苏教版必修2 专题二第一单元 化学反应速率与反应限度 作业.doc

第一单元 化学反应速率与反应限度 同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）a.任何可逆反应都有一定的限度b.化学反应的限度是不可改变的c.化学反应的限度与时间的长短无关d.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等2.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（ ）a.正、逆反应速率相等b.反应混合物各自的物质的量不再改变c.正、逆反应停止不再进行d.外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡3.下列反应条件的控制中，不恰当的是（）a.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆b.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火c.为加快kclo3的分解速率，加入mno2d.为加快h2o2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却4.在密闭容器中加入2.0mol so2和1.0mol o2 ， 一定条件下发生如下反应2so2+o22so3 反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ） n（so2）/moln（o2）/moln（so3）/mola2.01.00b1.001.0c0.200.101.80d002.0a.ab.bc.cd.d5.把下列四种x溶液分别加入四个盛有10m l 2mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时x和盐酸和缓地进行反应其中反应速率最大的是（ ） a.10，20ml 3mol/l的x溶液b.5020ml 3mol/l的x溶液c.5010ml 4mol/l的x溶液d.1010ml 2mol/l的x溶液6.对于反应n2+o22no在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（ ） a.缩小体积使压强增大b.降低温度c.体积不变充入h2使压强增大d.压强不变充入稀有气体氖7.四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：n2+3h2 2nh3 ， 反应开始时，反应速率最大的是（ ） 容量温度（）n2（mol）h2（mol）催化剂a50026有b5001.54.5无c4501.54.5无d45026无a.ab.bc.cd.d8.可逆反应n2+3h2 2nh3 ， 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） a.单位时间内生成n moln2的同时生成n molnh3b.n2、h2、nh3的物质的量浓度比值为1：3：2c.v（n2）=v（nh3）d.单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键9.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v正和逆反应速率v逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（ ） a.t3时刻，（正）（逆）b.t4时刻，（正）=（逆）c.t4时刻，反应达到最大限度d.t4时刻，反应停止10.在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的co，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回答问题。 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是（ ） a.能够节约原料和能源b.能提高产品的产量c.能够提高化学反应速率d.能够提高经济效益11.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示下列因素中，影响反应速率的因素是（ ） 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度cl的浓度a.b.c.d.12.将0.1 moll1的fecl3溶液与01moll1的ki溶液等体积混合充分反应：2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2 ， 下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（ ） a.溶液中能检测到fe2+b.溶液中能检测到i2c.溶液中能检测到fe3+d.溶液中能检测到cl13.下列说法中正确的是（ ） a.化学反应不一定都有能量变化b.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大c.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大d.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率14.下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ） a.反应速率可衡量化学反应的快慢b.决定反应速率的主要因素是反应物的性质c.增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率d.因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的15.一定条件下，将a、b、c三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2a+b2c，达到化学反应限度时，b的物质的量可能是（ ） a.1.5 molb.1 molc.0.5 mold.0二、填空题（共4题；共18分）16.a和b反应生成c，假定反应由a、b开始，它们的起始浓度均为1mol/l反应进行2min后a的浓度为0.8mol/l，b的浓度为0.6mol/l，c的浓度为0.6mol/l则2min内反应的平均速率vb=_，该反应的化学反应方程式为_ 17.对于密闭容器中的反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（正反应是放热反应），在673k，30mpa下n（nh3）和n（h2）随时间变化关系如图所示请回答下列问题：（1）a点时正反应速率_逆反应速率，c点时正反应速率_逆反应速率（填“”，“”或“=”）（2）d点处n（n2）_（填“”，“”或“=”）e点处n（n2），原因是_（3）起始时加入氢气的物质的量为_mol。18.在2l密闭容器中，800时反应2no（g）+o2（g）2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如表：时间（s）012345n（no）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）a点处，v（正）_v（逆），a点正反应速率_b点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）（2）如图中表示no2的变化的曲线是_用o2表示从02s内该反应的平均速率v=_（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_av（no2）=2v（o2）b容器内压强保持不变cv逆（no）=2v正（o2） d容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是_a及时分离出no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效的催化剂19.2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为：2no（g）+2co （g） 2co2 （g）+n2 （g）在密闭容器中发生该反应时，c（co2）随温度（t）、催化剂的表面积（s）和时间（t）的变化曲线，如图1所示据此判断：该反应的平衡常数表达式为_该反应的h_0（选填“”、“”）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积s1s2 ， 在右图中画出c（co2）在t2、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=867kjmol12no2（g）n2o4（g）h=56.9kjmol1写出ch4催化还原n2o4（g）生成n2（g）、co2（g）和h2o（g）的热化学方程式_将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图写出上述光电转化过程的化学反应方程式_催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_（填ab或ba） 三、综合题（共2题；共6分）20.