苏教版必修2 专题二第一单元 化学反应速率与反应限度（第2课时） 作业 (1).doc

第2课时化学反应的限度1下列不属于可逆反应的是()apbpbo22h2so42pbso42h2obn23h22nh3ccl2h2ohclhclod2no2n2o4解析可逆反应要求是在同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，选项a中逆反应需要在外加电源的条件下进行，与正反应条件不同，是在不同条件下进行的反应，故不是可逆反应。答案a2对化学反应限度的叙述，错误的是()a化学反应的限度不可改变 b反应达到限度时，正、逆反应速率相等c化学反应的限度与时间的长短无关d任何可逆反应都有一定的限度解析化学反应的限度可通过改变外界条件而改变。答案a3可逆反应2no22noo2在密闭容器中反应 ，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态abcd解析表示v(正)v(逆)，正确。不能表示v(正)v(逆)，不正确。只要发生反应，就有v(no2)v(no)v(o2)221，错误。混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案a4在373 k时，密闭容器中充入一定量的no2和so2，发生如下反应：no2so2noso3。平衡时，下列叙述正确的是()no和so3的物质的量一定相等no2和so2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量so2、no2、no、so3的物质的量一定相等a和b和c和d和解析充入的是no2和so2，又no和so3的化学计量数之比为11，其物质的量一定相等；充入no2、so2的量不知道，平衡时不一定相等；反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；充入so2、no2的量不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。故选c。答案c5在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，某种气体的百分含量(1)能说明2so2(g)o2(g)2so3(g)达到平衡状态的是_。(2)能说明i2(g)h2(g)2hi(g)达到平衡状态的是_。(3)能说明2no(g)n2o4(g)达到平衡状态的是_。(4)能说明c(s)co2(g)2co(g)达到平衡状态的是_。(5)能说明a(s)2b(g)c(g)d(g)达到平衡状态的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)课时作业基础巩固1下列对可逆反应的认识正确的是()aso2br22h2o=h2so42hbr与2hbrh2so4(浓)=br2so22h2o互为可逆反应b既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应c在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应d在一定条件下so2能被完全氧化成so3答案c2在密闭容器中进行的可逆反应x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 moll1、0.2 moll1、0.2 moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()az为0.3 moll1 by2为0.35 moll1cx2为0.2 moll1dz为0.4 moll1解析对于一个可逆反应，既可以从正反应方向开始建立平衡，也可以从逆反应方向开始建立平衡，反应达到平衡时，各物质的浓度都不为0，则有： x2(g) y2(g) 2z(g)起始： 0.1 moll1 0.2 moll1 0.2 moll1 0 0.1 moll1 0.4 moll1 0.2 moll1 0.3 moll1 0故z的浓度小于0.4 moll1，x2的浓度小于0.2 moll1，y2的浓度小于0.3 moll1。答案a3在5 ml 0.1 moll1ki溶液中滴加0.1 moll1 fecl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明fecl3溶液和ki溶液的反应是可逆反应的实验是()a再滴加agno3溶液，观察是否有agi沉淀产生b加入ccl4振荡后，观察下层液体颜色c加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加agno3溶液，观察是否有agcl沉淀产生d加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加kscn溶液，观察是否有血红色解析反应本质为2fe32i=2fe2i2，故cl未参与反应，b、c不正确；因反应中i过量故a不正确。答案d4下列对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是()a当化学反应达到最大限度时反应速率为0b同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同c化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率d反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素解析化学反应达到最大限度时，即达到了化学平衡状态；该状态是动态平衡，化学反应速率不为0。答案a5在一定条件下，向某容器中充入n2和h2合成nh3。以下叙述错误的是()a开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零c随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定d随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定解析随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段时间后，反应达到平衡状态，但此时反应并没有停止，只不过v正v逆0，故b项错误。答案b6在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的no2和so2，发生反应：no2so2noso3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()aso2和so3的物质的量一定相等bno2和so3的物质的量一定相等c反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时no2和so2的总物质的量dso2、no2、no、so3的物质的量一定相等解析题中没有给出各物质的投料情况，no2、so2和no、so3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，a、b、d项错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时no2和so2的总物质的量，c项正确。