鲁科版必修1 1.3.3物质的量浓度 作业.doc

课时训练6物质的量浓度基础夯实1.下列溶液中物质的量浓度为1 moll-1的是()a.将40 g naoh固体溶解于1 l水中b.将22.4 l氯化氢气体溶于水配成1 l溶液c.将1 l 10 moll-1的浓盐酸与9 l水混合d.10 g naoh固体溶解在水中配成250 ml溶液解析a项naoh固体溶于1 l水所得溶液的体积不是1 l,故naoh溶液的浓度不是1 moll-1;b项22.4 l hcl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定,其物质的量不一定是1 mol,溶液的物质的量浓度不一定是1 moll-1;c项混合后溶液体积并不是10 l,则浓度不是1 moll-1;d项中c(naoh)=n(naoh)v=10 g40 gmol-10.25 l=1 moll-1。答案d2.关于容量瓶的四种叙述:是配制一定物质的量浓度溶液的仪器不宜贮存溶液不能用来加热使用之前要检查是否漏水。其中叙述正确的是()a.b.c.d.解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,使用前要先检查容量瓶是否漏水,容量瓶不能加热,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。答案a3.浓度为c moll-1的盐酸v ml,加水稀释到2v ml后,再从溶液中取出10 ml,这10 ml溶液中所含h+的物质的量浓度是()a.c moll-1b.0.1c moll-1c.0.5c moll-1d.0.005c mol解析当加水稀释到原溶液体积的2倍时,其物质的量浓度要变成原来的0.5倍,所以物质的量浓度应该是0.5c moll-1,若从该溶液中取出10 ml,则物质的量浓度不会发生变化,仍然是0.5c moll-1。答案c4.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈()a.紫色b.红色c.蓝色d.无色解析根据化学方程式:2naoh+h2so4na2so4+2h2o可知,当硫酸与氢氧化钠等物质的量反应时,硫酸有剩余,故溶液呈红色。答案b5.某溶液经分析,其中只含有na+、k+、ca2+、cl-、no3-,已知其中na+、k+、ca2+、no3-的浓度均为0.1 moll-1,则cl-的物质的量浓度为()a.0.1 moll-1b.0.3 moll-1c.0.2 moll-1d.0.4 moll-1解析溶液中存在电荷守恒关系。设cl-的物质的量浓度为x,由电荷守恒规律得:c(na+)+c(k+)+2c(ca2+)=c(no3-)+x0.1 moll-1+0.1 moll-1+20.1 moll-1=0.1 moll-1+x解得x=0.3 moll-1。答案b6.实验室里需用480 ml 0.1 moll-1的硫酸铜溶液,现选取500 ml容量瓶进行配制,以下操作正确的是()a.称取7.68 g硫酸铜,配成500 ml溶液b.称取12.0 g胆矾,配成500 ml溶液c.称取8.0 g硫酸铜,加入500 ml水d.称取12.5 g胆矾,配成500 ml溶液解析首先应以500 ml来计算胆矾或硫酸铜的质量,计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜,因此a、b项错误;由于配制500 ml溶液,故c项加水500 ml是错误的,而应加水稀释至500 ml。答案d7.用10 ml 0.1 moll-1的bacl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()a.322b.123c.133d.311解析此题虽给出bacl2溶液的量,但求的是硫酸盐的物质的量之比,可设bacl2物质的量为1 mol;由fe2(so4)3、znso4、k2so4的化学式可看出,能沉淀1 mol ba2+需so42- 1 mol,而需三种盐的物质的量分别是13 mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,为1311=133。答案c8.将3.1 g氧化钠溶于水,最后形成溶液的体积为200 ml,则该溶液中溶质及其物质的量浓度应为()a.na2o0.5 moll-1b.naoh0.25 moll-1c.na2o0.25 moll-1d.naoh0.5 moll-1解析首先na2o溶于水且与水发生反应:na2o+h2o2naoh,溶液中溶质为naoh,故a、c均不正确;由上述方程式可知n(naoh)=2n(na2o)=0.1 mol,则c(naoh)=0.1mol0.2 l=0.5 moll-1,故d正确。答案d9.将190 g mgcl2溶于水配制成1 l溶液。(1)该溶液中mgcl2的物质的量浓度为,溶液中cl-的物质的量浓度为。(2)配制1 moll-1的mgcl2溶液500 ml,需该溶液的体积为。(3)向(2)中500 ml溶液中再通入一定量的hcl气体后,溶液中cl-的物质的量浓度为3 moll-1(假设溶液体积不变),则溶液中h+的物质的量浓度为,通入hcl气体的体积(标准状况下)为。解析(1)n(mgcl2)=190 g95 gmol-1=2 mol,c(mgcl2)=nv=2mol1 l=2 moll-1,c(cl-)=2c(mgcl2)=4 moll-1。(2)根据稀释规律有:c(浓)v(浓)=c(稀)v(稀),即2 moll-1v(浓)=1 moll-1500 ml,v(浓)=250 ml。(3)根据电荷守恒有:c(h+)+2c(mg2+)=c(cl-),即c(h+)+21 moll-1=3 moll-1,所以c(h+)=1 moll-1。n(hcl)=1 moll-10.5 l=0.5 mol,v(hcl)=0.5 mol22.4 lmol-1=11.2 l。答案(1)2 moll-14 moll-1(2)250 ml(3)1 moll-111.2 l能力提升10.实验室欲用naoh固体配制1.0 moll-1的naoh溶液240 ml:(导学号59340050)(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还有。(2)某同学欲称量一定量的naoh固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为g,要完成本实验该同学应称出g naoh。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线解析(2)配制240 ml溶液,需使用250 ml容量瓶,计算时按250 ml计