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ （1）食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象_； （2）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体_ 21.在一定温度下，4l密闭容器内某一反应中气体m，气体n的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_ v逆 （填“”、“=”、“”） （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，m的平均化学反应速率为：_ （3）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_ （4）如果升高温度则v逆_（填增大、减小或不变） 四、实验探究题（共1题；共8分）22.为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验 编号实验操作实验现象分别在试管a、b中加入5ml5%h2o2溶液，各滴入3滴1mol/lfecl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管a放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管b放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡试管a中不再产生气泡；试管b中产生的气泡量增多另取两支试管分别加入5ml5%h2o2溶液和5ml10%h2o2溶液两支试管中均未明显见到有气泡产生请回答下列问题： （1）过氧化氢分解的化学方程式为_ （2）实验的目的是_ （3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂） （4）某同学在50ml一定浓度的h2o2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则a，b，c三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_（填字母代号） （5）对于h2o2分解反应，cu2+也有一定的催化作用为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验请回答相关问题： 定性分析：如图2可通过观_，定性比较得出结论；该实验中将fecl3溶液改为fe2（so4）3溶液的原因是_定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40ml气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是_ （6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_方法的应用 答案解析部分一、单选题1.【答案】b 【解析】【解答】解：a、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故a正确； b、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故b错误；c、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故c正确；d、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故d正确故选b【分析】a、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；b、当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化；c、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；d、化学反应达到限度时，物质的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等2.【答案】c 【解析】【解答】解：a正反应和逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确； b反应混合物各自的物质的量不再改变，表明正逆反应速率相等，处于平衡状态，故b正确；c可逆反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等，不是停止反应，故c错误；d化学平衡状态是相对的，若改变条件，原平衡可能会被破坏，反应会在新的条件下达到新的平衡，故d正确；故选c【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、物质的量、百分含量不再变化，若改变条件，反应会在新的条件下达到新的平衡；注意化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，但是不等于0，据此进行解答3.【答案】d 【解析】【解析】温度越低，反应速率越慢，所以选项d是错误的，其余都是正确的，答案选d。【点评】考查化学反应速率理论在实际生活中的应用。4.【答案】c 【解析】【解答】解：反应2so2+o22so3是可逆反应，加入2.0mol so2和1.0mol o2 ， 不会完全转化为三氧化硫，所以三氧化硫的物质的量小于2mol，氧气的物质的量会大于0mol，故bd错误，反应正向进行，所以向着生成三氧化硫的方向进行，所以三氧化硫物质的量大于零，故a错误，故选c 【分析】反应2so2+o22so3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答5.【答案】b 【解析】【解答】解：a20ml3mol/l的x溶液，x的物质的量为0.02l3mol/l=0.06mol； b20ml3mol/l的x溶液，x的物质的量为0.02l3mol/l=0.06mol；c10ml4mol/l的x溶液，x的物质的量为0.01l4mol/l=0.04mol；d10ml2mol/l的x溶液，x的物质的量为0.01l2mol/l=0.02mol，显然四种情况下，x浓度a=bcd，而温度b=ca=d，故反应速率b的反应速率最快，故选b【分析】计算出稀释后x溶液的中x的物质的量，最后溶液的体积都为50ml，则x的物质的量越大，x的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快6.【答案】a 【解析】【解答】解：a缩小体积，反应物的浓度增大，反应速率增大，故a正确； b降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故b错误；c体积不变充入h2使压强增大（不考虑氢气与氧气的反应），但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故c错误；d压强不变充入稀有气体氖，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故d错误故选a【分析】影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大，以此解答该题7.