人教版必修2 第1章第1节 元素周期表（第3课时） 学案.doc

1.1.3 核素知识点1. 核素1.质量数、质子数、中子数的关系质量数(a) =质子数(z)+中子数(n)2.核素的概念把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。知识点2. 同位素1.同位素的概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子(不同核素)互称为同位素。如:氢元素的三种核素氕h)、氘h)、氚h)互为同位素。2.同位素的性质同位素化学性质几乎相同,因为质量数不同,物理性质不同。3.同位素的应用同位素有着重要的用途,如考古时利用14c测定文物年代h和h用于制造氢弹等。知识点3.元素、核素、同位素与同素异形体的关系元素同位素核素同素异形体概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体范围宏观概念,对同类原子而言,既有游离态,又有化合态微观概念,对某种元素的原子而言,因为有同位素,所以原子种类多于元素种类微观概念,指元素的具体的某种原子宏观概念,同种元素构成两种以上的单质特征以单质或化合物形式存在,性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎相同,因为质量数不同,物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分数一般不变具有真实的质量,不同核素的质量不相同化学性质相似,但是物理性质差异较大知识点4.元素、核素、同位素的判断方法(1)判断元素、同位素和核素时,要抓住各种微粒区别的本质。即质子数相同的原子就是同种元素;质子数和中子数均相同的就是同种原子,也称为核素,同种元素的不同核素互称同位素。(2)答题时要认真分析原子表示符号的数字x,只要z相同,就是同种元素;z和a均相同,是同种核素;z相同,a不相同的互称同位素;z不相同的无论a是否相同,均不是同种元素,更不能称为同位素。考点一原子(或离子)的构成与微粒间的关系【例1】已知r2+核外有a个电子,b个中子。表示r原子符号正确的是()ar br cr dr答案： c点拨： 解答时应明确离子中电子数、质子数、中子数与质量数之间的关系。由r2+的电荷数可知r原子的电子数为a+2,原子的电子数等于质子数。再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2。1.符号中各数字的含义2.构成原子的各种微粒及相互关系(1)原子x(2)质子数(z)=核电荷数=原子序数=核外电子数(中性原子)(3)阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数(4)阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数考点二有关“元素、核素、同位素”的考查【例2】2011年3月14日日本福岛核电站3号机组发生h2爆炸,3月15日2号和4号机组又发生h2爆炸。以下对hhh、h+、h2的说法正确的是()a.氢元素的五种不同的粒子 b.五种氢元素c.氢的五种同素异形体 d.氢的五种同位素答案： a点拨：hhh是氢元素的三种不同的原子(核素),它们互称同位素。h+是氢原子失去一个电子后形成的阳离子,而h2表示氢分子,所以它们是氢元素的五种不同的粒子,因此a正确,b、d错误。同素异形体是指由同种元素组成的不同单质,如o2和o3互为同素异形体。单质和原子(或离子)之间是不能互称同素异形体的,c错误。考点三元素相对原子质量的理解及有关简单计算【例3】现将某文献资料上记载的相对原子质量的数据摘录如下表:35cl34.96975.77%35cl3575.77%37cl36.96624.23%37cl3724.23%平均35.453平均35.485 试回答下列问题:(1)表示。(2)表示。(3)表示。(4)表示。(5)表示。答案： (1)核素35cl的相对原子质量(2)氯元素的相对原子质量(3)35cl的质量数(4)氯元素的近似相对原子质量(5)核素37cl在氯原子总数中所占的个数百分比点拨： 本题考查了几种相对原子质量的含义及计算方法,要分辨清楚。元素的相对原子质量是根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值,而元素的近似相对原子质量是各核素的质量数和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值。(1)对核素的相对原子质量、元素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量的定义模糊不清,从而无法获取表中数据的含义。(2)陷入复杂的数学计算当中而浪费时间,实际上该题无须计算,只要知道35、