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文档简介
第二章 化学物质及其变化 第二节离子反应 第2课时离子反应及其发生的条件 新课情境呈现 课前新知预习 一 离子反应1 概念 电解质在溶液中反应的实质是 之间的反应 2 探究分析 1 实验探究 离子 无明显现象 有白色沉淀 2 原理分析 na2so4 kcl 仅仅是四种离子的简单混合 无化学反应发生 k cl 二 离子方程式1 概念 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2 书写步骤 以bacl2和na2so4溶液的反应为例 1 写出正确的化学方程式 2 拆写易溶 易电离的物质 3 删除不参加反应的离子 4 检查 方程式两边原子守恒 电荷守恒 点拨 所谓不参加反应的离子往往指方程式两边完全相同的离子 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2cl 2na 3 意义 离子方程式不仅表示一个具体的反应 也表示 反应 点拨 h oh h2o代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 一类 三 复分解反应的条件1 离子反应条件的探究实验 蓝色沉淀 红色消失 气泡产生 三个实验中发生反应的离子方程式分别是 2 复分解反应类离子反应发生的条件 生成气体或 或水 点拨 离子反应的实质是溶液中的离子的浓度将减小 cu2 2oh cu oh 2 h oh h2o 沉淀 预习自我检测 d d b c c c 课堂探究研析 知识点1离子方程式的书写及正误判断 c 规律方法指导 判断离子方程式正误的两易 两等 两查 1 两易 易溶 易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示 其他物质用化学式表示 2 两等 离子方程式两边的同种元素的原子个数 电荷总数均应相等 3 两查 检查各项是否有公约数 若有必须约分 检查是否漏写必要的反应条件和离子反应 c 知识点2离子共存判断 b 规律方法指导 判断离子共存的几个关键词的理解 1 透明 不等于 无色 2 一定 即在任何条件下都可以 如酸性 碱性条件下都能共存 3
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