苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用（第1课时） 学案 (1).doc

第一单元 含硫化合物的性质和应用第一课时 二氧化硫的性质和作用 课标要求1了解so2的物理性质。2掌握so2的化学性质和用途。3了解硫酸型酸雨的形成及危害。4了解so2的回收处理方法。 1so2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。2so2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。3so2常表现还原性，能被o2、氯水、溴水、碘水、hno3、h2o2、kmno4等氧化。如：so2h2o2=h2so4，so2br22h2o=h2so42hbr。4so2显示氧化性时常发生的反应为so22h2s=3s2h2o。5so2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的phh2so3，反应产生的baso3溶解变为bacl2、so2和h2o，即不会发生上述变化，错误；b项，so2具有氧化性可以和na2s反应生成单质，溶液变浑浊，正确；c项，kmno4有氧化性，so2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使kmno4溶液褪色，正确；d项，so2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。8如下图所示是实验室制取so2并验证so2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_，此实验证明so2是_氧化物。(3)中的品红溶液_，证明so2有_性。(4)中的实验现象是_，证明so2有_性。(5)中的实验现象是_，证明so2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。解析：根据so2的化学性质及实验室制备so2的反应原理回答问题。答案：(1)na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)石蕊溶液变红酸性(3)褪色漂白(4)出现黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的so2，防止污染空气so22naoh=na2so3h2o9用下图所示实验装置进行so2性质的探究实验。(1)装置a中发生反应的离子方程式为_，g装置的作用_。(2)简述检查该装置气密性的方法_。(3)能够证明so2具有还原性、氧化性的实验装置依次为_和_(用字母表示)，观察到的现象依次是_、_。(4)若要证明酸性：h2co3h2sio3，则应观察到的实验现象有_。解析：(1)a中浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为hsoh=so2h2o；so2属于污染空气的气体，不能排放到大气中，空气中的co2气体也会和f中的na2sio3溶液反应生成白色沉淀，所以g装置的作用是吸收尾气，防止co2进入f。(3)so2能与溴水发生反应，化学方程式为so2br22h2o=2hbrh2so4，s元素由4价升高到6价，体现了so2的还原性，so2能与na2s发生反应，化学方程式为so22na2s2h2o=3s4naoh，该反应so2中的硫元素由4价降低到0价，体现了so2的氧化性，则能够证明so2具有还原性、氧化性的实验装置依次为c和b，观察到的现象依次是c中溴水褪色，b中出现淡黄色沉淀。(4)d装置能生成co2，根据“强酸制弱酸”原理，co2和so2都能和na2sio3溶液反应生成白色沉淀，需要先验证so2被除去，然后再验证酸性h2co3h2sio3，所以若要证明酸性：h2co3h2sio3，则应观察到的实验现象有e中品红不褪色，f中出现浑浊。答案：(1)hsoh=so2h2o吸收尾气，防止co2进入f(2)g中加水至没过导管口，微热a中圆底烧