苏教版必修1 生产生活中的含氮化合物 第3课时 硝酸的性质 作业 (1).doc

学业分层测评(二十四)(建议用时：45分钟)学业达标1(2016桂林高一检测)下列试剂不必存放在棕色瓶中的是()a氯水b浓硫酸c浓硝酸 d硝酸银晶体 【解析】见光易分解的必存放在棕色瓶中，a中hclo，c、d都见光易分解。【答案】b2(2016安阳高一检测)目前工业上生产硝酸，不涉及的反应是() 【导学号：16380283】an2o22nob4nh35o24no6h2oc2noo2=2no2d3no2h2o=2hno3no【解析】工业制备硝酸的流程：nh3nono2hno3。【答案】a3下列对于硝酸的认识，不正确的是()a浓hno3和稀hno3都具有氧化性b铜与hno3的反应属于置换反应c金属与hno3反应一定不产生氢气d常温下，可用铁和铝制容器盛装浓hno3【解析】硝酸是强氧化性酸，且浓hno3的氧化性强于稀hno3，a正确；铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式为：cu4hno3(浓)=cu(no3)22h2o2no23cu8hno3(稀)=3cu(no3)24h2o2no两个反应方程式均不符合置换反应定义，b错误；因为硝酸是氧化性酸，金属与hno3反应均不产生h2，而是生成水，c正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓hno3，d正确。【答案】b4工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是() 【导学号：16380284】a接触室 b沸腾炉c吸收塔 d转化器【解析】工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔【答案】c5从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()acucuso4cu(no3)2bcuhno3(浓)cu(no3)2ccuhno3(稀)cu(no3)2dcucuocu(no3)2【解析】a、b、c项中，利用cu与hno3、浓硫酸反应，过程中产生no2、no和so2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(hno3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。d项，有关反应为：2cuo22cuo，cuo2hno3=cu(no3)2h2o，环保和经济效益都较为理想。【答案】d6下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() 【导学号：16380285】ah、no、fe2、nabag、no、cl、kck、ba2、oh、sodcu2、nh、br、oh【解析】在h存在时no氧化fe2。【答案】a7往两支分别装有浅绿色的fe(no3)2和feso4溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()a前者基本没有改变，后者变棕黄色b前者变棕黄色，后者也变棕黄色c前者变棕黄色，后者基本没有改变d前者、后者都基本没有改变【解析】fe2和no、so在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，no在酸性条件下表现出强氧化性，把fe2氧化成fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色。so与h在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把fe2氧化成fe3，溶液颜色基本没变。【答案】c8下列关于工业制硫酸和硝酸的说法不正确的是() 【导学号：16380286】a工业制硝酸是将no2溶于水，需要通氧气b工业制硫酸会产生so2和so3尾气c工业制硫酸应对so2进行循环利用d工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因【解析】工业制硝酸过程中要不断通入氧气，以提高no、no2的原料利用率和减少尾气排放，a项正确；工业生产中尾气经过循环利用和处理达标后才允许排放，空气中so2主要来自煤燃烧，特别是生活锅炉，尾气处理较差，数量庞大，是形成酸雨的主要原因，d项错误。【答案】d9(2016延边高一检测)一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是()a硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱b硝酸浓度不同，生成cu(no3)2的物质的量不同c硝酸浓度越大，产生的气体越少d两者用排水法收集到的气体体积相等【解析】硝酸的浓度越大氧化性越强，故a错误；等量的cu与酸反应，生成cu(no3)2的物质的量相同，故b错误；等量的cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故c错误；因3no2h2o=2hno3no，最终收集气体均为no，由电子守恒可知，收集no的体积相等，故d正确。【答案】d10(2016厦门高一检测)如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下a、c、d为无色气体，c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【导学号：16380287】(1)写出下列各物质的化学式：x：_；f：_；g：_。(2)写出下列变化的反应方程式：ad_；ge：_。(3)实验室里，常用加热_的混合物的方法制取气体c，常采用_法来收集。【解析】c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则c为氨气；氨气催化氧化生成no，不同浓度的g可以与铜反应，则g为硝酸，f为no2；b与no2反应生成硝酸，则b为h2o；常温下a、c、d为无色气体，能与过氧化钠反应的气体只有co2(a)，x受热分解生成co2、h2o、nh3，故x为碳酸的铵盐，即x为nh4hco3或(nh4)2co3。【答案】(1)nh4hco3或(nh4)2co3no2hno3(2)2co22na2o2=2na2co3o23cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)铵盐和碱 或nh4cl和ca(oh)2向下排空气11下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_，_。(3)为了进一步验证no2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_，再打开活塞_，才能使no2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_。