苏教版必修2 第一单元核外电子排布与周期律（第2课时）元素周期律 课件 （ 28张 ） .ppt

课题2元素周期律 学习目标 1 了解元素周期律的基本内容 2 了解核外电子排布 元素化合价 原子半径 元素金属性和非金属性等元素随核电荷数递增的周期性变化规律 认识元素周期律 观察1 18号元素原子结构示意图 你能发现随原子序数的递增 元素原子核最外层电子排布有什么规律吗 1 最外层电子数与核电荷数的关系 1 2 3 2 8 8 以核电荷数1 18的元素为例 分析核外电子排布情况 交流与讨论 结论 随着核电荷数的递增 元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 根据 表 的原子半径数据 绘制曲线图 小结规律 交流和讨论 3 9号元素或11 17号元素随着核电荷数的递增 原子半径的变化规律是 逐渐减小 逐渐减小 周期性 原子半径与核电荷数的关系 交流与讨论 元素最高化合价和最低化合价的递变规律 结论 随着核电荷数的递增 元素化合价呈现周期性变化 3 主要化合价与核电荷数的关系 分析主要化合价与核电荷数的关系 交流与讨论 最高正价 最外层电子数最高正价 最低负价 8 复习 原子最外层电子数原子半径元素化合价 周期性变化 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢 疑问 金属性 金属性 元素原子失去电子能力的强弱 金属原子的还原性 如何判断金属性强弱 fe cu2 cu fe2 实验1 切取绿豆大小的一小块金属钠 用滤纸吸干其表面的煤油 在一只250ml烧杯中加入少量的水 在水中滴加两滴酚酞溶液 将金属钠投入烧杯中 观察并记录实验现象 实验2 将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中 向试管中加入适量的水 再向试管中滴加两滴的酚酞溶液 观察试验现象 再加热试管 观察并记录实验现象 实验3 在两支试管中 分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片 再向试管中各加入2mol l 1盐酸2ml 观察并记录实验现象 活动探究na mg al 剧烈反应酚酞变红 没有明显现象 有气泡产生溶液变浅红 剧烈反应有大量气泡 有气泡产生但不如mg剧烈 na mg al的活动性强弱顺序是 探究实验结果 na mg al 非金属性 非金属性 元素原子得到电子能力的强弱 如何判断非金属性强弱 cl2 2br 2cl br2 si p s cl的非金属性强弱比较 高温 光照或点燃爆炸化合 磷蒸气 加热 11 17号元素的金属性 非金属性的变化规律 11na12mg13al14si15p16s17cl 与水 酸 反应的剧烈程度减弱 naohmg oh 2al oh 3强碱中强碱两性碱性减弱 金属性减弱 非金属性增强 h4sio4h3po4h2so4hclo4弱酸中强酸强酸最强酸酸性增强 1 2 3 活动与探究 根据 表 和表 探究元素的金属性和非金属性强弱的变化规律 元素的金属性 非金属性随着原子序数的递增呈现周期性的变化 今日回顾 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律 原子半径 元素化合价 金属性 非金属性 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 练习 1 下列叙述错误的是 a 还原性 na mg alb 原子半径 cl s pc 稳定性 hf h2o nh3d 酸性 hclo4 h2so4 h3po4 b 2 某些元素的气态氢化物的化学式为h2r 此元素最高价氧化物水化物的化学式可能为 a hro3b h2ro4c hro3d h3ro4 b 2 某些元素的气态氢化物的化学式为h2r 此元素最高价氧化物水化物的化学式可能为 a hro3b h2ro4c hro3d h3ro4 b 3 下列关于元素周期律的叙述正确的是a 随着元素原子序数的递增 原子最外层电子数总是从1到8重复出现b 元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化c 随着元素核电荷数的递增 元素的最高化合价从 1到 7 最低化合价从 7到 1重复出现d 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化 原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 b 4 下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的活泼性强的是a a原子的最外层电子数