高中化学人教版选修六第2单元物质的获取测试题.doc

一、选择题1、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）a海带灼烧成灰 b过滤得含i的溶液c放出碘的苯溶液 d分离碘并回收苯2、从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是a在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒b在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2i-+h2o2=i2+2oh-c在提取碘单质时，用酒精作萃取剂d在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出3、某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：加h2o2将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加cc14振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）a bc d4、下列实验操作或描述中正确的是（ ）要提纯混有少量kcl的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却，就有大量硝酸钾晶体析出，再过滤，即可得到纯净的硝酸钾海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将i氧化成i2， 高浓度氯水能将i2进一步氧化成碘的化合物边缘蓝中间白将过量co2通入ca(clo)2溶液得澄清溶液，说明h2co3的酸性比hclo弱a b c d5、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）6、下列实验能达到相应目的的是（ ）a用图装置制取并收集氨气 b用图装置制取和收集乙烯c用图装置将海带灼烧成灰 d用图装置制取乙酸乙酯7、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量co2生成al(oh)3沉淀；加入盐酸生成al(oh)3沉淀；加入过量烧碱溶液。a.b.c.d.8、下列化学实验图示正确的是()9、下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ） 制备fe(oh)2时将naoh溶液滴入feso4溶液中所用的胶头滴管 制取h2的简易装置中长颈漏斗的下端管口 用乙醇制备乙烯时所用的温度计 制取cl2装置中分液漏斗的下端管口 a b c d10、下列实验的设计不合理的是()a在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的nh3b用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质c除去粗盐中的ca2、mg2、so42，依次加入的物质是h2o、ba(oh)2、na2co3、hcld实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热11、下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去co2中少量的so2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。a b c d12、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法试剂1cl2h2so4苦卤（k、mg2、br等）k+、mg2等br2mg(oh)2海水粗盐不正确的是（ ）a可用bacl2溶液除去粗盐中的so42-b从苦卤中提取br2的反应的离子方程式为：2br- + cl2 = 2cl- + br2c试剂1可以选用石灰乳d工业上，电解熔融mg(oh)2冶炼金属镁13、海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸23 min，再过滤，得到滤液。煮沸的目的是( ) a加快碘元素与水反应的速率 b使溶液浓缩c使空气中的氧气更多地进入溶液 d加速碘化物的溶解14、下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是( ) a属取代反应b为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量nahco3溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，再在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得精品c可用fecl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸d一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的naoh反应15、下列关于层析实验中点样的说法正确的是( ) 可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上点样时应尽量蘸取教多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察16、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( ) a实验中发生的反应都是氧化还原反应b铝是一种较活泼的金属c铝与氧气反应放出大量的热量d铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物二、填空题17、某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（nh4）2so4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体x为确定其组成，进行如下实验i结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68gnh4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% naoh溶液，通入氮气，用40.00ml l mol？l1的硫酸溶液吸收产生氨气蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol？l1naoh标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mlnaoh溶液铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%h2o2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g 回答下列问题：（1）在实验i中，不可能用到的实验仪器是 （填正确答案标号）a烧杯 b铁架台（带铁圈） c坩埚 d蒸发皿e酒精灯 f干燥器 g托盘天平（2）在实验中，通入氮气的目的是 蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是 （3）在实验中，用naoh标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用碱式滴定管；可使用的指示剂为 （4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是 （5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为 三颈瓶中发生反应的离子方程式为 18、3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点181，受热温度超过95摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77。