人教版必修2 第1章第2节 元素周期律 （第1课时）作业.doc

第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布元素周期律基础过关1.下列微粒结构示意图中,不正确的是(b)解析:a为o的结构示意图;c为cl的结构示意图;d为cl-的结构示意图;b项na的结构示意图为,na+的结构示意图为,b不 正确。2.x和y属于短周期元素,x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,y位于x的前一周期,且最外层上只有一个电子,下列说法正确的是(c)a.x可能是第二周期的非金属元素b.x可能是第三周期的金属元素c.y可能与x同主族d.y一定是金属元素解析:x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,则x可能为li,也可能为si,y位于x的前一周期,且最外层上只有一个电子,则y可能为h,也可能为li。x可能为li,为第二周期金属元素,a错误;x也可能为si,是第三周期的非金属元素,b错误;当x为li,y为h时,两者位于同主族,c正确;y可能为h,也可能为li,可能是金属元素,也可能为非金属元素,d错误。3.下列微粒半径大小比较正确的是(b)a.na+mg2+al3+cl-na+al3+c.namgalsd.carbkna+ mg2+al3+,a错误;s2-、cl-核外都有三个电子层,核电荷数cls,核电荷数越大,离子的半径就越小,所以半径s2-cl-,na+和al3+的核外都有两个电子层,核电荷数alna,所以离子半径na+al3+,对于电子层结构不同的微粒来说,离子的电子层数越多,离子半径就越大,所以微粒半径s2-cl-na+al3+,b正确;对于同一周期的元素来说,元素原子的核电荷数越大,原子半径就越小,因此原子半径namgals,c错误;d项,na、k、rb都是同一主族的元素,原子序数越大,原子核外的电子层数就越多,原子半径越大,ca、k是同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,因此元素的原子半径rbkcana,d错误。4.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是(c)a.原子半径:丙丁丙c.氢氧化物碱性:丙丁戊d.最外层电子数:甲乙解析:同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小,所以原子半径:丙丁戊,a错误;甲与丙同主族,则金属性随电子层数的增加而增强,则金属性:丙甲,b错误;金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的碱性越强,同周期元素随核电荷数的增加,金属性逐渐减弱,则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,c正确;甲在乙的左侧,所以甲的最外层电子数小于乙的最外层电子数,d错误。5.下列说法中,符合a族元素结构与性质特征的是(b)a.原子易形成-2价阴离子b.单质均为双原子分子,具有氧化性c.原子半径随原子序数递增逐渐减小d.氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强解析:第a族元素,最外层有7个电子,原子易形成-1价阴离子,a错误;由元素周期律,c、d明显是说反了,b说法符合其结构与性质特征。6.a、b均为短周期元素,已知a元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b; b元素原子的m 层电子数为(a-b),l层电子数为(a+b),则a、b所形成的化合物的性质可能有(b)a.能与水反应 b.能与naoh溶液反应c.能与稀硫酸反应 d.在空气中能燃烧解析:a、b均为短周期元素,则b元素l层电子数a+b=8,则a有2个电子层,故b=2,则a=6,故a的原子序数为8,为o元素,b的原子序数为14,为si元素,则a、b形成的化合物为sio2,sio2不能与水、稀硫酸反应,也不能在空气中燃烧,可与naoh溶液反应。7.某元素r的最高价氧化物的水化物分子式是hnro2n-2,则在气态氢化物中r元素的化合价是(d)a.3n-10b.12-3nc.3n-4d.3n-12解析:令hnro2n-2中r元素的化合价为x,由化合物中元素化合价代数和为0,所以(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0,解得x=3n-4,所以最低负价为3n-4-8=3n-12。故选d。8. x、y、z、w四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是(a)a.z、x、y形成的气态氢化物稳定性依次增强b.四种元素形成的单质最多有6种c.四种元素的原子半径:rzryrxrwd.四种元素中,x的最高价氧化物对应的水化物酸性最弱解析:根据图和题目信息可以推出,x和z的最外层电子数为5,w为4,y为6,那么w是碳元素,x是氮元素,y是氧元素,z是磷元素,p、n、o的非金属性逐渐增强,形成的气态氢化物稳定性依次增强,a正确;四种元素形成的单质有金刚石、石墨、c60、n2、o2、o3、红磷、白磷等,b错误;核外电子层数越多,半径越大,层数相同时,核电荷数越大原子半径越小,所以四种元素原子半径:rprcrnro,c错误;四种元素中非金属性最强的是氧元素,其次是氮元素,所以n元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,d错误。