苏教版必修1 专题1第3单元 人类对原子结构的认识 作业.doc

第3单元 人类对原子结构的认识1双选下列有关化学用语表示正确的是()a氯原子的结构示意图：b中子数为146、质子数为92的铀(u)原子：ucs2的结构示意图：d原子核内有18个中子的氯原子：cl2科学家对中国第二次探月卫星发回的数据进行了分析，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3he，每百吨 3he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是()a3he原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动b3he原子不是微小的实心球体c3he原子是不能再分的微粒d3he的最外层电子数为2，故 3he具有较强的金属性3核磁共振(nmr)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有nmr现象，试判断下列哪组原子均可产生nmr现象()a18o、31p、119snb27al、19f、12cc7n、15p、33as、51sb、83bid只有1个电子层的原子4.i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 i含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 i的叙述中错误的是()a.i的化学性质与 i相同b.i的核电荷数为53c.i的原子核外电子数为78d.i的原子核内中子数多于质子数5双选关于h、h、h、h、h五种微粒，下列说法中正确的是()a五种氢元素b氢元素的五种同位素c氢元素的五种不同微粒 d它们的质子数均相同6已知金属钠和水反应的化学方程式为：2na2h2o=2naohh2。将9.2 g金属钠投入到足量的重水d2o中，则产生的气体中含有()a0.2 mol中子 b0.4 mol电子c0.2 mol质子 d0.4 mol分子7用a表示质子数、b表示中子数、c表示核外电子数、d表示最外层电子数、e表示电子层数，填写下列空格。(1)同位素种类由_决定；(2)元素种类由_决定；(3)某元素有无同位素由_决定；(4)质量数由_决定；(5)元素的化学性质主要由_决定；(6)核电荷数由_决定。8某金属氧化物的化学式为m2o3，电子总数为50，每个m离子有10个电子。若其中每个氧原子核内都有8个中子，m2o3的相对分子质量为102，则m原子核内的中子数为_，若它与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_，反应消耗了100 ml 3 moll1盐酸，则参加反应的m2o3的质量是_。课时达标训练(八)1选c、d为cl示意图，a项错误；x中a为z和n(中子数)之和，b项错误。2选b电子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动，a不正确；原子中原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，所以原子不是微小的实心球体，b正确；原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，c不正确； 3he是非金属，没有较强的金属性，d不正确。3选ca中 18o，b中 12c，质子数、中子数均为偶数，d中 he不符合题意。4选c本题是相关同位素、核素考查。a项中考查同位素化学性质的相同点，b项落在考查 x上，c中电子数为53，因而错误，d项是中子数的计算。5选c、d氢元素只有一种，a项不正确；五种微粒都属于氢元素，质子数均为1，c、d项正确；h和h是氢元素的两种不同离子，h、h、h是氢元素的三种同位素，b项不正确。6选b钠和重水反应的化学方程式为：2na2d2o=2naodd2，所以产生的气体全部是d2(h2)，1个分子中含有2个质子，2个电子和2个中子。9.2 g金属钠的物质的量是0.4 mol，由反应方程式知，0.4 mol钠可生成0.2 mol d2，所以0.2 mol d2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol。7解析：(1)同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称，故同位素由质子数、中子数决定。(2)元素指具有一定核电荷数(质子数)的一类原子。(3)中子数决定了元素有无同位素。(4)由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故质量数由质子数和中子数决定。(5)由于电子的得失难易程度直接决定元素的化学性质，因此，元素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系。(6)核电荷数质子数。答案：(1)a、b(2)a(3)b(4)a、b(5)d(6)a8解析：相对分子质量可近似等于各原子质量数之和。m呈3价，所以m的质子数是13；则al的质量数1023(88)227，al中的中子数271314；n(a