苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用（第2课时） 作业 (1).doc

第2课时铁、铜及其化合物的应用a组1.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加kscn溶液没有颜色变化,再加入氯水呈血红色的是()a.feob.fe2o3c.fecl3d.fe2(so4)3解析:加入kscn溶液无血红色出现证明无fe3+,再加氯水,如有fe2+,则可被氧化为fe3+而使溶液呈血红色。答案:a2.将下列反应,其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧;feso4溶液中滴入naoh溶液,并在空气中放置一段时间;fecl3溶液中滴入kscn溶液;无水硫酸铜放入医用酒精中。a.b.c.d.解析:na2o2呈淡黄色、fe(oh)3沉淀呈红褐色、fe(scn)3溶液呈血红色、cuso4溶液呈蓝色。答案:b3.已知cu+2fe3+cu2+2fe2+,zn+2fe3+zn2+2fe2+,现把等物质的量的cuso4、fecl3和zn置于水中,充分反应后的混合物中除s、cl-外还有()a.zn2+、cu、fe2+b.zn2+、cu2+、fe、fe2+c.zn2+、cu2+、fe2+d.zn2+、cu2+、cu、fe2+解析:设cuso4、fecl3和zn的物质的量均为1 mol,由题中所给的反应式可得出氧化性:fe3+cu2+,所以zn先与fe3+反应,则1 mol fe3+消耗zn 0.5 mol,剩余的0.5 mol zn能置换出0.5 mol cu,溶液中还剩余cu2+ 0.5 mol,即反应后的混合物中还含有fe2+、zn2+、cu2+、cu。答案:d4.下列叙述中正确的是()a.fe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3b.fe与s混合加热生成fes2c.fecl3溶液能与cu反应,可用于蚀刻印刷电路板d.fe2(so4)3溶液和ki溶液反应的离子方程式是fe3+2i-fe2+i2解析:fe在cl2中燃烧生成fecl3,fe与s混合加热生成fes,fe3+与i-反应的离子方程式是2fe3+2i-2fe2+i2,a、b、d三项均不正确。答案:c5.等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,在相同的条件下,产生氢气的体积比是()a.11b.34c.23d.43解析:由化学方程式fe+2hclfecl2+h2,3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2可知,等量的fe完全反应,产生的h2的体积比是34。答案:b6.导学号18100071某同学设计下列方法对a盐的水解液进行鉴定,由此得出的结论不正确的是()aa.d溶液中存在fe(scn)3b.滤液中有fe3+c.b为agbrd.a一定为无氧酸盐febr2解析:根据b、d现象可确定a是由fe3+和br-或由fe2+和br-组成的盐。答案:d7.鉴定某一fecl2溶液中阳离子只有亚铁离子,最好采用()a.加入naoh溶液b.加入kscn溶液c.先通入氯气,再加入kscn溶液d.先加足量铁粉,再加入kscn溶液解析:题目本意是证明溶液中无三价铁离子,而不需要再证明有无亚铁离子,因此最好是加入kscn溶液。如果还要证明有无亚铁离子,则应该先加kscn溶液,再加入新制氯水或通入氯气。答案:b8.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中的金属离子是()a.fe3+、cu2+b.fe2+、cu2+c.fe2+、fe3+d.只有fe2+解析:开始先发生的反应:fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o和cuo+2hclcucl2+h2o,这时溶液中有fe3+和cu2+。但铁片表面的氧化物除净后,铁单质与溶液接触,发生fe+2fecl33fecl2和fe+cucl2cu+fecl2,因此充分反应后溶液中只有fe2+。答案:d9.a、b、c是中学化学中常见的单质,常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体,这些化合物和单质之间有如图所示的关系。据此判断:(1)元素a有可变化合价,则单质a是,化合物甲是。(2)写出反应的化学方程式。解析:本题中突破口乙是无色液体和a有可变化合价,a具有可变化合价符合fe的特征,因此可假设a为铁单质,点燃条件下与o2反应可生成黑色fe3o4,fe与无色液体h2o在高温下也能生成黑色fe3o4,同时生成h2,而fe3o4在高温下又能被h2还原得到fe和h2o,与题意相符。答案:(1)fefe3o4(2)3fe+2o2fe3o4;3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2;fe3o4+4h23fe+4h2o。10.将铁粉、铜粉、fecl3溶液和cucl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有;(2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有;(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有,肯定有。解析:本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间可能发生的反应,凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有fe+2fecl33fecl2fe+cucl2cu+fecl2cu+2fecl32fecl2+cucl2(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有fe3+、cu2+,因为它们能发生上述反应。(2)若cucl2有剩余,则容器中不可能有fe,可能有fe2+、fe3+或fe2+、cu。(3)若fecl3和cucl2均有剩余,则容器中不可能有fe、cu,肯定有fe2+。答案:(1)fe3+、cu2+(2)fe2+、fe3+或fe2+、cu(3)fe、cufe2+b组1.