【答案】a 【解析】【解答】解：题中a反应温度最高，浓度最大，且加入催化剂，则反应速率最大 故选a【分析】化学反应中，温度越过，浓度越大，反应速率越大，加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题8.【答案】d 【解析】【解答】解：a单位时间内生成n moln2的同时生成n molnh3 ， 同时消耗0.5nmoln2 ， 正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故a错误； bn2、h2、nh3的物质的量浓度比值为1：3：2，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故b错误；cv（n2）=v（nh3）时，表示的是反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系且没有明确正逆反应，不能说明达到平衡状态，故c错误；d单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键，同时生成1mol氮氮键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；故选d【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答9.【答案】d 【解析】【解答】解：at3时刻，没有达到化学平衡，由图可知（正）（逆），故a正确； bt4时刻，（正）=（逆），达到化学平衡状态，故b正确；ct4时刻，达到化学平衡状态，反应达到最大限度，故c正确；dt4时刻，达到化学平衡状态，为动态平衡，反应没有停止，故d错误；故选d【分析】由图可知，从开始至t4时（正）（逆），t4时刻，（正）=（逆）达到反应的最大限度，以此来解答10.【答案】c 【解析】【解答】解：提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益，但是和化学反应速率的快慢不是一码事，故选c 【分析】提高化学反应的限度指的是化学反应所进行的程度，根据提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益来回答11.【答案】c 【解析】【解答】解：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为mg+2h+mg2+h2，开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故正确；由反应可知mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故正确；因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故正确；因cl不参加反应，cl的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中cl的浓度不变，故错误； 即影响反应速率的因素为，故选c【分析】由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质为mg+2h+mg2+h2及影响反应速率的因素来分析12.【答案】c 【解析】【解答】解：将0.1 moll1的fecl3溶液与01moll1的ki溶液等体积混合充分反应：2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2 ， 则两种反应物按1：1投入，又按1：1反应，所以只要能检验出fe3+或者i剩余，即可证明该反应存在一定的反应限度，故选：c 【分析】通过检验少量的反应物是否剩余来判断ki溶液和fecl3溶液反应是否存在一定的反应限度13.【答案】c 【解析】【解答】解：a化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收热量，形成新键放出热量，则化学反应一定伴有能量变化，故a正确； b浓度增大使得反应物分子中活化分子数目增大，但是活化分子百分数不变，故b错误；c升高温度活化分子数目增多，活化分子的百分数增多，故c正确；d催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，故d错误故选c【分析】化学反应一定伴随着能量变化，化学反应的热效应与反应的始态和终态有关，而与反应过程无关，压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数，以此解答该题14.【答案】d 【解析】【解答】解：a、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故a正确； b、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，故b正确；c、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故c正确；d、同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，故d错误；故选d【分析】a、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；b、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；c、根据浓度、温度对化学反应速率的影响来分析；d、同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，据此回答；15.【答案】b 【解析】【解答】解：将a、b、c三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2a+b2c，假设平衡向正反应方向移动且a完全转化为生成物，此时a和b的物质的量最少、c的物质的量最多，则n（a）=0、n（b）=1mol0.5mol=0.5mol、n（c）=1mol+1mol=2mol； 如果平衡向逆反应方向移动且c完全转化为a和b，此时a和b的物质的量最多、c的物质的量最少，n（c）=0、n（b）=0.5mol+1mol=1.5mol、n（a）=1mol+1mol=2mol，所以最终平衡状态时n（a）在02mol之间、n（b）在0.5mol1.5mol之间、n（c）在02mol之间，所以只有b合适，故选b【分析】将a、b、c三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2a+b2c，假设平衡向正反应方向移动且a完全转化为生成物，此时a和b的物质的量最少、c的物质的量最多，如果平衡向逆反应方向移动且c完全转化为a和b，此时a和b的物质的量最多、c的物质的量最少，据此分析解答二、填空题16.【答案】0.2mol/（lmin）；a+2b3c 【解析】【解答】解：b的起始浓度均为1mol/l，反应进行2min后b的浓度为0.6mol/l， 则平均速率vb= =0.2mol/（lmin），同理平均速率va= =0.1mol/（lmin），同理平均速率vc= =0.3mol/（lmin），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则a、b、c的化学计量数之比为0.1mol/（lmin）：0.2mol/（lmin）：0：3mol/（lmin）=1：2：3，该反应的化学反应方程式为a+2b3c，故答案为：0.2mol/（lmin）；a+2b3c【分析】根据b的浓度的变化量和时间来计算利用b来表示的化学反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比来书写反应的方程式17.