反应原理：实验装置：实验步骤：1加热反应：向反应装置中加入32 ml（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.53小时，直至金属钠消失。2产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32 ml 30%醋酸水溶液，使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。3蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100。然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g。回答下列问题：（1）从反应原理看，无水乙醇的作用是 。（2）反应装置中加干燥管是为了 。两个装置中冷凝管的作用 （填“相同”或“不相同”），冷却水进水口分别为 和 （填图中的字母）。（3）产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是 ，稀醋酸不能加多了，原因是 。用分液漏斗分离出酯层的操作叫 。碳酸钠溶液洗涤的目的是 。加碳酸钾的目的是 。（4）采用减压蒸馏的原因是 。（5）本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是 (填正确答案标号)。a10 b22 c19 d4019、(nh4)2fe(so4)26h2o俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。（1）摩尔盐的水溶液呈 色。（2）c(fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是 。（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如下图：。从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于。（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如下图：。则b与c中的试剂分别是 和。c中干燥管的作用是 。乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为 %（答案精确到小数点后第一位）。20、二氧化氯（clo2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为fes2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备clo2的水溶液。（1）三颈烧瓶中加入naclo3溶液、浓h2so4，通入空气，调节恒温器至60，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：clo3 fes2hclo2fe3so42h2o（2）装置d的作用是 。（3）用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有al3、mg2、h、cl等)可制备摩尔盐，即(nh4)2fe(so4)26h2o。其操作流程如下：回答下列问题：操作的名称为： 。试剂x是 ，写出发生的主要反应的离子方程式 。为测定(nh4)2fe(so4)26h2o晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，用0.01000mol/l kmno4溶液滴定至fe2+恰好全部氧化成fe3+，同时，mno4被还原成mn2+。测得消耗kmno4溶液的平均体积为21.00ml。则该晶体中铁的质量分数为 。（保留4位有效数字）21、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，a中放有浓硫酸，b中放有乙醇、无水醋酸钠，d中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的cacl26c2h5oh有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/ 34.778.511877.1试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是 ；若用同位素18o示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18o位置的化学方程式： 。球形干燥管c的作用是 。若反应前向d中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示） ；反应结束后d中的现象是 。（3）从d中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 。22、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)，用于碘单质的提取。已知：以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：(1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有_(填写相应的字母)。a.烧杯 b.表面皿 c.蒸发皿 d.坩埚 e.试管 f.酒精灯 g.泥三角(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式_。(3)操作的名称是_；试剂a为_ (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称)，不使用另外两种试剂的主要原因分别是：_。_。(4)操作中所用的主要玻璃仪器为_，振荡、静置，应首先将_分离出来。(5)将装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂a分离。参考答案1、【答案】d【解析】a不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故a错误；b过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故b错误；c苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故c错误；d碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故d正确2、【答案】d【解析】在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒，a错误；在酸性溶液中不可能生成oh-，b错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，c错误；d正确。 3、【答案】a【解析】要提取碘，则应该用氧化剂把碘离子氧化生成单质碘，然后利用碘单质易溶在有机溶剂中，通过萃取即可，答案选a。4、【答案】a【解析】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以降温结晶可得到纯净的硝酸钾，正确；过氧化氢在酸性条件下可将i氧化为i2，正确；加热时kmno4发生分解反应，错误；用量筒量取液体时，不能把洗涤液转入容器，错误；边缘部分氯水浓度低，为蓝色，说明低浓度氯水能将i氧化成i2，中间氯水浓度大，为白色，说明高浓度氯水能将i2进一步氧化成碘的化合物。正确；将过量co2通入ca(clo)2溶液得澄清溶液，是因为co2、h2o与caco3反应生成了能溶于水的ca(hco3)2，错误，故答案为a。5、【答案】a【解析】a、制溴苯用题给装置和药品，正确；b、实验室制取乙酸乙酯，导管口末端应位于饱和碳酸钠溶液液面上，错误；c、石油分馏，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；d、实验室制取硝基苯，温度应控制在55600c之间，错误。6、【答案】d【解析】a制取氨气时试管口要略向下倾斜，因此不能用图装置制取氨气，错误；b.