将40 ml 1.5 moll-1的cuso4溶液与30 ml 3 moll-1的naoh溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(cu2+)或c(oh-)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为()a.cu(oh)2b.cuso4cu(oh)2c.cuso42cu(oh)2d.cuso43cu(oh)2解析:根据电荷守恒,n(s)2+n(oh-)=n(cu2+)2,计算出s的物质的量;n(cu2+)n(oh-)n(s)=(401.5)(303)()=461。答案:d2.向一定质量的cu和fe2o3的混合物中加入300 ml 2 moll-1的hcl溶液,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入kscn溶液后,无红色出现。若用过量的co气体在高温下还原相同质量的此混合物,则固体的质量减少()a.6.4 gb.4.8 gc.2.4 gd.1.6 g解析:向一定质量的cu和fe2o3的混合物中加入300 ml 2 moll-1的hcl溶液,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入kscn溶液后,无血红色出现,溶液中没有铁离子,发生反应fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o,cu+2fecl32fecl2+cucl2,最终溶液中溶质为fecl2、cucl2,且二者物质的量之比为21,根据氯离子守恒:2n(fecl2)+n(fecl2)2=0.3 l2 moll-1,解得n(fecl2)=0.2 mol,根据fe守恒可知n(fe2o3)=0.1 mol,混合物用过量的co发生反应:fe2o3+3co2fe+3co2,固体减少质量等于fe2o3中氧元素的质量,故固体减少质量=0.1 mol316 gmol-1=4.8 g,故选b。答案:b3.ad是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中a是单质,d是氢氧化物,则a可能是()almgfenaa.b.c.d.解析:铁在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁,而氢氧化铁分解生成氧化铁,故不满足;氢氧化钠受热不分解,故不满足。答案:c4.向含下列离子的溶液中,加足量氢氧化钠溶液,经充分搅拌反应并静置、过滤,取沉淀洗涤后加足量盐酸,得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是()a.na+、mg2+b.fe2+、cu2+c.al3+、cu2+d.mg2+、fe3+解析:a项:na+、mg2+;b项:fe2+cu2+fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)2fe2+、fe3+、cu2+;c项:al3+、cu2+;d项:mg2+、fe3+mg(oh)2、fe(oh)3mg2+、fe3+。答案:d5.ag各物质间的关系如下图,其中b、d为气态单质。abef和g的混合溶液cdg请回答下列问题:(1)物质c和e的名称分别为、;(2)可选用不同的a进行反应,若能在常温下进行,其化学方程式为;若只能在加热情况下进行,则反应物a应为;(3)反应的化学方程式为;(4)新配制的f溶液应加入以防止其转化为g,检验g溶液中阳离子的常用试剂是,实验现象为。解析:(1)常见气体单质中能与fe在点燃或加热条件下反应的是o2和cl2,由图示关系可知,g是易溶于水的物质,故g应为fecl3,e为fe3o4,则b为o2,d为cl2,c为浓盐酸。fe3o4与盐酸反应生成fecl2和fecl3,即f为fecl2。(2)反应若在常温下进行,则a为h2o2;若反应只能在加热情况下进行,则a为kclo3固体。(4)配制fecl2溶液时,为防止fecl2被空气中的氧气氧化为fecl3,通常向fecl2溶液中加入适量的fe粉。检验fe3+通常用无色kscn溶液或nh4scn溶液,若向待检溶液中滴加kscn溶液或nh4scn溶液,溶液变为血红色,说明待检溶液中含有fe3+。答案:(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2h2o22h2o+o2kclo3(3)mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o(4)铁粉kscn(或nh4scn)溶液溶液变为血红色6.铁作为重要的金属元素与人类生产、生活密切相关,某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后,要利用实验验证铁及其化合物的性质。请你帮助他们完成以下实验报告:(1)实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。(2)试剂:铁粉、fecl3溶液、fecl2溶液、氯水、锌片、铜片。(3)仪器:胶头滴管,(你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。(4)实验记录序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在fecl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色fe2+具有还原性在fecl2溶液中加入锌片zn+fe2+zn2+fe在fecl3溶液中加入足量铁粉fe+2fe3+3fe2+fe3+具有氧化性fe3+具有氧化性(5)实验结论:fe只有还原性,fe3+只有氧化性,fe2+既有氧化性又有还原性。根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性又有还原性的是(填序号)。a.cl2b.nac.na+d.cl-e.so2f.no2亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该防止亚铁盐被氧化。解析:根据探究实验目的和提供的试剂分析,本实验只需要试管和胶头滴管就可以完成。再结合实验记