鲁科版必修1 第2章 元素与物质世界 复习课件（25张）.ppt

普通高中课程标准实验教科书化学1 必修 第二章元素与物质世界复习课 复习目标 1 了解物质简单分类法的意义 2 理解胶体与其他分散系的区别 掌握胶体的性质 3 了解电解质 非电解质的概念 掌握酸 碱 盐电离方程式的书写 4 掌握常见的离子方程式的书写及离子反应发生的条件 离子共存和离子检验的问题 5 理解氧化还原反应 氧化剂 还原剂的概念 能判断电子转移的方向和数目 6 掌握铁及其化合物的氧化性和还原性及不同价态铁的相互转化 并能用分类的观点对其进行分类 7 用分类的观点建立本章的知识网络 据化合物的组成和性质 在水溶液中或熔化状态下是否导电 目标一 了解物质简单分类法及意义 据物质的组成 是否由同种元素组成 分散质颗粒的大小 目标二 理解胶体与其他分散系的区别掌握胶体的性质 知识回顾 胶体的性质 1 丁达尔效应 应用 鉴别溶液和胶体 2 聚沉 聚沉的条件 加热 搅拌 加电解质 加胶粒带反电荷的胶体 3 渗析 应用 分离和提纯胶体 4 电泳 了解 高压电除尘 下列关于胶体的叙述不正确的是 a 胶体区别于其它分散系的本质特点是丁达尔现象 b 鉴别溶液和胶体可以用丁达尔现象 c 胶体不能透过滤纸 故可以用滤纸分离提纯胶体 d 向氢氧化铁胶体中逐渐加入稀硫酸可以观察到先沉淀后溶解的现象 ac 思路归纳 本题主要考查胶体的性质 d选项中注意加入电解质首先考虑聚沉 再考虑电解质和溶液能否反应 思考 将三氯化铁溶液逐滴加入沸水中制备氢氧化铁胶体注意的问题 不能搅拌 不能加热时间过长 三氯化铁不能过量 目标三 了解电解质 非电解质的概念 掌握酸 碱 盐电离方程式的书写 知识回顾 1 电解质和非电解质的定义 2 电解质和非电解质包含的物质类型 3 电解质的电离 4 电离方程式的书写 下列有关叙述正确的是 a 三氧化硫 盐酸 硫酸 硫酸钡 氨水是电解质 b 铜 氨水 氯化钠溶液能导电故它们是电解质 c 酸碱盐是电解质 其它物质是非电解质 d 硫酸铝的电离方程式为 al2 so4 3 2al3 3so42 思路归纳 判断电解质和非电解质的思路 d 1 电解质和非电解质都是化合物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2 能导电的物质不一定是电解质 如能导电的物质有 电解质溶液 熔融的碱和盐 金属单质和石墨 3 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电 固态电解质 如 nacl晶体 不导电 液态酸 如 液态hcl 不导电 目标四 掌握常见的离子方程式的书写及离子反应发生的条件 离子共存和离子检验的问题 离子反应 1 定义 有离子参加的一类反应 2 发生条件 复分解类型 生成难溶物 生成难电离物 生成挥发性物质 3 表示方法 离子方程式 定义 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子 写 写出化学方程式 拆 把易溶且易电离的物质拆写成离子形式 删 删掉不参加反应的离子 查 检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等 揭示了化学反应的实质 表示一类的反应 知识回顾 离子能否共存的判断和离子检验 1 离子能否共存判断时 先看能否发生复分解反应 即生成沉淀 气体 水等 再看能否发生氧化还原反应 注意要弄清题干的要求 共存 还是 不共存 可能 还是 肯定 是否有 碱性溶液 酸性溶液 无色溶液 等附加条件 2 离子检验 掌握氯离子 硫酸根离子的检验方法 注意答题步骤 问题导思 试写出下列反应的离子方程式 三氯化铁溶液和氢氧化钡溶液反应思 1 该离子方程式有什么意义 2 你是如何改写成离子方程式的 3 从哪些方面判断离子方程式是否正确 fe3 3oh fe oh 3 可溶性的铁盐与可溶性的强碱反应生成氢氧化铁沉淀 常见易溶于水 易电离的物质 三大强酸 h2so4 hcl hno3 三大强碱 naoh koh ba oh 2 可溶性盐 这些物质拆成离子形式 其他物质一律保留化学式 对于微溶物如ca oh 2 如果是澄清溶液 则拆成离子的形式 如果是悬浊液 则保留其化学式 原理 改写 守恒三个方面 下列离子方程式正确的是 a 碳酸钙与盐酸反应 caco3 2h ca2 h2o co2 b 铁与盐酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 c 澄清石灰水与稀盐酸反应 ca oh 2 2h ca2 2h2od cl2通入fecl2溶液cl2 