人教版必修1 第2章第2节 离子反应 作业.doc

第二节 离子反应 同步训练题1. 下列说法正确的是()a.液态hcl、固体nacl均不导电,所以hcl、nacl均不是电解质b.co2的水溶液能导电,所以co2是电解质c.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质d.铜、石墨均导电,所以它们是电解质解析：co2的水溶液能导电,并不是它自身电离的结果,而是它与水反应的产物h2co3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物,故铜、石墨均不是电解质。答案：c2. 根据下列电离方程式判断,下列分组正确的是()h2so42h+so42-ba(oh)2ba2+2oh-kal(so4)2k+al3+2so42-nahso4na+h+so42-a.属于酸的是 b.属于碱的是c.属于盐的只有 d.属于盐的只有解析: 所谓酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,所谓碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所以属于酸,属于碱,其余的均为盐。 答案: b 3. 下列关于电离与导电关系、导电能力的叙述正确的是()a.nacl溶于水在电流作用下电离成na+和cl-b.nacl是电解质,故nacl固体能导电c.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电d.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多解析：nacl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的na+和cl-,而不是在电流的作用下,a错误;nacl是电解质,但晶体中的na+和cl-不能自由移动,故nacl晶体不导电,b错误;hcl液态时不导电,但溶于水能电离出h+和cl-而导电,故c正确;溶液导电性的强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,而非离子数目,d错误答案：c4. 下列离子方程式中不正确的是()a.盐酸滴在石灰石上:caco3+2h+ca2+h2o+co2b.向ba(oh)2溶液中滴入少量的nahso4溶液:h+so42-+ba2+oh-baso4+h2oc.向ba(oh)2溶液中滴入过量的nahso4溶液:2h+so42-+ba2+2oh-baso4+2h2od.稀硫酸滴在铜片上:cu+2h+cu2+h2解析：离子方程式的书写一定要注意化学反应的正确性和拆写原则。d中铜与稀硫酸不反应。答案：d5. 下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()a.na+、nh4+、so42- b.ag+、fe3+、cl-c.ba2+、k+、no3- d.k+、ba2+、cu2+解析：在强碱性溶液中nh4+、ag+、fe3+、cu2+都不能大量存在,故选c。答案：c6. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是() a.oh-+hclh2o+cl-b.ca(oh)2+cu2+ca2+cu(oh)2c.fe+cu2+cu+fe2+d.2fe+6h+2fe3+3h2解析：a处是澄清石灰水与稀盐酸的反应:oh-+h+h2o,故a错误;b处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应:2oh-+cu2+cu(oh)2,故b错误;c处是铁与氯化铜溶液的反应:fe+cu2+cu+fe2+,故c正确;d处是铁与稀盐酸的反应:fe+2h+fe2+h2,故d错误。答案：c7. 某无色溶液既可能显强酸性又可能显强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子组是()a.h+na+mno4-so42-b.na+co32-mg2+cl-c.k+na+cl-so42-d.k+cl-ba2+hco3-解析：a项,mno4-呈紫红色;b项,显酸性时会发生反应co32-+2h+co2+h2o,显碱性时mg2+会与oh-生成沉淀;d项,显酸性时会发生反应hco3-+h+co2+h2o,显碱性时会发生反应hco3-+oh-co32-+h2o。答案：c8.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()a.cu2+和so42- b.cu2+和cl-c.k+和so42- d.ag+和no3-解析：甲废液中主要毒性物质可看作是ba(oh)2,乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低,可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的oh-结合形成沉淀,同时乙中含有能沉淀甲中ba2+的so42-或co32-,结合碳酸盐大多数不溶的情况,a正确。答案：a9. 下列物质中,能够导电的电解质是()a.铜丝 b.熔融的mgcl2c.nacl溶液 d.so3解析：紧扣电解质定义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质;铜丝是单质;nacl溶液是混合物,so3不属于电解质。答案：b10. 下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出h+的化合物都是酸能电离出oh-的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应a. b.c. d.解析：溶液都是混合物,不正确;只由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物才是氧化物,如h2so4、naoh、na2co3等不属于氧化物,不正确;nahso4可电离出h+,但它是盐,不正确;h2o能够电离出oh-,但属于氧化物,不正确。答案：b11. 掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:铜稀硫酸氯化氢氧气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠碳酸钙氯气。按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质,但熔融状态下并不导电(3)电解质,但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。hcl溶于水可电离出h+、cl-,能导电,但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电,故hcl属于电解质。caco3是难溶性电解质。co2的水溶液虽然能导电,但不是它本身发生了电离,而是它与水发生了反应,生成了电解质h2co3,故它属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。答案：(1)稀硫酸、空气(2)hcl(3)caco3(4)co2(5)cu、hg、稀硫酸12. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(1)kno3:。(2)na2co3:。(3)hno3:。(4)koh:。(5)cacl2:。(6)nh4cl:。答案：(1)kno3k+no3-(2)na2co32na+co32-(3)hno3h+no3-(4)kohk+oh-(5)cacl2ca2+2cl-(6)nh4clnh4+cl-13. 按要求写出nahso4溶液和ba(oh)2溶液反应的离子方程式:(1)nahso4溶液不足时:。(2)nahso4溶液过量时:。(3)溶液呈中性时:。(4)so42-完全沉淀时:。答案：(1)h+so42-+oh-+ba2+h2o+baso4(2)ba2+2oh-+so42-+2h+baso4+2h2o(3)2h+so42-+2oh-+ba2+baso4+2h2o(4)so42-+h+ba2+oh-baso4+h2o14. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:na+、mg2+、cu2+、oh-、cl-、co32-、no3-。现进行如下实验:(1)用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入bacl2溶液后,没有沉淀生成。(3)另取少量溶液用硝酸酸化后,加入agno3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断:原溶液中肯定有,肯定没有,不能确定存在的是。解析：由题干“无色溶液”排除cu2+(蓝色)的存在;由实验(1)知有oh-存在,无mg2+;由实验(2)知无co32-;由实验(3)知有cl-存在。根据电荷守恒,溶液中有na+存在。整个实验过程中,no3-不影响实验的过程,故不能确定no3-是有还是无。答案：oh-、na+、cl- mg2+、cu2+、co32- no3-15. x、y、 z三种可溶性盐,其阳离子分别是ba2+、cu2+、ag+中的某一种,阴离子分别是cl-、so42-、no3-中的某一种。现做以下实验:将三种盐各取少量,分别溶于盛有5 ml蒸馏水的三支试管中,只有x盐溶液呈蓝色。分别向三支试管中加入2 ml稀盐酸,发现y盐溶液中产生白色沉淀,z盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式:x,y,z。(2)若上述三种阳离子ba2+、cu2+、ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下:部分物质溶解性表ba2+cu2+ag+cl-溶溶不co32-不不不so42-不溶微s2-溶不不沉淀1的化学式为。写出混合溶液与试剂a反应的离子方程式:。若c为na2s,且它与b的