苏教版必修2 1.2.1离子键 作业.doc

课时跟踪检测（三） 离子键1对于nacl的下列叙述正确的是 ()a表示一个氯化钠分子bna与cl之间存在离子键cna与cl的结构示意图相同d在氯化钠中存在钠原子和氯原子解析：选bnacl是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，a、d两项错误；na的结构示意图是，cl的结构示意图是，c选项错误。2下列叙述中正确的是()a化学键只存在于分子之间b化学键只存在于离子之间c形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子d化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选c化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈的相互作用区别于弱的相互作用。3关于离子键的下列说法中，正确的是 ()a阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键b只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键c含有离子键的物质一定是化合物d金属卤化物中一定含有离子键 解析：选c阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项a错误；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如nh4cl是不含金属元素，但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，如alcl3、becl2中就不存在离子键。4最可能形成离子键的是()a任意两种元素之间的化合b两种非金属元素之间的化合c任何金属元素与非金属元素之间的化合d活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：选d活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。5下列说法正确的是()a熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物b离子化合物不可能只由非金属元素组成c离子化合物均能溶于水d离子化合物中一定含离子键解析：选d熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，a项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如nh4cl，b项不正确；像baso4等离子化合物难溶于水，c项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故d项正确。6下列微粒电子式错误的是()解析：选bs2的电子式是，因为它是阴离子，必须加“”。7下列物质中含有离子键的是()acl2 bco2cnacl dch4解析：选c离子键一定存在于离子化合物中，cl2为单质，co2、ch4分子中不存在离子，无离子键，nacl为离子化合物。8能以离子键相结合生成a2b型(b为阴离子)离子化合物的是()a原子序数为11和17的元素b原子序数为20和9的元素c原子序数为13和17的元素d原子序数为19和16的元素解析：选d原子序数是11和17的元素分别是na、cl，形成离子化合物nacl(ab型)；b项的两元素是ca、f，能形成离子化合物caf2(ab2型)；c项的两元素是al、cl，形成alcl3不是离子化合物；d项两元素是k、s，能形成化合物k2s(a2b型)。9.短周期元素x、y、z在周期表中位置关系如右图所示。(1)x元素的单质分子式是_，分子中_(填“有”或“无”)化学键。(2)y与钠形成的化合物的电子式为_，z与钾形成的化合物的电子式为_。解析：依据题意知x处于第1周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；y处于第2周期a族，为氟元素，与钠化合时生成naf；z处于第3周期a族，为硫元素，与钾形成的化合物为k2s。答案：(1)he无10一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是_。(3)w是与d同主族的短周期元素，z是第3周期金属性最强的元素，z的单质在w的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_(填化学式)，其化学键类型为_；加热时生成_(填化学式)。解析：(1)x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2中含54 mol电子，则每摩尔x、y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为cacl2，即x为ca，y为cl。(2)d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为he或c或s或kr，又因d与y相邻，则d为s。(3)w是与硫同主族的短周期元素，则w是氧；z是第3周期金属性最强的元素，则z是na。na在o2中反应不加热时生成na2o，加热时生成na2o2，na2o中na与o2间形成离子键，故na2o属于离子化合物。答案：(1)cacl2离子键 (2)(3)na2o离子键na2o21下列叙述中不正确的是()a活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键b阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键c离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关d阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物解析：选b活泼金属元素的原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原子容易得电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，a项正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，所以b项错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，c项正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，d项正确。2下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()a凡含离子键的化合物，一定含金属元素b强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物c离子化合物一定能导电d原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：选da中，如nh4cl中含有离子键，但不含金属元素；b中，如naoh、na2so4、na2o等为离子化合物；c中，离子化合物固态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；d中，原子序数为11与9的元素是na、f，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。3下列电子式正确的是()解析：选c 4a元素原子的核电荷数为11，b元素的质子数为8，a和b化合形成化合物z，下列说法中错误的是 ()aa形成1价阳离子bz一定与水反应cz一定是mo型离子化合物dz中含有离子键解析：选ca是na，b是o，它们可以形成na2o和na2o2，均可以与水反应，均含有离子键。5阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 ()amgcl2 bbaf2cnabr dnai解析：选c ad项的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。mgcl2、baf2、nabr、nai中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。 6下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键()原子abcdefgm层电子数1234567aa与f ba与gcb与g dd与g解析：选d由原子ag的m层电子数可知，m层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。7下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()a可溶于水 b具有较高的熔点c水溶液能导电 d熔融状态能导电解析：选d不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如hcl、h2so4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、sio2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生自由移动的阴、阳离子。8y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()akcl bna2scna2o dk2s解析：选d由信息“y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定y元素位于a族，为s，k2s电离出的k与s2具有相同的电子层结构。9a、b、c三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，a、c同主族，b离子核外有10个电子，则：(1)a、b、c三种元素分别是_、_、_(填元素名称)。(2)a、b、c三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。解析：由b离子核外有10个电子可推知b为钠元素，设a的原子序数为x，由a、c同主族知，c的原子序数为x8，即x11x835，则x8，故a为氧元素，c为硫元素。答案：(1)氧元素钠元素硫元素(2)na2ona2o2na2s10氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。请回答下列问题：(1)na3n的电子式是_，该化合物是由_键形成。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)比较na3n中两种微粒的半径：r(na)_r(n3)(填“”“”或“”)。解析：(1)