人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质（第3课时） 作业.doc

第1节 金属的化学性质第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.对于反应aa+bbcc+dd(a、b、c、d表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是()a.如果质量为m1的a与质量为m2的b恰好完全反应，则生成的c、d的质量之和一定等于(m1+m2)b.参加反应的a和b中的原子总数一定等于生成的c和d的原子总数c.(a+b)不一定等于(c+d)d.a和b中的元素种类，不一定等于c和d中的元素种类【解析】选d。化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，故d错误。2.用铝箔包裹着2.3 g金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为()a.0.05 molb.0.2 molc.大于0.05 mol小于等于0.2 mold.无法判断【解析】选b。2.3 g金属钠的物质的量为0.1 mol，根据2na+2h2o2naoh+h2，生成的氢气的物质的量为0.05 mol；naoh的物质的量为0.1 mol，生成的naoh和铝箔反应，2naoh+2al+2h2o2naalo2+3h2，0.1 mol naoh可以生成0.15 mol h2，所以生成的h2总量为0.2 mol。3.(2017大连高一检测)将5.4 g al投入200.0 ml 2.0 moll-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()a.hno3溶液b.ba(oh)2溶液c.h2so4溶液 d.hcl溶液【解析】选d。al与hno3反应不产生h2，a项被排除。n(al)=5.4 g27 gmol-1=0.2 mol，b项中n(oh-)=0.2 l2.0 moll-12=0.8 mol，c项中n(h+)=0.8 mol，d项中n(h+)=0.4 mol，由2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2，2al+6h+2al3+3h2，可知0.2 mol al与0.2 mol oh-或0.6 mol h+正好完全反应，则b中oh-过量，c中h+过量，d中al过量。4.(双选)由两种金属组成的混合物粉末10 g，与足量的稀盐酸反应，生成11.2 l(标准状况下)h2，则该混合物的组成不可能是()a.fe、znb.mg、nac.al、mgd.al、fe【解析】选a、b。依题意，当产生h222.4 l即1 mol时，消耗混合物的质量为20 g，产生1 mol h2，所消耗的fe、zn、al、na、mg的质量依次是56 g、65 g、18 g、46 g、24 g，其中只有al小于20 g，根据平均值原则，混合物中一种金属生成1 mol h2消耗质量小于20 g，另一种大于20 g，c、d可能，a、b不可能。5.将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体vl。下列关系式正确的是()a.x=v/(11.2n) b.0x0.5c.v=33.6n(1-x) d.11.2nv22.4n【解析】选d。na的物质的量为nxmol，al的物质的量为n(1-x)mol，根据得失电子守恒，可知h2的物质的量为nx+3n(1-x)2mol，则v=11.2n(3-2x)，x=32-v22.4n。根据反应2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2和题中“金属没有剩余”，可知n(na)n(al)，即0.5x1。当x=1时，产生h2的物质的量为0.5nmol，即11.2nl(标准状况)；当x=0.5时，产生h2的物质的量为nmol，即22.4nl(标准状况)，故11.2nal=mg8.(10分)(能力挑战题)已知mno2与浓盐酸反应的化学方程式为mno2+ 4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o，回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)被氧化的hcl占hcl总量的_。(3)当标准状况下有11.2 l氯气生成时，该反应转移的电子数为_(设na为阿伏加德罗常数的值)。(4)1.74 g mno2与100 ml 12 moll-1的过量浓盐酸完全反应(假设hcl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的agno3溶液，可生成_g沉淀。【解析】(1)书写该反应的离子方程式时，hcl、mncl2要拆写成离子形式，故反应的离子方程式为mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o。(2)该反应中一半hcl作还原剂，一半hcl作酸。(3)当标准状况下有11.2 l氯气生成时，该反应转移的电子数为na。(4)n(mno2)=1.74 g87 gmol-1=0.02 mol，n(hcl)=12 moll-10.1 l=1.2 mol。反应中被氧化的n(hcl)=n(mno2)2=0.04 mol，反应后溶液中n(cl-)=1.2 mol-0.04 mol=1.16 mol，加入足量的agno3溶液生成1.16 mol agcl，m(agcl)=1.16 mol143.5 gmol-1=166.46 g。答案：(1)mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o(2)12(3)na(4)166.46【补偿训练】现有naoh和na2co3固体混合物18.6 g，加入足量2 moll-1的盐酸，放出标准状况下的气体2.24 l，计算：(1)原固体混合物中naoh和na2co3的物质的量各为多少？(2)反应后溶液加水至500 ml，则溶液中na+的物质的量浓度为多少？【解析】naoh和na2co3固体混合物中加入足量2 moll-1的盐酸，放出标准状况下的气体2.24 l，该气体为二氧化碳，生成的二氧化碳的物质的量为2.24 l22.4 lmol-1=0.1 mol，根据碳原子守恒，则碳酸钠的物质的量为0.1 mol；0.1 mol碳酸钠的质量为106 gmol-10.1 mol=10.6 g，则混合物中氢氧化钠的物质的量为18.6 g-10.6 g40 gmol-1=0.2 mol；根据钠原子守恒可知，溶液