人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用（第4课时） 学案.doc

第4课时物质的量浓度的有关计算【学习目标】1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。2.明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。【新知导学】一、溶质物质的量浓度的求算1游泳池里的水一般常加适量的cuso4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 ml，经分析其中含有0.019 2 g cu2，则水样中cuso4的物质的量浓度为_moll1。2已知v l fe2(so4)3溶液中含fe3 m g，则该溶液中fe3的物质的量浓度为_moll1，so的物质的量浓度为_moll1，溶质的物质的量浓度为_moll1。【归纳总结】计算物质的量浓度的依据及关键计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为_。关键是从已知条件中找出溶质的_和溶液的_，据此求出溶质的物质的量浓度cb。【活学活用】1用1 l水吸收560 l氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 gml1。求：(1)氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。二、溶液的稀释或混合1从1 l 1 moll1 naoh溶液中取出100 ml：(1)取出的这100 ml naoh溶液的物质的量浓度是_，含naoh的质量是_。(2)若将取出的这100 ml naoh溶液加水稀释至500 ml，所得溶液的物质的量浓度是_。2欲将0.10 moll1的naoh溶液和0.60 moll1的naoh溶液混合成0.20 moll1的naoh溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。【归纳总结】溶液的稀释或混合(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)。(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1v1c2v2c(混)v(混)。注意混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据v(混)来计算。【活学活用】2(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为_moll1。(2)若从中取出50 ml，其物质的量浓度为_moll1；溶质的质量为_g。(3)若将这50 ml溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中na的物质的量浓度为_moll1，so的物质的量浓度为_moll1。三、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算1市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中h2so4的物质的量浓度。220 ，某溶解度为25 g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5 gml1的饱和溶液，求20 时该饱和溶液的物质的量浓度 (该物质的摩尔质量为m gmol1)。【归纳总结】1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算物质的量浓度(moll1)2物质的量浓度与溶解度的相互求算物质的量浓度(moll1)3溶质的质量分数与溶解度的相互求算溶质的质量分数100%。【活学活用】3相对分子质量为mr的气态化合物v l(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c moll1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()a溶液密度可表示为b物质的量浓度c可表示为c溶液的质量分数w%可表示为d相对分子质量mr可表示为【学习小结】1根据概念表达式cb，欲求cb，先求nb和v。2物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系【达标检测】1将5 moll1盐酸10 ml稀释到200 ml，再取出5 ml，这5 ml溶液的物质的量浓度是()a0.05 moll1 b0.25 moll1c0.1 moll1 d0.5 moll121 l 1 moll1 na2so4溶液中，下列各量正确的是()ac(na)1 moll1bn(na)3 molcc(so)2 moll1dm(na2so4)142 g3某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液中cl的物质的量约为()a0.37 mol b0.63 molc0.74 mol d1.5 mol4将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 moll1的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻h2so4的物质的量浓度为c2 moll1，则c1和c2的数值关系是()ac22c1 bc22c1cc22c1 d无法确定5将190 g mgcl2溶于水配制成1 l溶液。(1)该溶液中mgcl2的物质的量浓度为_，溶液中cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 moll1的mgcl2溶液500 ml，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中500 ml溶液中再通入一定量的hcl气体后，溶液中cl的物质的量浓度为3 moll1(假设溶液体积不变)，则溶液中h的物质的量浓度为_，通入hcl气体的体积(标准状况下)为_。答案精析新知导学一、10.001解析c(cuso4)c(cu2)0.001 moll1。2.解析解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c；二是fe2(so4)3电离后n(fe3)n(so)23，那么c(fe3)c(so)23，同时还有cfe2(so4)3c(fe3)c(so)。因n(fe3) mol，c(fe3) moll1，c(so)c(fe3) moll1，cfe2(so4)3c(fe3) moll1。归纳总结cb物质的量(mol)体积(l)活学活用1(1)25 mol(2)15.8 moll1解析要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(nh3)25 mol，氨水溶液的体积v lml1 l，氨水溶液的物质的量浓度c(nh3)15.8 moll1。二、1(1)1 moll14 g(2)0.2 moll1241解析本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 moll1的naoh溶液及所需0.60 moll1的naoh溶液的体积分别是v1和v2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10 moll1v10.60 moll1v20.20 moll1(v1v2)解得：。方法2(十字交叉法)：将以上方法换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积比。活学活用2(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析(1)n(na2so4)0.1 mol，c(na2so4)0.2 moll1。(2)从中取出50 ml溶液，浓度仍为0.2 moll1，溶质的质量为mnmcvm0.2 moll10.05 l142 gmol11.42 g。(3)50 ml溶液用水稀释到100 ml，据c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)，na2so4的浓度变为原来的，即0.1 moll1，故na浓度为0.2 moll1，so浓度为0.1 moll1。三、1解法一1 000 ml浓硫酸中h2so4的质量为m(h2so4)h2so4(aq)vh2so4(aq)w(h2so4)1.84 gcm31 000 ml98%1 803.2 g。1 803.2 g h2so4的物质的量为n(h2so4)18.4 mol。因为1 000 ml浓硫酸中含18.4 mol h2so4，所以市售浓硫酸中h2so4的物质的量浓度为18.4 moll1。解法二直接用公式c来计算，c(h2so4)18.4 moll1。解析根据题意可以计算出1 000 ml浓硫酸中h2so4的质量，然后将其换算成h2so4的物质的量。2. moll1解析该温度下此物质的溶解度为25 g。则：，v125/1.5 mlc moll1 moll1。活学活用3da项，故a项不正确；b项c，故b项不正确；c项w%100%，故c项不正确；由上述c项整理，得mr，故d项正确。达标检测1b根据稀释定律，c(浓溶液)v(浓溶液)c(稀溶液)v(稀溶液)列式：5 moll110 mlc(稀溶液)200 ml，解得c(稀溶液)0.25 moll1，从中取出5 ml溶液，其浓度不变。2d由na2so42naso可知c(na2so4)c(na)c(so)1 moll1，则c(na)2 moll1，n(na)2 mol；m(na2so4)n(na2so4)m(na2so4)1 mol142 gmol1142 g。3d由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(mgcl2)2.51 moll1，所以n(mgcl2)2.51 moll10.3 l0.75 mol，c(cl)0.75 mol21.5 mol。4b蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a，设质量分数为a的h2so4的密度为1 gml1，蒸发后密度为2 gml1，根据物质的量浓度与溶液密度，质量分数的关系有：c1，c2，得c1c2122，h2so4的浓度越大密度越大，12，故c22c1。5(1)2 moll14 moll1(2)250 ml (3)1 moll111.2 l解析(1)n(mgcl2)2 mol，c(mgcl2)2 moll1，c(cl)2