制取乙烯应该用加热溴乙烷和naoh的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图装置制取乙烯，错误；c.灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；d用图装置制取乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸乙酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时进行乙酸乙酯的溶解度，通过要把混合物通到饱和碳酸钠溶液中，正确。7、【答案】c【解析】先加烧碱溶液溶解，再过滤，可除去单质镁杂质，再通入过量co2会生成al(oh)3，经过滤即得较纯净的氢氧化铝。8、【答案】d【解析】a项中正确读数为10.60 ml,故a项不正确;分液漏斗在分液时,漏斗下管口应贴紧烧杯内壁,故b项不正确;制取乙酸乙酯时导管末端不应插入饱和碳酸钠溶液中,故c项不正确。9、【答案】a 10、【答案】d 11、【答案】b 12、【答案】d 13、【答案】d14、【答案】d15、【答案】c16、【答案】d17、【答案】（1）ad；（2）将溶液中的氨全部蒸出；用蒸馏水冲洗冷凝管装置23次，洗，涤液并入锥形瓶中；（3）碱；酚酞（或甲基红）；（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净；（5）feso4？（nh4）2 so4？6h2o 或（nh4）2fe（so4）2？6h2o；2nh4+fe2+4oh=fe（oh）2+2nh3+2h2o【解析】（1）结晶水的测定：称量需要托盘天平（g），加热需要酒精灯（e）、坩埚（c）、铁架台带铁圈（b）、玻璃棒、干燥时需干燥器（f）等，无须用烧杯（a）、蒸发皿（d）（2）实验的目的是测定铵根离子的含量，通过铵根离子和碱反应生成的氨气的量测定，nh4+ohnh3+h2o，根据将氨气全部赶出，减小误差需通入氮气，蒸氨结束后用蒸馏水冲洗冷凝管装置23次，洗涤液并入锥形瓶中，目的保证生成的氨气全部进入锥形瓶中与硫酸反应（3）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用naoh标准溶液确定过剩的h2so4时，应使用碱式滴定管盛放naoh溶液；naoh溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂（4）溶液中存在硫酸铵，若未洗净，加入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，所以检验沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净，（5）由题给数据可知7.84g摩尔盐中m（h2o）=7.84g5.68g=2.16g，n（h2o）=0.12mol，消耗氢氧化钠的物质的量是n=cv=lmol？l140.00ml=0.04mol，则根据反应式2naoh+h2so4=na2so4+2h2o可知：剩余硫酸的物质的量是2mol？l120.00ml=0.02mol，则根据反应式2nh3+h2so4=（nh4）2so4可知：与氨气反应的硫酸的物质的量是0.04mol0.02mol=0.02mol，则与硫酸反应的氨气的物质的量是0.02mol2=0.04mol，生成的m（nh3）=0.68g，2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，测得其质量为1.6g为氧化铁，m（fe2o3）=1.6g，n（fe2o3）=0.01mol，则m（nh4+）=0.04mol18g/mol=0.72g，m（fe2+）=0.02mol56g/mol=1.12g，则m（so42）=7.84g2.16g0.72g1.12g=3.84g，n（so42）=0.04mol，所以n（nh4+）：n（fe2+）：n（so42）：n（h2o）=0.04mol：0.02mol：0.04mol：0.12mol=2：1：2：6，该浅蓝绿晶体的化学式为feso4？（nh4）2 so4？6h2o 或（nh4）2fe（so4）2？6h2o，三颈瓶中亚铁离子和铵根离子和氢氧根反应生成氢氧化亚铁，反应为：2nh4+fe2+4oh=fe（oh）2+2nh3+2h2o，18、【答案】（1）催化剂（2）防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥；不相同；b；d（3）中和生成的钠盐，使之变成产物；酸多了会增加产物在水中的溶解度；分液；中和醋酸；干燥（4）3-丁酮酸乙酯沸点高，在沸点温度下还易分解（5）b【解析】（1）在反应原理中可以得到乙醇钠发生了反应生成了乙醇，在反应装置中加入的是乙醇，乙醇可以进而金属钠反应生成乙醇钠，当乙醇钠反应后又生成了乙醇，故乙醇的作用是催化剂。（2）反应装置中加干燥管是为了防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥；在左边装置图中冷凝管的作用是冷凝回流的，在右侧的装置在冷凝管的作用是使蒸馏出来的气体物质进行冷却，形成液体进行收集，故两个冷凝管的作用不同；左侧装置中冷凝水从b口进入，右侧冷凝管中的冷凝水应从d口进入。（3）在第一步骤中生成的是产物的钠盐，加入稀醋酸使其变成产物；因产物易溶于水，当在其中加入的酸过多后会增加产物在水中的溶解度；用分液漏斗分离出酯层的操作叫分液；碳酸钠溶液可以与加入的过量的醋酸反应，故洗涤的目的是中和醋酸；碳酸钾可以做干燥剂，对产物进行干燥。（4）因产物沸点181，在温度超过95摄氏度时就会分解，所以在进行蒸馏时的温度不能过高。（5）反应物中有0.32mol乙酸乙酯、0.07mol金属钠，可以得到乙酸乙酯过量，则0.07mol金属钠完全反应生成的产物的物质的量为0.07mol，质量为0.07mol130g/mol=9.1g，产率=2.0g/9.1g=22。19、【答案】（1）浅绿 （2）硫酸亚铁（3）生成氨气的体积 ；氨气有一部分会溶解在溶液中（或“未加热”等其它合理解释）（4）碱石灰；稀硫酸；防止倒吸； 78.4【解析】（1）（nh4）2fe（so4）2？6h2o溶于水中电离出亚铁离子，所以溶液为浅绿色；（2）（nh4）2fe（so4）2？6h2o的溶液中，铵离子水解溶液显示酸性，抑制了亚铁离子的水解，故相同浓度的莫尔盐和硫酸亚铁，莫尔盐中的亚铁离子浓度较大，若c（fe2+）相同，硫酸亚铁的物质的量浓度要大些；（3）从图1药品为莫尔盐和氢氧化钠，说明甲同学想通过测定生成氨气的体积计算摩尔盐的纯度；由于氨气极易溶于水，所以溶液中一定含有部分氨气没有逸出；（4）根据图2可知，装置b为干燥装置，干燥氨气可以使用碱石灰；装置c为吸收并测定生成氨气的装置，可以使用稀硫酸；氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，使用c中干燥管的作用是防止倒吸；乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重0.68g，增重部分为氨气的质量，生成的氨气的物质的量为：0.68g17g/mol0.04mol，10.0g的摩尔盐样品中含有莫尔盐的物质的量为：0.02mol，所以这份摩尔盐的纯度为：100%=78.4%。20、【答案】（1）15clo3 fes2 14h 15clo2 fe32so427h2o （2）检验clo2是否吸收完全（3）过滤 fe； 2fe3fe3fe2；11.76%【解析】（1）配平时，铁和硫元素是按照12进行的，总共失去十五摩尔的电子，而氯元素总共得到一摩尔的电子，因此在氯酸根离子前面乘以十五，然后按电荷守恒，和质量守恒来过行配来，就可以得到如下关系式：15clo3 fes2 14h 15clo2 fe32so427h2o （2）因为二氧化氯（clo2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，其一定具有强烈的氧化性，如若没有被吸收完的话，进入到最后的d瓶中，可以使品红褪色，所以是用来检验clo2是否吸收完全的（3）第一步，是要用过量的铁将生成的三价铁离子还原为二价，因此的操作是过滤 fe； 2fe3fe3