【答案】；=；=；d点和e点都处于平衡状态，n（n2）不变，即d点和e点n（n2）相等；1.3 【解析】【解答】（1）图象分析可知，a点氨气和氢气物质的量随时间发生变化，说明反应未达到平衡状态，此时氢气物质的量减小，氨气物质的量增加，说明反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，a点时正反应速率逆反应速率，c点后氨气和氢气物质的量不随时间变化，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，c点时正反应速率=逆反应速率，故答案为：，=；（2）起始量一定，de点氨气和氢气我知道了不随时间变化是化学平衡状态，此时氮气物质的量不变，d点和e点都处于平衡状态，n（n2）不变，即d点和e点n（n2）相等；故答案为：d点和e点都处于平衡状态，n（n2）不变，即d点和e点n（n2）相等；（3）n2（g）+3h2（g）2nh3（g）起始量（mol） 1.3 0变化量（mol） 0.3 0.9 0.6平衡量（mol） 0.4 0.6氢气起始量为1.3mol，故答案为：1.3；【分析】n2（g）+3h2（g）2nh3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，（1）图象分析可知，a点氨气和氢气物质的量随时间发生变化，说明反应未达到平衡状态，此时氢气物质的量减小，氨气物质的量增加，说明反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，c点后氨气和氢气物质的量不随时间变化，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相同；（2）起始量一定，de点氨气和氢气我知道了不随时间变化是化学平衡状态，此时氮气物质的量不变；（3）结合化学平衡三行计算列式计算得到氢气起始量。18.【答案】大于；大于；b；0.0015mol/（ls）；bc；bcd 【解析】【解答】（1）根据a点是反应正向进行的点知道，正反应速率大于逆反应速率，根据a点线的斜率大于b点，所以a点的正反应速率快，故答案为：大于；大于；（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示no2的变化的曲线是b，02s内v（no）=mol/（ls）=0.0030mol/（ls），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（ls），故答案为：b；0.0015mol/（ls）；（3）a、当v （no2）=2v （o2）时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；c、v逆（no）：v正（o2）=2：1时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；故选bc；（4）a及时分离除no2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；b适当升高温度，反应速率增大，故正确；c增大o2的浓度反应速率增大，故正确；d选择高效催化剂能增大反应速率，故正确；故选bcd【分析】（1）根据化学反应的方向以及线的斜率来判断反应速率的大小即可；（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；根据v=计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；（4）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答19.【答案】；ch4（g）+n2o4（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=810.1kj/mol；2co2+2h2o2hcooh+o2；ab 【解析】【解答】（1）2no（g）+2co（g）2co2 （g）+n2 （g）的平衡常数表达式为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，即：， 故答案为：；由图示可知，温度t1先到达平衡，故温度t1t2 ， 温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即：h0，故答案为：；接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积s1s2 ， s2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度t1到达平衡时相同，故c（co2）在t1、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线为， 故答案为：（2）已知：ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=867kj/mol2no2（g）n2o4（g）h2=56.9kj/mol根据盖斯定律，得：ch4（g）+n2o4（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g），故h=867kj/mol（56.9kj/mol）=810.1kj/mol，即：ch4（g）+n2o4（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=810.1kj/mol，故答案为：ch4（g）+n2o4（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=810.1kj/mol体系中进入的物质为：co2和h2o，则反应物为：co2和h2o，得到的物质为：hcooh和o2 ， 生成物为：hcooh和o2 ， 利用氧化还原方程式的配平写出化学方程式为：2co2+2h2o2hcooh+o2；体系中氢离子从 ab，则电流的方向为：ba，电子的流向为：ab，故答案为：2co2+2h2o2hcooh+o2；ab【分析】（1）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，根据平衡常数的概念并结合反应方程式反应的平衡常数表达式；根据到达平衡的时间判断温度高低，根据平衡时二氧化碳的浓度判断温度对平衡的影响，进而判断h；接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积s1s2 ， s2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度t1到达平衡时相同；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式；根据体系中进入的物质和得到的物质获得反应物和生成物，利用氧化还原方程式的配平写出化学方程式；根据溶液中阳离子的移动判断电子的流向三、综合题20.【答案】（1）温度（2）催化剂 【解析】【解答】解：（1）食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象，是因冬天温度较低，则减慢了食品霉变的速率，故答案为：温度；（2）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故答案为：催化剂 【分析】（1）温度低，反应速率慢；（2）催化剂加快反应的速率21.【答案】（1）（2）0.25mol/（lmin）（3）75%（4）增大 【解析】【解答】解：（1）根据图可知，在t2时刻气体n的物质的量在减小，m的物质的量在增加，所以反应在向正反应方向进行，此时v正v逆 ， 故答案为：；（2）根据v= 计算得m的平均化学反应速率为 mol/（lmin）=0.25mol/（lmin），故答案为：0.25mol/（lmin）；（3）根据图可知，从反应开始n的物质的量在减小，所以n为反应物，根据转化率= 100%计算得n的转化率为 100%=75%，故答案为：75%；（4）升高温度可逆反应中的正逆反应速率都增大，故答案为：增大；【分析】（1）根据图可知，在t2时刻气体n的物质的量在减小，m的物质的量在增加，所以反应在向正反应方向进行，此时v正v逆 ， 据此答题；（2）根据v= 计算反应速率；（3）根据图可知，从反应开始n的物质的量在减小，所以n为反应物，根据转化率= 100%计算；（4）升高温