9.a、b、c是三种元素的原子,质子数都小于18。a原子与b原子的最外层电子数都是6,a原子与c原子的核外电子层数都为3,c原子的质子数比a少4。回答下列问题:(1)a、b的元素符号分别为 。(2)a的离子结构示意图为 ;a与c组成的化合物为 (用具体元素符号表示)。(3)元素a的一种质量数为32的核素,与元素b的一种核素构成微粒为a,1 mol a的质量为104 g,则元素b的该核素中的中子数为 。解析:质子数小于18时,最外层电子数为6的是o和s元素,同时a核外电子层数为3,所以a为s元素,则b为o元素。c的质子数比a少4,则c是12号元素mg,也满足3个电子层的要求。(1)a、b元素符号分别是s、o。(2)a离子有18个电子,结构示意图为,s与mg形成的化合物为mgs。(3)1 mol a的质量为104 g,即a摩尔质量为 104 gmol-1,a的质量数为32,则b的质量数为(104-32)/4=18,b的质子数为8,所以中子数为18-8=10。答案:(1)s、o(2)mgs(3)10能力提升10.有a、b、c、d四种元素,a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构;a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数,c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是(c)a.abcd b.cadbc.cdab d.badc解析:由a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构,则a、b在c、d的下一周期,由a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数,c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数知,原子序数badc,由具有相同电子层结构的离子,原子序数大的离子半径小,得离子的半径为 cdab。11.原子的核电荷数小于18的某元素x,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关x的说法中不正确的是(a)a.x能形成化学式为x(oh)3的碱b.x能与某些金属元素形成化合物c.x原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数d.x可能形成化学式为kxo3的盐解析:当n=1时,最外层电子数为2+1=3,不合理;当n=2时,最外层电子数为22+1=5,质子数为222-1=7,x为n;当n=3时,最外层电子数为23+1=7,质子数为 232-1=17,x为cl。12.某主族元素r的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,下列有关叙述正确的是(b)a.r一定是第四周期元素b.r的气态氢化物化学式为h2rc.r的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物都稳定d.r的气态氢化物的水溶液显碱性解析:设主族元素r的最高正价为+x,则最低化合价为x-8,则有x+x- 8=4,x=6,即r的最外层有6个电子,可能位于第三周期,a不正确;r的最低化合价为-2,其气态氢化物化学式为h2r,b正确;当r为第a族元素s时,稳定性h2ss,则高氯酸的酸性大于硫酸,d正确。15.a、b、c、d四种短周期元素,原子序数依次增大,b、c同周期,a、d同主族且a为非金属性最强的元素,c的原子结构示意图为 , a、b可形成ba2型化合物。据此填空:(1)c的元素名称为,其气态氢化物的化学式为 。(2)a、b、c、d四种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(3)b和d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。(4)某同学根据元素周期律推知:a元素和d元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。该同学的推断是否正确? ,请说明理由: 。解析:由c的原子结构示意图可知c为硅;a为非金属性最强的元素,且a、d是短周期同一主族元素,则a为氟,d为氯,b与硅同周期,b能与氟形成bf2型化合物,则b为mg。答案:(1)硅sih4(2)mgsiclf(3)mg(oh)2+2h+mg2+2h2o(4)不正确氟元素没有正价,不能形成含氧酸16.如图中a、b、c、d是同周期或同主族的相邻元素:(1)已知:a元素的最低价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.34%,原子核内中子数比质子数多1个,则a元素原子的质量数为。(2)写出元素符号:a ,c ,d 。(3)a、b、c三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式)。(4)b、d两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性最强的是,还原性最强的是 (填化学式)。解析:a、b、c、d是同周期或同主族的相邻元素,a元素最低价为-3价,则其最高价为+5价,它的最高价氧化物为a2o5,含氧56.34%,则令a的相对原子质量为a,则100%=56.34%,解得a=31,即a的质量数为31,