【解析】铜和浓硝酸反应的化学方程式是cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o。乙装置的优点是根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使no2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管。【答案】(1)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(2)可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止可吸收no2气体，防止污染环境(3)ca、b先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管12(2016潍坊高一检测)硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。 【导学号：16380288】(1)写出反应容器b中发生反应的化学方程式：_。(2)吸收塔c中通入空气的目的是_。c、d两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是_(填反应容器代号)。(3)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_。(4)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是_。该反应中稀硝酸表现的性质是_。【解析】氮气与氢气在铁触媒的作用下反应产生氨气，氨气在ptrh合金作用下加热被空气中的氧气氧化为no和水，no在吸收塔中与氧气反应产生二氧化氮气体；二氧化氮被水吸收得到硝酸和no。硝酸与氨气作用形成硝酸铵。(1)反应容器b中发生反应的化学方程式为4nh35o24no6h2o；(2)在吸收塔c中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮；在c中发生反应：2noo2=2no2；3no2h2o=2hno3no。在d中发生反应：hno3nh3=nh4no3。前两个反应是氧化还原反应，第三个不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的容器为c。(3)浓硝酸不稳定，光照容易分解，温度越高越容易分解，为防止浓硝酸的分解，常把浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，放在冷暗处。分解的方程式为4hno34no2o22h2o。(4)硝酸有强氧化性，不仅能把活泼的金属氧化，还能把不活泼的金属如cu氧化。金属铜与稀硝酸反应化学方程式为3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，其离子方程式是3cu8h2no=3cu22no4h2o。在该反应中一部分硝酸中的n由5价变为2价，得到电子，被还原，表现氧化性，还有一部分化合价没有变化，提供酸根离子用来形成硝酸盐，起酸的作用。故硝酸表现酸性和氧化性。【答案】(1)4nh35o24no6h2o(2)将一氧化氮氧化成二氧化氮c(3)4hno34no2o22h2o(4)3cu8h2no=3cu22no4h2o酸性和氧化性能力提升13将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()a反应生成气体的物质的量相等b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少【解析】由反应：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o可知：当铜质量相同，硝酸过量时，生成气体的物质的量前者多，消耗n(hno3)前者多，反应中转移的电子总数相等。【答案】b14能正确表示下列反应的离子方程式的是() 【导学号：16380289】a向fe(no3)2稀溶液中加入盐酸：3fe24hno=3fe3no2h2ob铜片与浓hno3：cuno4h=cu2no2h2oc氯化铵浓溶液跟浓naoh溶液混合后加热：nhohnh3h2od碳酸氢铵溶液与足量的naoh溶液混合后加热nhohnh3h2o【解析】b项cu4h2no=cu22no22h2o；c项nhohnh3h2o；d项hconh2ohco2h2onh3。【答案】a15(2016漳州高一检测)某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2的浓度(moll1)和加入铁粉的物质的量(mol)之间的关系如图所示。则溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为()a114 b131c338 d111【解析】某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1 mol fe，c(fe2)仍为0，发生fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，1 4 1再加入1 mol fe，c(fe2)增加到3 moll1，发生反应：fe2fe3=3fe2，1 2 3 所以n(hno3)4 mol，n(fe3)2 mol1 mol1 mol，再加1 mol fe，c(fe2)增加1 moll1至4 moll1，发生fecu2=fe2cu， 1 1所以n(cu2)1 mol，即溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为114，故选a。【答案】a16(2016秦皇岛高一检测)如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系： 【导学号：16380290】(1)根据a对应的化合价和物质类别，a的摩尔质量是_，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_。写出一个表现no还原性的化学反应方程式：_。(2)实验室依据复分解反应原理制取nh3的化学方程式是_。(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使用_。(4)汽车尾气中含有co和nox等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使co与nox反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为_。【解析】(1)据图可知a为5价氮元素的化合物，故a为n2o5，摩尔质量为108 gmol1。氮元素处于中间价态的化合物既有氧化性又有还原性，图中no、no2符合条件；在反应2noo2=2no2中no表现还原性。(