人教版必修1 离子反应 第2课时 离子反应和方程式 课件（34张）.ppt

离子反应和方程式 1 少量 过量co2通入漂白粉溶液2 少量 过量so2通入漂白粉溶液3 少量 过量盐酸与naalo2溶液反应4 少量 过量碳酸与naalo2溶液反应5 醋酸与na2co3溶液反应6 少量 过量烧碱与碳酸氢钙溶液反应7 少量 过量ba oh 2溶液与明矾溶液8 钠与水反应9 铝与烧碱溶液反应10 氯气与氢氧化钠溶液反应 练习 写离子方程式 离子反应 离子反应的本质离子方程式的书写离子共存问题离子浓度的计算 电荷守恒综合应用 第二章第二节 1 离子反应的本质 溶液中离子浓度减小的反应例 生成沉淀ag cl agcl 生成气体2h co32 h2o co2 生成弱酸h ch3coo ch3cooh生成弱碱oh nh4 nh3 h2o生成水h oh h2o氧化还原反应2fe3 2i 2fe2 i2 1 1 离子反应中溶液导电性的变化 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o 1 2 离子反应的程度 视为完全反应 生成沉淀 气体 弱电解质的复分解反应反应完全的定量描述 10 5mol l纯水中 c h 10 7mol l 酸碱中和完全agcl s ag cl ksp c ag c cl 1 8 10 10 要点提示 1 只有强酸 强碱 可溶性盐用离子符号表示 其余都用化学式表示2 根据反应条件确定反应生成物3 配平 原子守恒 电荷守恒 电子守恒4 弱酸的电离 盐的水解用可逆号表示 2 离子方程式的正确书写 2 1 物质的 拆分 强酸 h2so4 hno3 hcl hbr hi hclo4强碱 naoh koh ca oh 2 ba oh 2可溶盐 钾钠铵硝均可溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶有钡铅 微溶是银钙碳酸盐只溶钾钠和酸式盐 2 1 物质的 拆分 酸式盐 nahso4 nahco3 ca hco3 2复盐 kal so4 2微溶物 ca oh 2 caso4特别提示 氧化物 过氧化物一律不拆 1 钠与水反应 2 铝与烧碱溶液反应 3 氯气与氢氧化钠溶液反应 4 氢氧化铝与盐酸反应 2 2讨论练习 写离子方程式 1 钠与水反应2na 2h2o 2na 2oh h2 2 铝与烧碱溶液反应2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 3 氯气与氢氧化钠溶液反应cl2 2oh cl clo h2o 4 氢氧化铝与盐酸反应al oh 3 3h al3 3h2o 答案 1 特点 反应物比例不同时 生成物不同 2 例 co2 ca oh 2co2 naohco2 ca clo 2alcl3 naohnaalo2 hcl 3 方法 先正确判断生成物 再写离子方程式 2 3 多步离子反应 例 1 少量co2通入石灰水co2 ca oh 2 caco3 h2oco2 ca2 2oh caco3 h2o 2 过量co2通入石灰水2co2 ca oh 2 ca hco3 2 co2 oh hco3 2 3 例 多步离子反应 1 少量co2通入漂白粉溶液 2 过量co2通入漂白粉溶液 2 3 讨论练习 写离子方程式 例 写出下列反应的离子方程式 1 少量co2通入漂白粉溶液co2 h2o ca clo 2 caco3 2hcloco2 h2o ca2 2clo caco3 2hclo 2 过量co2通入漂白粉溶液2co2 2h2o ca clo 2 ca hco3 2 2hcloco2 h2o clo hco3 hclo 2 3 讨论练习解析 2 3 思考 少量so2通入漂白粉溶液 下列方程式是否正确 so2 h2o ca clo 2 caso3 2hcloso2 h2o ca2 2clo caso3 2hclo 1 适用范围 两对离子间反应 化学式组成角标不同 2 原则 少量的物质系数一般为1 过量的物质系数可能为1或2 3 例 nahco3 ca oh 2ca hco3 2 naohnahso4 ba oh 2kal so4 2 ba oh 2 4 方法 先写化学方程式 再写离子方程式 2 4 离子方程式书写中的定 1 法 例 写出下列反应的离子方程式 1 少量烧碱与碳酸氢钙溶液反应 2 过量烧碱与碳酸氢钙溶液反应 3 少量小苏打溶液与石灰水反应 4 过量小苏打溶液与石灰水反应 2 4 讨论练习 定1法 少量的系数为1 1 氧化性 还原性强的先反应 1 cl2与溴化亚铁 2 cl2与碘化亚铁2 酸碱性强的先反应 1 碳酸氢铵溶液与naoh溶液 2 碳酸钠 烧碱混合液与盐酸 3 硫酸铝铵溶液与naoh溶液 2 5 离子方程式书写中的优先原则 