苏教版必修2 专题二第一单元 化学反应速率与反应限度（第2课时） 作业.doc

第2课时化学反应的限度1(2017湖州市期中)在容积不变的密闭容器中进行反应x(g)y(g) 2z(g)w(g)，已知反应中x、y 的起始浓度分别为0.1 moll1、0.2 moll1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是()ax为0.05 moll1 by为0.1 moll1cz为0.2 moll1 dw为0.1 moll1答案a解析若反应向正反应方向进行，假定完全反应，则： x(g)y(g) 2z(g)w(g)开始/moll1 0.10.200变化/moll1 0.1 0.1 0.2 0.1平衡/moll1 0 0.1 0.2 0.1 由于该反应为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0c(x)0.1 moll1,0.1 moll1c(y)0.2 moll1,0c(z)0.2 moll1,0c(w)0.1 moll1，故a正确，b、c、d错误。2(2017台州市月考)下列关于化学反应限度的说法中不正确的是()a当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度b可逆反应是指同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应c平衡状态的本质是各反应物、生成物的分子个数不再随时间改变而改变d金属钠在氧气中燃烧瞬间达到平衡状态答案d3当可逆反应2so2o22so3达到平衡后，通入18o2，再次达到平衡时，18o存在于()aso3和o2中 bso2和so3中cso2、o2和so3中 dso2和o2中答案c解析本题考查了化学平衡的特征化学平衡是动态平衡，so2和18o2反应生成了s18o3，s18o3又分解生成s18o2和18o2，所以平衡混合物中含18o的粒子有s18o2、18o2、s18o3，故选c。4(2017杭州市期末)哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是()a达到化学平衡时，n2完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零答案c解析可逆反应中反应物不可能完全转化，a错；化学平衡为动态平衡，速率不为零，且平衡时，各组分浓度不变，不一定相等，故选c。5(2017湖州市期中)将0.1 moll1的fecl3溶液与0.1 moll1的ki溶液等体积混合充分反应：2fecl32ki2fecl22kcli2，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是()a溶液中能检测到fe2b溶液中能检测到i2c溶液中能检测到fe3d溶液中能检测到cl答案c6一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3sicl4(g)2n2(g)6h2(g)si3n4(s)12hcl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是()a3v逆(n2)2v正(h2)bv正(hcl)4v正(sicl4)c混合气体密度保持不变dc(n2)c(h2)c(hcl)136答案c解析v逆(n2)和v正(h2)表示不同的反应方向，但速率之比不等于化学计量数之比，则表明反应没有达到平衡状态，a错误；v正(hcl)和v正(sicl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，b错误；由于生成物中si3n4为固体，正反应为气体质量减少的反应，而容器体积不变，当气体的密度不变时，表明反应处于平衡状态，c正确；浓度关系与是否平衡无关，d项错误。7(2017东阳中学月考)在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2，发生如下反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)。此反应达到平衡的标志是()an2、h2和nh3三者共存b容器内气体的密度不再发生变化cn2、h2和nh3的物质的量浓度相等d单位时间消耗0.1 mol n2的同时生成0.2 mol nh3答案b解析可逆反应没有在平衡状态时也是三者共存，故a错误；根据，气体质量是恒量、容器体积是变量，所以密度为变量，密度不再发生变化，一定平衡，故b正确；浓度相等不是浓度不变，故c错误；单位时间消耗0.1 mol n2的同时生成0.2 mol nh3，都是描述正反应速率，不一定平衡，故d错误。 8(2017湖州市期中)一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)。能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是()a容器内h2o(g)、co、h2物质的量相等b容器内气体的密度不再改变c生成n mol co的同时生成n mol h2dv正(h2o)v正(co)答案b解析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。9(2017台州市月考)在一定条件下，可逆反应a2(g)b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是()a单位时间内形成x mol的aa键，同时形成x mol的ab键b容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化ca2、ab、b2的浓度不再随时间改变d单位时间内生成x mol的a2分子，同时生成x mol的b2分子答案c解析a项，此时正、逆反应速率不相等，错误；b项，该反应前后气体总物质的量和总质量均不变，此时总体积也不变，则无论该反应是否达到平衡状态，压强和密度始终不变，所以不能根据压强和密度判断平衡状态，错误；d项，此时只能表示逆反应方向，反应不一定到平衡状态，错误。