么现象，又分别发生什么反应呢？回答白色固体都溶解。发生两个复分解反应。al2o32naoh=2naalo2h2o；mgo2hcl=mgcl2h2o。分析al2o3不能溶于水生成含铝氢氧化物，但是加热al(oh)3可以得到al2o3固体。2al(oh)3al2o33h2o。提问al、al2o3都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，那么氢氧化铝是否也具有这样的特殊性质呢？分析氢氧化铝是一种白色难溶物。下面我们来做实验验证我们的猜想。实验设计大纲：(1)用你手边的试剂，制备少量的氢氧化铝；(2)将制备出来的氢氧化铝分为两份，分别溶于盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。讨论请同学们根据实验设计的大纲分组交流讨论，细化操作步骤，总结说出第一步制备少量的氢氧化铝设计方案，并展开实验。结论1方案一：取少量0.5 moll1 al2(so4)3溶液于一小试管中，向其中加入少量2 moll1 naoh溶液，制备少量al(oh)3沉淀。2方案二：取少量0.5 moll1 al2(so4)3溶液于一小试管中，向其中加入少量10%的氨水，制备少量al(oh)3沉淀。分析在刚才的实验中，有的组成功地制取了少量白色沉淀，有的小组却失败了，我们请他们说出刚才制取过程的详细操作和看到的现象，一起来帮助他们寻找可能的出错原因。学生操作取少量0.5 moll1 al2(so4)3溶液于一小试管中，向其中倾倒加入2 moll1 naoh溶液，开始的确出现了白色沉淀，但是加液完成后，振荡试管，沉淀又消失了。教师演示(1)向盛有少量al2(so4)3溶液的小试管中逐滴加入2 moll1 naoh溶液；(2)向盛有少量al2(so4)3溶液的小试管中逐滴加入10%氨水。分析在刚才重现同学们的实验的过程中，我们清楚地发现，向al2(so4)3溶液加入少量naoh溶液出现了白色沉淀，根据反应原理，白色沉淀是al(oh)3沉淀。随着naoh溶液的加入沉淀不断增加，增长到一定程度不再增加，而是开始溶解直至完全消失。当我们向al2(so4)3溶液加入氨水时，随着氨水的加入，产生了白色絮状沉淀，即al(oh)3沉淀，而氨水加入过量，沉淀并不溶解。提问请同学们推测可能的原因。回答al(oh)3既能与酸反应又能与强碱反应，是一种两性氢氧化物，但是al(oh)3只溶于强碱，并不溶解于弱碱，例如氨水。过渡下面我们通过实验来验证al(oh)3的两性。实验取上述实验中成功制取的al(oh)3沉淀，分装在2支试管里，向一支试管里滴加2 moll1盐酸，向另一支试管里滴加2 moll1 naoh溶液。边加边振荡，观察现象。现象：两支试管中的白色沉淀均完全溶解消失。分析al(oh)3与盐酸和naoh溶液发生了复分解反应，分别得到了铝盐、偏铝酸盐和水。总结以上实验过程的现象和发生的化学反应方程式。实验序号实验现象化学方程式制备实验(1)选用al2(so4)3溶液和naoh溶液先产生少量白色沉淀，后沉淀增多达到最大量后又溶解至消失(1)al2(so4)36naoh=2al(oh)33na2so4(2)al(oh)3naoh=naalo22h2o制备实验(2)选用al2(so4)3溶液和氨水产生白色絮状沉淀al2(so4)36nh3h2o=2al(oh)33(nh4)2so4al(oh)3溶于盐酸白色沉淀溶解消失al(oh)33hcl=alcl33h2oal(oh)3溶于氢氧化钠溶液白色沉淀溶解消失al(oh)3naoh=naalo22h2o提问写出上述反应的离子方程式，思考al(oh)3的最佳实验室制法。回答1al33oh=al(oh)3al33nh3h2o =al(oh)33nhal(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=alo2h2o2实验室制备氢氧化铝应选可溶性铝盐溶液和氨水反应。例1下列物质中，既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是()nahco3alal2o3al(oh)3alcl3cuoa bc d全部答案：c例2向mgcl2和alcl3溶液中滴加naoh溶液直到过量，现象为_。离子方程式为_。试在下图中画出图像：答案：出现白色沉淀，随着氢氧化钠溶液的增加沉淀逐渐增多，达到最大量后，沉淀又溶解减少直至不变。al33oh=al(oh)3；mg22oh=mg(oh)2；al(oh)3oh=alo2h2o下图表示沉淀量随氢氧化钠的物质的量的增加而发生变化的曲线。