fe2 2cl fe3 a 原理错误 ca oh 2改写错误 电荷不守恒 2 下列离子方程式中正确的是 a 小苏打溶液与稀硫酸混合co32 2h co2 h2ob 大理石溶液与醋酸caco3 2h ca2 co2 h2oc 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合fe2 2h2o2 4h fe3 4h2od 氨水与醋酸溶液反应nh3 h2o ch3cooh ch3coo nh4 h2o d hco3 不改写 ch3cooh不改写 电子不守恒 3 能在水溶液中大量共存的一组离子是 a h i cl k b ag fe3 cl so42 c k so42 ba2 no3 d nh4 oh cl hco3 a 目标五 理解氧化还原反应 氧化剂 还原剂的概念 能判断电子转移的方向和数目 知识回顾氧化还原反应 1 特征 元素的化合价发生变化 2 实质 电子转移 3 概念和关系还原剂 失e 化合价升高 发生氧化反应 被氧化 生成氧化产物氧化剂 得e 化合价降低 发生还原反应 被还原 生成还原产物 4 电子转移的表示方法 了解 问题导思 已知铜在常温下能被hno3溶解 反应方程式为 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o1 上述反应能否改成离子方程式 若能请改写 2 上述反应中 氧化剂是 氧化产物是 hno3没有全部参加氧化还原反应 没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的 3 该反应每生成1molno气体 转移电子的物质的量为4 根据反应可知氧化性顺序是思路归纳 1 如何判断氧化剂 还原剂 2 如何判断氧化性还原性的强弱 你还知道哪些方法 根据化合价的变化 3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2o hno3 cu no3 2 3 4 3mol hno3 cu no3 2 1 根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 2 根据元素的化合价来判断 一般地 元素的化合价处于最高价态 具有氧化性 元素的化合价处于最低价态 具有还原性 元素的化合价处于中间价态 既有氧化性又有还原性 3 根据金属活动顺序 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau从左到右 单质的还原性逐渐减弱 对应的阳离子的氧化性逐渐增强 1 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 a 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原b 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化c 置换反应一定属于氧化还原反应d 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应 bc 2 已知 1 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2 2fecl2 cl2 2fecl3 据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 a fecl3 cl2 i2b cl2 fecl3 i2c i2 cl2 fecl3d cl2 i2 fecl3 b 解题思路 根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物 目标六 掌握铁及其化合物的氧化性和还原性及不同价态铁的相互转化 知识回顾 1 铁及其化合物的分类 按照组成和性质 单质 氧化物 碱 盐等 分类 按照化合价分类 2 铁及其化合物的氧化性还原性 1 fe的还原性 与cl2 o2 h cu2 fe3 等反应 表现了铁较活泼的化学性质 2 fe3 的氧化性 fe3 具有较强的氧化性 可以将fecuznki等氧化 而本身被还原为fe2 3 fe2 的氧化性和还原性 氧化性 fe2 可以被zn还原 还原性 fe2 可以被cl2o2kmno4hno3等氧化 小结 铁三角 h cu2 fe3 znh2co znh2co cl2hno3 fecuzni so2 cl2hno3h2o2kmno4 1 下列叙述正确的是 a 含最高价元素的化合物 一定具有强的氧化性b 阳离子只有氧化性 阴离子只有还