人教版必修2 第二章第二节化学能与电能第1课时化学能与电能的相互转化 作业.doc

课后集训基础达标1.下列说法正确的是（ ）a.原电池是把电能转化为化学能的装置b.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应c.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应d.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动解析：原电池是将化学能转化成电能的装置，消耗作负极的材料（被氧化）、正离子在溶液中向正极移动得电子，被还原。答案：d2.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4，同时向a中加入少量的cuso4溶液，下列图表产生h2的体积（v）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）解析：分析好图象中线的走势，由于a中zn置换cu2+消耗一部分，所以最后生成的h2量小于b，而a中zncu形成原电池，可加快反应速率。答案：d3.有4种金属a、b、c、d，当它们两两组成原电池时，金属a都是正极；在这4种金属组成的混合物中，加入足量的盐酸，可使金属b和c溶解；过滤后，在滤液中加入过量naoh溶液，得到c离子形成的沉淀。由此可知这4种金属的活动性由强到弱的正确顺序可能是下列中的（ ）a.a,c,b,d b.c,b,d,a c.b,c,d,a d.a,b,c,d解析：由构成原电池的条件和金属活动顺序的知识可判知，a最不活泼，其次是d，而b和c不能区别，b可能是al，也可能是zn和na等。答案：bc4.下列容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）a.（4）(2)(1)(3) b.(2)(1)(3)(4)c.(4)(2)(3)(1) d.(3)(2)(4)(1)解析：(4)中fe接电源负极受保护，（3）中zn和fe相连，fe受保护，（2）中sn不如fe活泼，fe先被腐蚀。答案：b5.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速率最慢的是（ ）a.在含铁元素较多的酸性土壤中 b.在潮湿、疏松、透气的土壤中c.在干燥、质密、不透气的土壤中 d.在含炭粒较多，潮湿透气的中性土壤中解析：形成原电池的几个条件中，消灭其一个条件就可减弱金属的腐蚀。答案：c6.如下图所示，下列装置属于原电池的是（ ）a. b. c. d.解析：由三大条件：活性不同电极、闭合回路、能发生氧化还原的电解质溶液，可判知不行。答案：c7.随着人们对电池消耗量的逐渐增大，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )a.用电池外壳的金属材料b.防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染c.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d.回收其中的石墨电极答案：b综合运用8.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（ ）a.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多b.同价态阳离子甲比乙氧化性强c.甲能与盐酸反应放出h2而乙不能d.将甲、乙与h2so4溶液形成原电池，乙上冒气泡解析：判断金属相对活泼性的方法有多种：相互置换，和同一物质反应的剧烈程度，两金属组成原电池的两极，正负极的确定，等等。答案：cd9.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入cuso4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）a.铁圈和银圈左右摇摆不定 b.保持平衡状况c.铁圈向下倾斜 d.银圈向下倾斜解析：构成原电池，fe为负极溶解，质量减少，ag上析出cu，质量增加（正极），所以铁圈上升，银圈下降。答案：d10.有a、b、c、d四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若a与b相连时，a为负极；c与d相连时，c溶解，d上有氢气生成；a与c相连时，c为正极；b与d相连时，电子由d极经导线流向b极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）a.abcd b.acdb c.cadb d.bdca解析：用两种不同的金属作为原电池的电极时，较活泼的金属为负极，发生溶解，较不活泼的金属为正极，放出氢气或析出金属。a与b相连组成原电池时，a为负极，则活泼性：ab；c与d相连组成原电池时，c溶解，d极上有氢气放出，则活泼性：cd；a与c相连组成原电池时，c为正极，则活泼性：ac；b与d相连组成原电池时，电子由d极经导线流向b极，则活泼性：db，因此，金属的活泼性：acdb。答案：b11.x、y、z、m代表四种金属元素。金属x和z用导线连接放入稀h2so4中时，x溶解，z极上有h2放出。若电解y2+和z2+共存的溶液时，y先析出。又知m2+的氧化性强于y2+，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）a.xzym b.xyzm c.mzxy d.xzmy解析：原电池两极先溶（生成阳离子）的金属活泼，电解池中先析出单质（得电子）的金属不活泼，阳离子的氧化性越强，对应单质的金属性越弱。答案：a12.根据下列事实：a+b2+=a2+b; d+2h2o=d（oh）2+h2；以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为e2+2e-e,bb2+2e-,由此可知a2+、b2+、d2+、e2+的氧化性强弱关系是（ ）a.d2+a2+b2+e2+ b.a2+b2+d2+e2+c.d2+e2+a2+b2+ d.e2+b2+a2+d2+解析：由金属活泼性的判断条件，中ab，中dab,中be,所以金属性为dabe，对应阳离子的氧化性恰好相反。答案：d拓展探究13.下图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ）解析：首先按照构成原电池的条件，b、c、d三图为原电池，但d图中zn与硫酸锌不反应，且溶液酸性弱，产生电流弱。答案：bc14.科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以pt和zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、h+和zn2+进行工作。回答下列问题：（1）正极材料是_，电极反应是_。（2）负极材料是_