人教版必修1 几种重要的金属化合物第1课时 学案.doc

课堂探究探究一 过氧化钠的性质问题导引1na2o和na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物吗？提示：碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和h2o的氧化物。na2o与酸反应生成盐和水，而na2o2与酸反应除生成盐和水外还生成o2，如：2na2o24hcl=4naclo22h2o，所以na2o是碱性氧化物，而na2o2不是碱性氧化物，是过氧化物。2na2o2为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源？提示：na2o2能够吸收人体呼出的气体中的co2和水蒸气，同时生成o2供给呼吸，所以可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。3若a mol co2和h2o(任意比例)的混合气体与足量的na2o2反应，放出o2的物质的量为多少？提示：根据反应的化学方程式可知，足量的na2o2与co2或h2o反应时，co2或h2o与生成的o2的物质的量之比都为21，co2和h2o的混合物同样存在这种关系，即生成o2的物质的量为0.5a mol。4w g co和h2的混合物在o2中充分燃烧，其产物通过足量的na2o2固体，反应充分后，固体增加的质量是多少？提示：根据题意可知，由反应2coo22co2,2co22na2o2=2na2co3o2，可知固体增加的质量等于原co的质量；由反应2h2o22h2o,2h2o2na2o2=4naoho2，可知固体增加的质量等于原h2的质量。即增加的质量就是原混合物的质量w g。名师精讲1na2o2与co2、h2o反应的三大关系反应的化学方程式为2na2o22co2=2na2co3o22na2o22h2o=4naoho2(1)物质的量的关系无论是co2还是h2o，通过足量的na2o2时，放出o2的物质的量与co2或h2o的物质的量之比均为12。(2)固体质量关系2na2o22co2=2na2co3o2m(固体) 278 g 2 mol 2106 g 56 g(2 mol co的质量)即发生反应时，固体增加的质量等于与co2等物质的量的co的质量。2na2o22h2o=4naoho2m(固体) 278 g 2 mol 440 g 4 g(2 mol h2的质量)即发生反应时，固体增加的质量等于与h2o等物质的量的h2的质量。(3)电子转移关系在na2o2与co2或h2o的反应中，na2o2既作氧化剂又作还原剂，每生成1 mol o2都转移2 mol电子。2co2、h2o与na2o2反应的先后顺序2h2o2na2o2=4naoho22co24naoh=2na2co32h2o总式为2co22na2o2=2na2co3o2所以一定量的na2o2和一定量co2和h2o(g)的混合物的反应，可视为na2o2先与co2反应，待co2反应完全后，na2o2再与h2o(g)发生反应。【例题1】 下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()a过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同b过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应c过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成d过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物解析：na2o2和na2o都能与h2o和co2反应，共同的产物分别是naoh、na2co3，不同之处是na2o2与h2o和co2的产物中还有o2。a项，二者长期置于空气中，都最终生成na2co3，a项正确；b项，na2o2与h2o或co2的反应不是化合反应；c项，na2o2和na2o与水反应都有naoh生成，正确；d项，na2o2是强氧化剂，na2o没有强氧化性，属于碱性氧化物，正确。答案：b易错警示过氧化钠性质的特殊性：(1)在氧化钠中含有na和o2，在过氧化钠中含有na和o，所以二者中阳离子和阴离子的个数比都是21。(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如具有强还原性的so2，能被na2o2氧化成na2so4：so2na2o2=na2so4。(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。变式训练1向紫色石蕊溶液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，可观察到的现象是()a溶液仍为紫色b溶液最终变成蓝色c最终溶液褪色，而无其他现象d溶液中有气泡产生，溶液最终变成无色解析：过氧化钠首先与水反应，生成naoh和o2，石蕊溶液显蓝色，过氧化钠具有漂白性(强氧化性)，故石蕊溶液又变无色(褪色)。答案：d探究二 na2co3与nahco3问题导引1na2co3、nahco3固体与等浓度等体积足量盐酸反应时现象有何异同？提示：二者均可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，当二者均与等浓度等体积的盐酸反应时，nahco3产生二氧化碳的速率快，反应更剧烈。2足量的na2co3、nahco3分别与盐酸反应，生成等量co2时消耗hcl的物质的量之比是多少？提示：由na2co3、nahco3与盐酸反应的化学方程式na2co32hcl=2naclco2h2o，nahco3hcl=naclco2h2o可知，生成等量co2时消耗hcl的物质的量之比为21。3如何鉴别na2co3、nahco3溶液？提示：取两溶液少许分别于两支试管中，加入cacl2溶液或bacl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液为na2co3溶液，若无沉淀产生，则原溶液为nahco3溶液。4如何鉴别na2co3、nahco3两种白色固体？提示：方法一：取等量的两固体粉末于试管中，分别加入同浓度同体积的盐酸，反应较剧烈的为nahco3固体粉末，相对不剧烈的为na2co3固体粉末。方法二：各取两固体少许，放入试管中加热，受热分解能放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体的为nahco3粉末，没有变化的为na2co3粉末。5如何除去固体na2co3中的nahco3杂质？提示：利用nahco3受热分解生成na2co3、co2、h2o的性质，将含有杂质的na2co3充分加热至质量不再减少，即可除去混有的nahco3杂质。名师精讲1碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较(1)两点相似：均能与酸反应生成co2气体；均能与澄清石灰水反应生成caco3白色沉淀。(2)四点不同：在水中的溶解度不同：na2co3nahco3；与酸反应的速率不同：nahco3na2co3；热稳定性不同：na2co3nahco3；与cacl2溶液反应的现象不同：na2co3有白色沉淀生成。2na2co3和nahco3的鉴别、除杂与转化(1)碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法(2)除杂混合物除杂方法及试剂na2co3固体(nahco3)加热nahco3溶液(na2co3)通入足量co2气体na2co3溶液(nahco3)加入适量naoh溶液(3)转化na2co3nahco3【例题2】 关于na2co3和nahco3的说法正确的是()a向两者的溶液中加入bacl2均生成白色沉淀b向两者的溶液中逐滴加入hcl，反应现象完全相同cna2co3和nahco3两物质之间可以相互转化d向饱和的na2co3溶液中通入足量的co2气体，观察不到任何实验现象解析：向饱和的na2co3溶液中通入足量的co2气体，反应生成nahco3会以沉淀的形式析出。原因有三：生成的nahco3相对于na2co3来说溶解度更小；反应后生成的nahco3质量大于na2co3的质量(溶质质量增加)；反应中要消耗一部分水(溶剂减少)。综合以上三点，向饱和的na2co3溶液中通入足量的co2气体的化学方程式是na2co3co2h2o=2nahco3，因此可观察到有晶体析出。答案：c方法技巧当碳酸钠和水、co2反应转化为碳酸氢钠时，不仅消耗了水，同时增加了溶质的质量。充分利用碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下相互转化的关系：na2co3(溶解度大) nahco3(溶解度小)解题。变式训练2关于na2co3和nahco3性质的有关叙述正确的是()a在水中溶解性：na2co3