10(2017温州市期末)在一定温度下，向a l恒容密闭容器中加入1 mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应：x(g)2y(g) 2z(g)，不能说明此反应达到平衡的标志是()a容器内压强不随时间变化b容器内各物质的百分含量不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为122d2v正(x)v逆(y)答案c11一定条件下，对于反应x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1和0.08 moll1，则下列判断不合理的是()c1c213平衡时，y和z的生成速率之比为23x和y的转化率不相等c1的取值范围为0c10.14 moll1a bc d答案d解析分析浓度变化关系：x(g)3y(g) 2z(g)c起始/moll1 c1 c2 c3c平衡/moll1 0.1 0.3 0.08反应的化学方程式中反应物x和y的化学计量数之比为13，所以反应中x和y必然以13消耗，因为达平衡时x和y浓度之比为13，故c1c213，正确；平衡时y和z的生成速率之比应该和化学方程式中对应的化学计量数之比相等，故y和z的生成速率之比为32，错误；由于起始时反应物是按化学方程式中的化学计量数之比配料，故x和y的转化率相等，错误；运用极限法，假设起始状态只有x和y，c1的极限值为0.14 moll1，而题设c10，反应又是可逆的，正确。12某化学反应中，反应混合物a、b、c的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示：初始2 min4 min6 minc(a)/moll11.451.281.001.00c(b)/moll10.380.721.281.28c(c)/moll10.0950.180.320.32下列说法正确的是()a该反应的化学方程式为a2bcb4 min末a的转化率约为31%c46 min时，反应停止了d02 min内，c的平均反应速率为v(c)0.09 moll1min1答案b解析反应过程中，a的物质的量浓度减小，b、c的物质的量浓度增大，说明a为反应物，b、c为生成物，反应开始到2 min时，c(a)1.45 moll11.28 moll10.17 moll1，c(b)0.72 moll10.38 moll10.34 moll1，c(c)0.18 moll10.095 moll10.085 moll1，故c(a)c(b)c(c)0.17 moll10.34 moll10.085 moll1241，故该反应的化学方程式为2a?4bc，a项错误；4 min末，c(a)1.45 moll11.00 moll10.45 moll1，a的转化率为100%31%，b项正确；由表中数据可知，该反应是可逆反应，46 min时反应并没有停止，只是达到了平衡状态，c项错误；前2 min，v(c) moll1min10.042 5 moll1min1，d项错误。13以下是反应：2so2o22so3在不同条件下达到平衡状态时so2的转化率： 压强转化率温度0.1 mpa0.5 mpa1 mpa10 mpa400 99.2%99.6%99.7%99.9%500 93.5%96.9%97.8%99.3%600 73.7%85.8%89.5%96.4%试回答下列问题：(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？_。(2)提高该化学反应限度的途径：_。(3)要实现so2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是_。答案(1)可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物；可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再变化，该反应就达到了限度；改变反应条件可以改变化学反应的限度(合理即可)(2)由表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等(3)500 、0.1 mpa解析在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。前者研究的是化学反应速率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。14在2 l恒容密闭容器内，800 时no(g)和o2(g)反应生成no2(g)的体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，no的转化率为_。(2)下图中表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内密度保持不变答案(1)是65%(2)b0.001 5 moll1s1(3)bc解析该反应是可逆反应，5 s时，no转化率为100%65%。(2)由平衡体系2no(g)o2(g) 2no2(g)知，no2为生成物，初始状态时，c(no2)0，随反应的进行，c(no2)逐渐增大，当达到平衡时，c(no2)0.006 5 moll1，故表示no2变化曲线的为b。02 s内，v(no)0.003 moll1s1，则v(o2)v(no)0.001 5 moll1s1。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。15(2017杭州市期中)把0.6 mol x气体和0.6 mol y气体混合于2 l密闭容器中，使它们发生如下反应：2x(g)y(g) nz(g)2w(g)。2 min 末已生成0.2 mol w，若测知以z的浓度变化表示的反应速率为0.1 moll1min1，计算：(1)前2 min内用x的浓度变化表示的平均反应速率。(2)2 min末时y的浓度。(3)化学反应方程式中n的值是多少？答案(1)利用三段式法计算： 2x(g)y(g) nz(g)2w(g)