答案c7一定温度下，可逆反应a(g)3b(g)2c(g)未达到平衡的是()ac的生成速率与c的分解速率相等b单位时间生成n mol a消耗4n mol bca、b、c的浓度不再变化dc的百分含量达到最大值解析化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等。c的生成速率是正反应速率，c的分解速率是逆反应速率，a项达到平衡；a、b、c各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现，c项达到平衡；逆反应生成n mol a，同时生成3n mol b，对于正反应却消耗了4n mol b，说明v正v逆，反应向正反应方向进行，b项未达到平衡；c的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，即d项达到平衡。答案b8对于反应a(g)b(g)3c(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是()单位时间内a、b生成c的分子数与分解 c的分子数相等外界条件不变时，a、b、c浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化abcd解析正、逆反应速率相等；浓度不变，说明已达平衡；如果该反应没有达到平衡则反应要和外界有能量的交换，必然导致体系温度改变，现在体系温度不变，说明已达平衡；、由于该反应是一个体积改变的反应，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，只有平衡了，二者才不再改变，故均正确。答案d9一定条件下，对于反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，x、y、z浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1和0.08 moll1，则下列判断不合理的是()c1c213平衡时，y和z的生成速率之比23x和y的转化率不相等c1的取值范围为0c10，反应又是可逆的，故也正确。答案d10在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是() a反应的化学方程式为2mnbt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的物质的量浓度是m的物质的量浓度的2倍解析本题主要考查化学反应速率和化学平衡的有关内容。从图像可知，t1时n的物质的量为6 mol，m的物质的量为3 mol，故n的物质的量浓度是m的2倍，同时也可以得出反应的化学方程式为2nm；t2时，m、n的物质的量虽然相等，但尚未达到平衡状态，因为此时m的物质的量还在增大，n的物质的量还在减小；t3时m、n的物质的量保持不变，说明反应已达到平衡状态，则此时正反应速率等于逆反应速率。故正确答案为d。答案d能力提升11在200 时，将a mol h2(g)和b mol i2(g)充入到体积为v l的密闭容器中，发生反应：i2(g)h2(g)2hi(g)。(1)反应刚开始时，由于c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(h2)_，c(i2)_，c(hi)_，从而化学反应速率v正_，v逆_。(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将_。解析反应开始时，c(h2)和c(i2 )为最大值，正反应速率最大，由于此时没有hi，逆反应速率最小为0，随着反应进行c(h2)和c(i2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v(正)v(逆)。答案(1)moll1moll10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变12在2 l容器中有3种物质进行反应，x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。(1)该反应的化学方程式是_。(2)反应起始至t时刻，y的平均反应速率是_。(3)关于该反应的说法正确的是_。a到达t时刻该反应已停止b在t时刻之前x的消耗速率大于它的生成速率c在t时刻正反应速率等于逆反应速率d在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等解析(1)由图像知，从0t时刻，n(x)减小，n(y)增大，n(z)增大，可以确定x为反应物，y、z为生成物，n(x)n(y)n(z)0.81.20.4231，故该反应的化学方程式为2x3yz。(2)v(y) mol(lmin)1。(3)化学平衡是一种动态平衡，故a错；在t时刻之前，可逆反应尚未达到化学平衡，此时v正(x)v逆(x)，故b对；在t时刻，可逆反应已达化学平衡，此时正、逆反应速率相等，故c对；在t时刻达到化学平衡是因为此时反应混合物中各组分的浓度不再变化，故d错。答案(1)2x3yz(2) mol(lmin)1(3)bc13在某一容积为5 l的密闭容器内，加入0.2 mol的co和0.2 mol的h2o，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。反应中co2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，co的化学反应速率为_，反应达平衡时，c(h2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。co减少的速率和co2减少的速率相等co、h2o、co2、h2的浓度都相等co、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化解析(1)由图分析10 min达到平衡，co2的浓度增加了0.03 moll1，则co浓度减小0.03 moll1所以v(co)0.003 mol(lmin)1，由于起始时，h2浓度为0，所以达到平衡时c(h2)0.03 moll1；(2)co减少的速率是正反应速率，co2减少的速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的依据。答案(1)0.003 mol(lmin)10.03 moll1(2)14在2 l密闭容器内，800 时反应2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表所示：时间/(s)012345n(no)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)在第5 s时，no的转化率为_。(2)如图中表示no2变化曲线的是_。用o2表示02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内密度保持不变解析(1)由题数据知，5 s时，no的转化率为100%65%。(2)由平衡体系2no(g)o2(g)2no2(g)知，no2为生成物，在0 s时，c(no2)0 moll1，随反应的进行，c(no2)逐渐增大，当达到平衡时，c(no2)0.006 5 m