苏教版必修2 专题一第二单元 微粒之间的相互作用力（第2课时） 作业.doc

第二单元 微粒之间的相互作用力第2课时 共价键 分子间作用力一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.关于共价键的说法正确的是()a.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键b.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子c.离子化合物中不可能含有共价键d.共价键只能在不同种原子之间形成2.(双选)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述中正确的是()a.h2o的球棍模型为b.nh3的结构式为c.hcl的电子式为d.热稳定性：h2shf3.有下列化合物：nh3cacl2naoh nh4clna2sso2，其中含有共价键的离子化合物是()a. b. c. d.4.下列事实与氢键有关的是()a.水结成冰体积膨胀，密度变小b.水加热到很高的温度都难以分解c.ch4、sih4、geh4、snh4的熔点随相对分子质量的增大而升高d.hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱5.短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()a.原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(w)b.元素z、w的简单离子的电子层结构不同c.元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d.只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6.n、l、m三种主族元素，已知n+和l-具有相同电子层结构，m元素原子核电荷数比l元素原子核电荷数少9，l-在一定条件下可被氧化成，则下列说法正确的是()a.n、l、m均属于短周期元素b.离子半径n+l-c.n、l、m三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键d.l的气态氢化物可形成氢键二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中a与c及b与d分别是同主族元素；已知b、d两元素间可形成db2和db3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知a、c两元素原子序数之和是b、d两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：(1)写出由a、b、c三元素形成的化合物的电子式 ，所含化学键的类型有 。(2)a2b与a2d的沸点：a2b(填“高于”或“低于”)a2d，其原因是 。(3)由a、b、c、d四种元素形成的物质x，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出x与盐酸反应的离子方程式 。8.(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。cnofsipsclgeassebrsnsbteipbbipoat(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为 族。(2)氮元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐中，含有的化学键类型有 。(3)在一定条件下，s与h2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下se与h2反应的限度(填“更大”“更小”或“相同”)。(4)试比较s、o、f三种元素的原子半径大小：(填元素符号)。(5)羰基硫(cos)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出羰基硫分子的电子式 。答案解析1.【解析】选b。活泼金属与活泼非金属相互化合时形成离子键，某些金属元素与非金属元素化合时，也能形成共价键，如alcl3分子中的clal键就是共价键，a项不正确；如nh4cl是离子化合物，其含有共价键氮氢键，c项不正确；如h2、cl2分子的氢氢键和氯氯键都为共价键，d项不正确。2.【解析】选a、b。用球棍模型表示h2o时要注意o的原子半径大于h，a项正确；结构式是用一条短线表示共价分子中一对共用电子对的式子，b项正确；hcl属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，其电子式应为，c项错误；因为氟元素的非金属性比硫元素的强，所以氢化物的热稳定性hfh2s，d项错误。【技法小结】电子式的书写注意事项(1)书写电子式时，首先要判断化合物的类型，是离子化合物还是共价化合物。(2)若是离子化合物，相同的离子不能合并，注意阴离子以及复杂阳离子的电子式要用“ ”括起来，且达到2电子或8电子稳定结构。(3)若是共价化合物，相同的原子不能合并，还应注意：各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；要正确标出共用电子对的对数；较复杂的要标出原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。如hclo的电子式为，而不是。3.【解析】选b。nh3、so2是只含共价键的共价化合物；cacl2、na2s是只含离子键的离子化合物；naoh、nh4cl是既含共价键又含离子键的离子化合物。4.【解析】选a。a项，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小；b项，水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中h、o之间的共价键较强；c项，ch4、sih4、geh4、snh4的熔点随相对分子质量的增大而升高，是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大；d项，hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，是因为分子中的共价键依次减弱。5.【解析】选d。本题首先要依据题干信息推断出相关元素。地壳中含量最高的元素是氧元素，故z为氧元素；x的原子半径比y小，且x、y、z、w短周期元素原子序数依次增大，故x在y的上一周期，则x为氢元素，w为钠元素；根据四种原子最外层电子数之和为13，则y为氮元素。钠元素的原子半径最大，a错误；z、w的简单离子的电子层结构相同，b错误；氨气的热稳定性比水的热稳定性差，c错误；只含x、y、z三种元素的化合物，铵盐是离子化合物，硝酸是共价化合物，d正确。【技法小结】离子化合物与共价化合物的判断技巧(1)一看化学键类型：凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。(2)二看化合物类型：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)三看化合物性质：熔沸点较低的化合物(sio2、sic等除外)是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如nacl，不导电的化合物是共价化合物，如hcl。6.【解析】选c。根据“n+和l-具有相同电子层结构”可推断，n、l分别为第a族和第a族元素。根据“m元素原子核电荷数比l元素原子核电荷数少9”可推断，m为第a族元素。由此可推断n、l、m三种主族元素分别为k、cl、o。k为19号元素，属于长周期元素，a项错误；离子半径cl-k+，b项错误；k、cl、o三种元素组成的化合物中，cl和o之间形成共价键，k和含氯的酸根之间形成离子键，c项正确；hcl分子间不能形成氢键，d项错误。7.【解析】已知b、d两元素间可形成db2和db3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则推出b的相对原子质量为16，所以b为o；又因为b、d同主族，且d的原子序数大于b，所以d为s；b、d原子序数之和的1/2是12，又因为a、c同主族，所以a为h，c为na。(1)a、b、c形成的化合物为naoh，其电子式为，由电子式可知该化合物中含有离子键和共价键。(2)水分子中由于氢键的存在，使水的沸点反常高，故h2o的沸点高于h2s的沸点。(3)由题意可知，四种元素组成的盐同盐酸反应生成具有刺激性气味的气体应为so2。可推知盐为nahso3，反应的离子方程式为+h+=so2+h2o。答案：(1)离子键、共价键(2)高于水分子之间能形成氢键，使水的沸点比h2s的高(3)+h+=so2+h2o8.【解析】(1)阴影部分元素为氮族元素，其原子最外层都有5个电子，即a族。(2)nh4no3中含有共价键和离子键。(3)同一主族，从上到