苏教版必修1 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物（第2课时） 作业 (1).doc

第1单元 氯、溴、碘及其化合物第2课时 氧化还原反应 溴、碘的提取1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()afecuso4=feso4cubagno3nacl=agclnano3cfe2o33co2fe3co2dmgcl2(熔融)mgcl2解析：选ca项属于置换反应；b项属于复分解反应；d项属于分解反应且属于氧化还原反应；c项，不属于四种基本反应类型，但有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。2下列说法正确的是()a金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂b氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子c氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性d阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：选ca项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；b项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；d项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。3在反应中，x元素的原子将电子转移给y元素的原子，则下列说法正确的是()元素x被氧化元素y被氧化元素x发生还原反应元素y发生还原反应abc d解析：选d根据题意知，x元素的原子失去电子，x元素化合价升高，发生氧化反应；而y元素的原子获得电子，y元素化合价降低，发生还原反应。4下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()anaclonacl bcco2cfe2o3fe dcaoca(oh)2解析：选b需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。a项，naclonacl，cl元素由1价降低到1价；b项，cco2，c元素由0价升高到4价；c项，fe2o3fe，铁元素由3价降低到0价；d项，caoca(oh)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。5海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加入ccl4，振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为()a bc d解析：选a海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。6甲、乙、丙三溶液中各含有一种x(x为cl、br或i)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()abr、i、cl bbr、cl、ici、br、cl dcl、i、br解析：选a向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有br，br被cl2置换生成了br2，由此否定了c、d选项。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含i，否则加入后i被br2置换生成i2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有cl，i必在乙溶液中。7已知br2跟naoh溶液的反应类似于cl2跟naoh溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是()水、汽油、酒精agno3、naoh、kinacl、nabr、nai汽油、酒精、naoha bc d解析：选d汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙黄色；naoh与br2反应使溶液为无色。在、两组中，组不能区别水和酒精，组能用溴水区别。组三种溶液均能与溴水反应，且出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故组能区别。组前两种与溴水均不反应，现象相同，故不能区别。8根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()h2so3i2h2o=2hih2so42fecl32hi=2fecl22hcli23fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3ah2so3ife2nobife2h2so3nocfe2ih2so3nodnofe2h2so3i解析：选a先确定各反应的还原剂(分别为h2so3、hi、fecl2)和还原产物(分别为hi、fecl2、no)，根据还原性：还原剂还原产物，故有h2so3hi，hifecl2，fecl2no。9饮用水中的no对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将no还原为n2，其化学方程式为10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。解析：在上述反应中，铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：(1)al失去n还原(2)10al6nano34naoh=10naal失去103eo23n得到65e22h2o10某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：a.ki溶液，b.淀粉溶液，c.naoh溶液，d.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目_。(3)写出的化学反应方程式_。解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有i2生成，氯水和ki溶液反应生成i2，而氯水显浅黄绿色，故为ki溶液，为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇i2形成的，故为淀粉溶液；又由于i22naoh=nainaioh2o，加入naoh后i2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故为naoh溶液。答案：(1)adbc(2)(3)i22naoh=nainaioh2o1某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中()a被氧化 b被还原c是氧化产物 d是还原产物解析：选a失去电子，被氧化，是氧化产物。2某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是h2o(g)和炽热的碳反应生成了水煤气(co和h2)，反应方程式为ch2o(g)coh2，下列关于该反应的说法正确的是()a该反应中，c失去电子，被还原b该反应中，h2得到电子，被还原c该反应中，每转移2 mol电子生成1 mol h2d该反应属于复分解反应解析：选c该反应中，碳元素的化合价从0升高到2，c失去电子被氧化，a项错误；氢元素的化合价从1降低到0，h2o得到电子被还原，b项错误；1 mol c从0价变为2价，失去2 mol 电子，2 mol h从1价变为0价，得到2 mol电子，生成1 mol h2，c项正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但不是复分解反应，d项错误。3下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()a反应ch42o2co22h2o中，o2是氧化剂，ch4是还原剂b反应cl22naoh=naclnacloh2o中，cl2是氧化剂，naoh是还原剂c反应mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o中，hcl是氧化剂，mno2是还原剂d反应2na2h2o=2naohh2中，h2o既是氧化剂又是还原剂解析：选a根据氧化剂和还原剂的概念可知，在ch4与o2的反应中，o2是氧化剂，ch4是还原剂；在cl2与naoh的反应中，cl2既是氧化剂又是还原剂；在mno2与浓盐酸的反应中，mno2是氧化剂，hcl是还原剂；在na与h2o的反应中，h2o是氧化剂，na是还原剂。4从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析：选da项，海带灼烧成灰用坩埚；b项，过滤时没有用玻璃棒引流；c项，苯在水的上层，应从分液漏斗上口倒出。5在反应3s6kohk2so32k2s3h2o中，被氧化和被还原的硫原子个数比为()a12 b21c11 d32解析：选a由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成k2so3，被还原的硫原子生成了k2s，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为12。6pbo2、kmno4、cl2、fecl3、cucl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()acu2fecl3=cucl22fecl2b2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2oc2fecl2cl2=2fecl3d5pbcl22kmno42h2o=5pbo22kcl2mncl24hcl解析：选d氧化性：pbo2kmno4cl2fecl3cucl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。a项中氧化性fe3cu2，与条件相符；b项中，氧化性mnocl2，与条件相符；c项中，氧化性cl2fe3，与条件相符；d项中，氧化性mnopbo2，与条件不相符，所以d项反应不可能发生。7已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色白色解析：选a氯气是黄绿色，处可看到黄绿色；cl2和nabr反应生成br2，溴水显橙色，处看到橙色；cl2和ki反应生成i2，淀粉遇i2变蓝，处可看到蓝色；cl2被naoh吸收后不呈现颜色，处仍看到白色棉花。812 ml 0.1 moll1的亚硫酸(h2so3)溶液，恰好跟20 ml 浓度为0.02 moll1的重铬酸钾(k2cr2o7)溶液完全反应，则元素铬(cr)在还原产物中的化合价是()a1 b2c3 d6解析：选c根据题意可知，h2so3是还原剂，h2so3中4价的硫元素被氧化成6价，重铬酸钾是氧化剂，6价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为x。由关系式：h2so3h2so42e，cr2o2r2(6x)e，反应中得失电子数相等，所以：0.020 l0.02 moll12(6x)0.012 l0.1 moll12，x3。9全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgl1。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子(nabr)的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，该方法涉及的反应有_(写化学方程式)；3br23na2co3=nabro35nabr3co2；nabro35nabr3h2so4=3br23na2so43h2o。其中反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)空气吹出so2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用so2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是