苏教版必修1 钠、镁及其化合物 第2课时 碳酸钠的性质与应用 作业.doc

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列关于碳酸钠的叙述正确的是 ()a碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱b碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液呈浅红色c碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应d用bacl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析： 碳酸钠属于盐类，a错；碳酸钠可与氢氧化钙反应，c错；bacl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，d错。答案：b2下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()ana2co3bnaohcnacl dnahco3解析：nahco3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。答案：d3为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用nahco3作发泡剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子a bc d解析：nahco3热稳定性差，加热可以分解产生co2，使面包松软可口。答案：b4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()a加热时无气体放出b滴加盐酸时有气泡放出c溶于水后滴加bacl2稀溶液有白色沉淀生成d溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：碳酸氢钠与bacl2稀溶液不反应，而碳酸钠与bacl2稀溶液反应有白色沉淀生成。答案：c5除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是()a通入二氧化碳气体 b加入氢氧化钡溶液c加入澄清石灰水 d加入稀盐酸解析：a项，因为co2能和na2co3溶液发生如下反应：na2co3co2h2o=2nahco3，故可用来除去nahco3溶液中混有的少量na2co3。而ba(oh)2、ca(oh)2和盐酸都能和nahco3、na2co3反应。答案：a6要除去co2中混有的少量hcl气体，最好的方法是将气体通过()a饱和nahco3溶液 bna2co3溶液c饱和石灰水 d烧碱溶液解析：b、c、d选项都可除去hcl气体，同时也能与co2反应。除杂原则是应不使co2减少，故b、c、d不可取。答案：a7物质的量浓度相同的na2co3和nahco3溶液中，各滴入2滴酚酞，两溶液所显示的颜色最可能为()a均变为红色b均为无色c前者为红色，后者为粉红色d前者为红色，后者几乎为无色答案：c8我国化学家侯德榜根据nahco3溶解度比nacl、na2co3、nh4hco3、nh4cl都小的性质，运用co2nh3h2onacl=nahco3nh4cl的反应原理制备纯碱。下列是在实验室进行模拟实验的反应过程：气体a的饱和溶液a和食盐的饱和溶液悬浊液晶体,纯碱，则下列叙述错误的是()aa气体是nh3，b气体是co2b把纯碱及第步得到晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉c纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中d第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶解析：本题目主要考查侯氏制碱法原理及其纯碱的应用。中过滤得到晶体的主要成分是nahco3，要生成纯碱需要步操作中加热灼烧。故d项错误。答案：d9有相同质量的两份nahco3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是()a21 b11c12 d41解析：根据守恒关系，因为最终生成nacl，而na是守恒的，故耗酸相同。答案：b10碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()a3.38 g b4.58 gc4.16 g d4.41 g解析：本题属于一道小计算题，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。2nahco3na2co3co2h2o168 g62 gx0.31 g解得x0.84 g。所以原混合物中含na2co3的质量为：5.00 g0.84 g4.16 g。答案：c二、非选择题11欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)na2co3固体中的nahco3(2)nacl溶液中的na2co3(3)naoh溶液中的na2co3解析：(1)将固体混合物加热，即可将na2co3固体中的nahco3除去。(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去nacl溶液中的na2co3应用hcl来除去。(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。答案：(1)加热2nahco3na2co3co2h2o(2)加入适量的盐酸至无气体放出na2co32hcl=2naclco2h2o(3)加入适量的石灰水ca(oh)2na2co3=2naohcaco312下图所示各步变化，a为金属，b为淡黄色固体粉末，每一物质均含有a元素。(1)写出下列物质的化学式：b_，c_，e_，f_。(2)写出下列各步反应的化学方程式。ce_；cf_；fc_。解析：推断题的关键是找突破口，根据a为金属，b为淡黄色固体粉末，可知a为na，b为na2o2，前后联系，可知其他物质。由钠的性质，可知，d、e分别为na2o、nacl、naoh中的一种，由na2o2的性质可知，c必为na2co3，则f为nahco3，由na2co3e可知，e为naoh或nacl，由dc知，e为naoh时，d只能为na2o；当e为nacl时，d可以为na2o或naoh。答案：(1)na2o2na2co3naoh(或nacl)nahco3(2)na2co3ba(oh)2=baco32naoh(或na2co32hcl=2naclh2oco2)na2co3co2h2o=2nahco32nahco3na2co3h2oco213某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_；a比复杂b比安全c比操作简便d可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是(填化学式)_。解析：(1)na2co3、nahco3均能与hcl反应生成使澄清石灰水变浑浊的co2，但nahco3比等质量na2co3反应快，且产生co2量多，因此实验能鉴别na2co3和nahco3。(2)nahco3受热发生分解反应2nahco3na2co3co2h2o，但na2co3受热不易分解。(3)用酒精灯火焰直接加热试管a，然后预热试管b，因此试管b中盛放nahco3，更能说明稳定性na2co3nahco3。答案：(1)(2)2nahco3na2co3h2oco2d(3)nahco314小明通过学习知道：na2co3、nahco3均能与盐酸反应，na2co3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】nahco3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小明将nahco3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知ca(hco3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【作出猜想】只有naoh有na2co3和naoh_【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的cacl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有 _；步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时nahco3溶液与ca(oh)2溶液反应的化学方程式为_。解析：因为题给信息：ca(hco3)2能溶于水，而hco能与oh反应生成co，故将nahco3溶液与石灰水混合后，产物除caco3外溶液中还可能有：ca(oh)2过量时：发生反应nahco3ca(oh)2=caco3naohh2o；恰好反应时：2nahco3ca(oh)2=caco3na2co32h2o；