苏教版必修1 专题1第2单元 研究物质的实验方法（第3课时） 作业.doc

1.2.3 课时作业对点训练知识点1物质的量浓度的含义1物质的量浓度为2 mol/l的naoh溶液的正确含义是()a在2 l水中溶有80 g的naohb80 g naoh溶于水配成的溶液c每升溶液中含有80 g naohd每2 l溶液中含有80 g naoh【答案】c知识点2一定体积的物质的量浓度溶液的配制22 g naoh固体溶于水配成250 ml溶液取出其中50 ml，则这50 ml naoh溶液的物质的量浓度为()a0.04 mol/l b0.2 mol/lc1 mol/l d2 mol/l【解析】所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(naoh)0.2 mol/l。【答案】b3用98%的浓h2so4(1.84 g/ml)配制1 mol/l的稀h2so4 100 ml，配制过程中可能用到下列仪器：100 ml量筒10 ml量筒50 ml烧杯托盘天平100 ml容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()a bc d【解析】浓溶液配稀溶液过程为：a.计算所需浓溶液体积：5.3 ml，b.选用合适量筒量取浓溶液：10 ml量筒，并用滴管滴加浓h2so4到刻度线，c.稀释浓h2so4：将少量水放入50 ml烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓h2so4注入水中，d.将冷却至室温的稀溶液转移至100 ml容量瓶中，e.定容。【答案】a知识点3根据物质的量浓度定义式的计算4(双选)要配制浓度约为2 moll1 naoh溶液100 ml，下面的操作正确的是()a称取8 g naoh固体，放入250 ml烧杯中，用100 ml量筒量取100 ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解b称取8 g naoh固体，放入100 ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mlc称取8 g naoh固体，放入100 ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度盖好瓶塞，反复摇匀d用100 ml量筒量取40 ml 5 moll1 naoh溶液，倒入250 ml烧杯中，再用同一量筒量取60 ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中【解析】由“浓度约为2 moll1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高，故不需用容量瓶配制。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，a正确，b、c错误；由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40 ml 5 moll1 naoh溶液与60 ml蒸馏水混合后体积约为100 ml，d正确。【答案】ad知识点4物质的量浓度和溶质质量分数的计算5下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是()a3 mol/l b8.4 mol/lc11.8 mol/l d0.5 mol/l【解析】c11.8 mol/l。【答案】c知识点5稀释问题的计算6300 ml某浓度的naoh溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/l的naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()a1:4 b1:5c2:1 d2:3【解析】原溶液的物质的量浓度为c5 mol/l，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5 mol/lx(xy)1 mol/l，解得：x:y1:4。【答案】a知识点6电荷守恒的应用7由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(h)0.1 moll1，c(al3)0.4 moll1，c(so)0.8 moll1，则c(k)为()a0.15 moll1 b0.2 moll1c0.3 moll1 d0.4 moll1【解析】根据电荷守恒：c(h)3c(al3)c(k)2c(so)，c(k)2c(so)c(h)3c(al3)0.8 moll120.1 moll10.4 moll130.3 moll1。【答案】c知识点7容器内气体溶于水的浓度计算8标准状况下，一烧瓶hcl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为()a. mol/l b1 mol/lc0.5 mol/l d无法计算【解析】所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c mol/l。【答案】a巩固提升11 mol/l硫酸溶液的含义是()a1 l水中含有1 mol硫酸b1 l溶液中含1 mol hc将98 g硫酸溶于1 l水所配成的溶液d指1 l硫酸溶液中含有98 g h2so4【解析】根据物质的量浓度的定义，a选项说法错误，不是1 l水，应该是1 l溶液；b选项，溶液的体积为1 l时含有2 mol h；c选项的错误仍在98 g h2so4溶于1 l水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；d选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。【答案】d2在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()【答案】b3下列有关实验的叙述中，正确的是()a容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液b用分液的方法分离水和酒精的混合物c配制1 l 0.1 mol/l的nacl溶液时可用托盘天平称量5.85 g nacl固体d用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁【解析】b项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；c项托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。【答案】a4利用碳酸钠晶体(na2co310h2o)来配制0.5 mol/l的na2co3溶液1 000 ml，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()a称取碳酸钠晶体100 gb定容时，俯视观察刻度线c移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗d定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。a项极易出错，以为0.5 mol/l1 l0.5 mol是na2co3的物质的量，所以100 g53 g视为偏高。实际上应是na2co310h2o的物质的量，应为286 g/mol0.5 mol143 g。所以a项应偏低；b项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；c项对用于稀释或溶解的烧杯，如不加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；d项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。【答案】b5物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中cl的物质的量之比为()a1:1:1 b1:2:3c3:2:1 d3:4:3【解析】设三种溶液的物质的量浓度为c，则cl的物质的量之比为：c13:c22:c313:4:3。【答案】d6某实验小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为c6h12o6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：则该溶液中含水_g；该溶液的物质的量浓度为_(小数点后保留2位数)。【解析】m(溶液)250 g，故m(h2o)250 g12.5 g237.5 g，c0.28 moll1。【答案】237.50.28 moll17(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为_mol/l。(2)若从中取出50 ml，其物质的量浓度为_ mol/l；溶质的质量为_ g。(3)若将这50 ml溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中na的物质的量浓度为_ mol/l，so的物质的量浓度为_ mol/l。【解析】14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c(na2so4)0.2 mol/l；取出50 ml，其物质的量浓度仍为0.2 mol/l，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 ml溶液用水稀释到100 ml，各种离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2 mol/l和0.1 mol/l。【答案】(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.18某学生计划用12 mol/l的浓盐酸配制0.10 mol/l的稀盐酸450 ml。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为_ ml，应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。【解析】配制稀盐酸450 ml，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 ml的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为v，根据稀释前后hcl物质的量守恒建立关系式：12 mol/lv0.10 mol/l500 ml，v4.2 ml；根据量筒的规格选取10 ml量筒；结合配制步骤选取仪器。【答案】(1)4.210 ml(2)500 ml(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管9(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 l该矿泉水中含有45.6 mg mg2，则该矿泉水中mg2的物质的量浓度为_。(2)在kcl和cacl2所组成的某混合物中，k与ca2的物质的量之比为2:1，则kcl与cacl2的物质的量