苏教版必修1 专题1第3单元 人类对原子结构的认识 作业 (1).doc

第3单元 人类对原子结构的认识1h、d、t、h可以用来表示()a同一种原子b化学性质不同的氢原子c氢元素 d氢的四种核素解析：选ch、d和t是氢原子，h是氢离子，它们都是氢元素，其中h是离子态的氢元素。2英国科学家道尔顿(j.dalton,17661844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：原子是不可分割的实心球体；同种元素的原子，其性质和质量都相同；原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是()a bc d解析：选a从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。3工业焊接钢管时常用cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的()a质子数 b中子数c电子数 d质量数解析：选dcs的质量数为137。4下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()ad3o blicod doh解析：选d电子数大于质子数只能是阴离子，a、b两项不正确；c项中o原子质子数中子数，d(重氢)质子数中子数，则od的中子数质子数，不正确；d项中h无中子，oh中质子数中子数，正确。5下列各组微粒：h3o、nh、na；oh、nh、f；o2、na、mg2；ch4、nh3、h2o，具有相同质子数和电子数的是()a bc d解析：选bh3o、nh、na各有11个质子和10个电子；oh、nh、f各有9个质子和10个电子；ch4、nh3、h2o各有10个质子和10个电子。6下列说法正确的是()a同位素k、ca具有相同的质量数b.o与o互称为核素c氟的元素符号为fd10b的中子数和核外电子数相同解析：选dk、ca质子数不同，不互为同位素，a项错误；o与o互称为同位素，是不同种核素，b项错误；氟的元素符号为f，c项错误；10b的中子数和核外电子数均为5, d项正确。7下列说法正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子同位素的性质几乎完全相同a bb d解析：选d中粒子可以是原子、分子或离子，不正确；中一种元素可以有不同质量数的几种核素，不正确；中质量数等于质子数与中子数之和，不正确；中同位素的物理性质不同，不正确。8.i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 i的叙述中错误的是()a.i的化学性质与 i相同b.i的核电荷数为53c.i的原子核外电子数为78d.i的原子核内中子数多于质子数解析：选ci和 i的核外电子数目相同，具有相同的化学性质，a项正确； i的核电荷数和核外电子数均为53，b项正确，c项错误； i的原子核内中子数为1315378，而质子数为53，d项正确。9填表。微粒电子数质子数中子数质量数原子或离子结构示意图cloals2答案：微粒电子数质子数中子数质量数原子或离子结构示意图cl17172037o881018al13131427s21816183410.观察下列a、b、c、d、e五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。(1)与离子相对应的元素符号是_，与原子相对应的离子的结构示意图是_。(2)电子层结构相同的是_(填字母，下同)，性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_。(4)在核电荷数110的元素内，列举一个与b电子层结构相同的离子，写出离子的符号：_。解析：(1)在五种微粒中a是cl，b是o2，c是ne，d是na，e是mg2。ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。o2、ne、mg2都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是ne。(3)o2与mg2可形成mgo，cl与na得失电子后形成nacl。(4)在核电荷数110的元素内，f原子核外共有9个电子，其中最外层上是7个，f原子得到1个电子后形成f，与b的电子层结构相同。答案：(1)o、mg(2)bcecda(3)mgonacl(4)f1已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 ，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是()解析：选d由信息可知最外层电子数相等的原子化学性质相似。在解题时找最外层电子数与氧原子相同的即可。2下列叙述正确的是()a同种元素的原子均有相同的质子数和中子数b.u和u是中子数不同质子数相同的同种核素cf的结构示意图：d中子数为20的氯原子：cl解析：选c同种元素的原子的质子数相同，但中子数可能相同也可能不同，a项错误；同种核素的质子数、中子数均相同，b项错误；中子数为20的氯原子应为cl，d项错误。3诺贝尔化学奖得主gerhard ertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于pt和pt的说法正确的是()a.pt和pt的质子数相同，互称为同位素b.pt和pt的中子数相同，互称为同位素c.pt和pt的核外电子数相同，是同一种核素d.pt和pt的质量数不同，不能互称为同位素解析：选a二者质子数相同，但质量数不同，故核外电子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，a项正确。4我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素sm与sm的说法正确的是()a.sm与sm互为同位素b.sm与sm的质量数相同c.sm与sm是同一种核素d.sm与sm的核外电子数和中子数均为62解析：选a由稀土元素sm、sm可知，二者是含有相同质子数、不同中子数的同种元素；其中sm的质量数为144，中子数为82；sm的质量数为150，中子数为88；故b、d项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知sm、sm为两种核素，故c错。5已知r元素的某种同位素，能形成化合物amrn，其中a的化合价为n。该化合物中一个r微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是()a.rb.rc.r d.r解析：选d由题意可知在化合物amrn中r的化合价为m，其离子符号为rm，已知一个rm的核外电子数是a，r的核外电子数为am，则其核内质子数为am，质量数质子数中子数amb，即可得出正确答案为d。6正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量相等而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。去年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。试推断反氢原子的结构()a由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成b由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成c由一个带正电荷的中子与一个带负电荷的电子构成d由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成解析：选b本题为信息给予题，抓住“反粒子跟普通电子、质子的质量、电量相等而电性相反”，问题便迎刃而解。7在离子ro中，共有x个核外电子，r原子的质量数为a，则r原子核内含有的中子数目是()aaxn48 baxn24caxn24 daxn24解析：选b设r原子的中子数为n，则ro中核外电子为an38n，根据题意得an38nx，naxn24。8核内中子数为n的r2，质量数为a，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()a.(an8)molb.(an10)molc(an2)mold.(an6)mol解析：选a首先应运用质量数(a)质子数(z)中子数(n)，求出r原子所含质子数。把电子的质量忽略不计，r2的质量数为a，则r原子的质量数也是a，所以在r原子中zan。由r2所带的电荷数可知，r显2价，其氧化物为ro，摩尔质量为(a16)gmol1，n g ro物质的量为 mol。1 mol ro中所含质子的物质的量为(an8)mol，则 mol ro中所含质子的物质的量为(an8)mol。9许多元素有多种核素，如氧元素有16o、17o、18o，碳元素12c、13c、14c。(1)氧元素的3种同位素与碳元素的3种同位素最多可能组成_种二氧化碳分子。(2)23 g由14c、16o组成的二氧化碳分子，其中含有质子数为_，中子数为_，电子数为_。解析：(1)一种碳原子与3种氧原子可组成6种分子，c16o2、c17o2、c18o2、c16o17o、c16o18o、c17o18o,3种碳原子可形成18种二氧化碳分子。(2)m(14c16o2)(14162)gmol146 gmol1，n(14c16o2)0.5 mol,1个14c16o2分子中含有22个质子，24个中子，22个电子，故23 g 14c16o2中含有的总质子数为0.5na2211na，中子数为0.5na2412na，电子数为0.5na2211na。答案：(1)18(2)11na12na11na10据报道，某些花岗岩会产生氡(rn)，对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请根据rn的原子结构预测，氡气的化学性质_。a非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应b比较活泼，能与钠等金属反应c不太活泼d很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是_。(3)研究发现，镭能蜕变为rn，故称rn为镭射气；钍能蜕变为rn，故将rn称为钍射气；锕能