a点表示沉淀达到最大量，即铝离子和镁离子完全沉淀；b点表示mg(oh)2的物质的量，即al(oh)3完全溶解。分析从上述实验对氢氧化铝性质的探究中，我们可以认识到氢氧化铝是一种白色难溶氢氧化物，碱性不强，是一种两性氢氧化物。所以氢氧化铝可以用来作为胃药，起到中和过多胃酸的作用。al(oh)3除了能作胃药，还能够用来净水。阅读资料卡片，了解净水剂及净水原理。课堂小结本节课通过实验学习了氧化铝、氢氧化铝的两性，掌握了氢氧化铝的实验室制法，同时了解了al(oh)3的用途。请同学们注意整理铝和含铝化合物之间的相互转化关系。铝的重要化合物一、氧化铝1物理性质：白色、难溶于水、熔点高、坚固的固体2两性氧化物al2o36hcl=2alcl33h2o；al2o32naoh=2naalo2h2oal2o36h=2al33h2o；al2o32oh=2aloh2o二、氢氧化铝1物理性质：白色、难溶于水的固体2两性氢氧化物al(oh)33hcl=alcl33h2o；al(oh)3naoh=naalo22h2oal(oh)33h=al33h2o；al(oh)3oh=alo2h2o3实验室制备al(oh)3：可溶性铝盐溶液与氨水4应用：(1)胃酸中和剂；(2)净水(通过净水剂产生氢氧化铝)1氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ()a酸性 b碱性c两性 d氧化性2既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的化合物是()a铝 b氢氧化铝c氧化铁 d氧化铝3下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()aal(oh)3是两性氢氧化物bal(oh)3是难溶于水的白色胶状物质cal(oh)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素dal(oh)3既能溶于naoh 溶液、氨水，又能溶于盐酸4以al2(so4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量al(oh)3，并且易于分离，最好向溶液中加入()anaoh溶液 b氢氧化钡溶液c氨水溶液 d澄清石灰水5在100 ml 1 moll1 alcl3溶液中滴加1 moll1 naoh溶液，得到3.9 g沉淀，则加入的naoh溶液的体积可能是()a150 ml b200 mlc300 ml d350 ml答案1b2bd3d4c5ad本节课的教学内容针对两性氧化物、两性氢氧化物的性质展开，通过探究实验学习了氢氧化铝的性质，并且通过学生自己动手动脑的活动得出了实验室制取氢氧化铝沉淀的方法，了解了氢氧化铝在生活中的用途。本节课仍然突出了实验的重要作用。学生边实验、边思考、边学习，在实验探究活动以外，教师也应该注意针对本节课的内容安排一定的练习，巩固和提高教学成果。1明矾净水明矾又称白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式是kal(so4)212h2o。将明矾研碎成粉末，放到水缸里搅拌几下，过一段时间，原来浑浊不清的水，就可以变得十分清澈透明了。明矾为什么能净水呢？让我们先看看水为什么会浑浊不清？这主要是因为水中有许多泥沙等污物在“游荡”。较大的泥沙粒子，在水中是呆不久的，很快就会沉淀下来。可是那些小的，已经小到成为“胶体”粒子了，往往几天也不会沉淀下来。这是为什么呢？原来胶体粒子有一个奇怪的爱好，它时常喜欢从水中吸附某一种离子到自己的“身边”来，或者自己电离出一些离子，使自己变成一个带电荷的粒子。科学家经过研究后，发现泥沙胶体粒子带的是负电荷，由于每一个泥沙胶粒带的电荷都是一样的。当两个胶粒彼此靠近时，静电斥力总是使它们分开，它们没有机会结成较大的粒子沉淀下来。明矾是由硫酸钾和硫酸铝混合组成的复盐。明矾一碰到水，就会发生化学变化。在这场化学变化中，硫酸钾只是个配角，主角是硫酸铝。硫酸铝和水起化学变化后生成白色絮状的沉淀氢氧化铝。这种氢氧化铝，也是一种胶体粒子，也带有电荷。所不同的是，氢氧化铝胶粒带正电。它一碰上带负电的泥沙胶粒，彼此就中和了。失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。kal(so4)2=kal32soal33h2o=al(oh)3(胶体)3h其实，除了明矾以外，还有许多