2 5 讨论练习 2009全国ii卷 含有amolfebr2的溶液中 通入xmolcl2 下列各项为通cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是a x 0 4a 2fe2 cl2 2fe3 2cl b x 0 6a 2br cl2 br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2 br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl2 2br2 2fe3 6cl 2 5 讨论练习3 将足量co2通入koh和ca oh 2的混合稀溶液中 生成沉淀的物质的量 n 和通入co2体积 v 的关系如图所示 写出各段反应的离子方程式 1 oa段 2 ab段 3 bc段 1 co2 ca2 2oh caco3 h2o 2 co2 2oh co32 h2oco2 h2o co32 2hco3 3 co2 h2o caco3 ca2 2hco3 要点提示 1 判断产物是否正确 2 判断拆分是否正确 3 判断方程式是否配平 4 判断电离 水解是否用可逆号 判断系数比是否正确 注意反应条件 2 6 离子方程式正误的判断 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 a 漂白粉溶液在空气中失效 clo co2 h2o hclo hco3 b 用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气 mno2 2h 2cl mn2 cl2 2h2oc 向naalo2溶液中通入过量的co2制取al oh 3 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 d 在强碱溶液中 次氯酸钠与fe oh 3反应生成na2feo4 3clo 2fe oh 3 2feo42 3cl h2o 4h 2 6 讨论练习4 c 判断的依据 能发生离子反应的离子间不能大量共存 注意 1 条件 无色 酸性或碱性 ph 由水电离出的c h 能与铝反应出氢气等 特别要注意酸性条件下的硝酸根离子 2 逻辑 和 与 或 一定 与 可能 都能 与 能 等 3 离子大量共存问题 离子反应的类型 3 2 下列各组离子 在指定的环境下一定能够大量共存的是a 在ph 7的溶液中 al3 k so42 alo2 b 在能使ph试纸变深蓝色的溶液中 s2 so32 so42 s2o32 c 在无色溶液中 nh4 cu2 cl no3 d 在含有ca2 的溶液中 k na co32 hco3 b 3 3 能大量共存于同一溶液中 但当ph 1时会有气泡产生 ph 14时会有沉淀生成的离子组是a b c d d 3 4 已知某无色溶液中存在较多的h so42 no3 则溶液中还可能大量存在的离子组是a al3 ch3coo cl b na nh4 cl c mg2 cl fe3 d mg2 ba2 br b 4 计算 电荷守恒法 溶液的电中性原理阳离子的正电荷总数 阴离子的负电荷总数正电荷总浓度 负电荷总浓度电荷浓度 离子浓度 电荷值例 明矾和氯化钾的混合溶液c k 3c al3 c h c cl 2c so42 c oh 4 1 练习 工业废气及汽车尾气中的no和no2会造成大气污染 可采用碱液吸收法减少它们的排放 反应如下 2no o2 2no2 no no2 2naoh 2nano2 h2o 2no2 2naoh nano2 nano3 h2o 若用工业烧碱溶液 含na2co3杂质 吸收no和no2 反应后的溶液中主要含有五种离子 na oh no2 no3 和co32 已知 c na 1 50mol l c oh 1 10mol l c no3 0 16mol l c co32 0 06mol l 则c no2 练习 a b c d e均为可溶于水的固体 组成它们的离子可能有na k ba2 clo hso4 co32 cl 分别取它们的溶液进行实验 主要操作及现象如下 向a c d的溶液中分别通入二氧化碳 再分别加入品红溶液 a溶液中红色褪去 c溶液呈中性 向其中加入b溶液 无明显变化 将b和d的溶液混合 生成白色沉淀 继续加入过量e溶液 有气泡产生的同时还有白色沉淀存在 a b和e溶液的焰色反应都呈黄色 写出下列物质的化学式 a b c d e 基础离子方程式1 制co2 h2 cl2 al oh 3 银氨溶液铜与稀硝酸反应铜溶于fecl3溶液sio2 al2o3溶于烧碱溶液na与水反应 na2o2与水反应 cl2与水反应氯气与冷的烧碱溶液铝溶解于烧碱溶液铁与盐酸反应醋酸与na2co3溶液反应少量so