苏教版必修2 专题1 第三单元 第二课时 不同类型的晶体 学案.doc

第二课时 不同类型的晶体 课标要求1熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。2知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。1四种晶体的含义：(1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体；(2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体；(3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；(4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体。2四种晶体的判断：由离子化合物形成的晶体为离子晶体；由金属单质及合金形成的晶体为金属晶体；常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等，除此以外为分子晶体。3四种晶体的熔、沸点高低的比较：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体熔点差别较大。离子晶体与分子晶体1晶体2晶体的结构与性质特点3离子晶体(1)概念：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。(2)性质：熔点较高、硬度较大。固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。(3)实例nacl的晶体结构：构成氯化钠晶体的微粒是na+和cl-，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。4分子晶体(1)概念：由分子构成的物质所形成的晶体。分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列所形成的。(2)性质：熔、沸点较低、硬度较小，不能导电。(3)实例干冰晶体的结构：构成干冰晶体的微粒是co2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。1下列不属于晶体的特点的是()a具有规则的几何外形b具有固定的沸点c具有固定的熔点d一定是无色透明的固体解析：选d晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。2下列说法一定正确的是()a其水溶液导电的一定是离子晶体b熔融态导电的一定是离子晶体c共价化合物形成的晶体一定是分子晶体d固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体解析：选d部分分子晶体的水溶液也能导电，如hcl晶体，a错误；金属单质在熔融态导电，但不是离子晶体，b错误；共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英晶体，c错误；固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质，d正确。原子晶体与金属晶体1原子晶体(1)概念：原子间以共价键结合并以一定方式有规则排列成空间网状结构的晶体。(2)性质：熔点高、硬度大、不能导电。(3)实例石英晶体的结构构成石英晶体的微粒是硅原子和氧原子。微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。在石英晶体中，不存在sio2分子，sio2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为12。2金属晶体(1)概念：金属阳离子和自由电子通过强烈的作用结合形成的晶体。(2)性质：有金属光泽、能导电、传热，具有延展性等。3常见晶体的物理性质晶体氯化钠氯化钡金刚石二氧化硅硫白磷钠钨熔点/8011 5603 5501 723112.844.197.83 410硬度较硬较硬很硬硬而脆脆软柔软硬晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体特性熔点较高硬度较大熔点很高硬度很大熔点较低硬度较小不同金属的熔点、硬度差异大1二氧化碳、二氧化硅都是a族元素的氧化物，但二者的物理性质相差较大，你知道是什么原因吗？试比较二者熔点的高低。提示：co2属于分子晶体而sio2属于原子晶体，故二者物理性质差别较大。sio2的熔点高于co2。2判断下列物质属于何种晶体类型？氯化镁干冰金刚石硫磺二氧化硅氧化镁钠冰提示：属于离子晶体的是、，属于分子晶体的是、，属于原子晶体的是、，属于金属晶体的是。1四种晶体类型的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体的作用力离子键共价键分子间作用力(或氢键)金属键硬度较大很大很小不同晶体间差别较大熔、沸点较高很高很低不同晶体间差别较大导电性晶体不导电，熔化状态、水溶液可导电不导电晶体不导电，一部分溶于水可以导电导电实例氯化钠、氢氧化钾金刚石、二氧化硅冰、干冰na、zn2.晶体熔、沸点高低的比较规律(1)不同晶体类型物质的熔、沸点原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等。(2)同种晶体类型的物质，晶体内微粒间的作用力越大，熔、沸点越高。原子晶体。一般来说，原子半径越小，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(c)水晶(sio2)晶体硅(si)。离子晶体。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则熔、沸点越高。如熔点：mgomgcl2，naclcscl。分子晶体。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。1下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()asio2cscli2br2bsio2csclbr2i2ccsclsio2i2br2dbr2i2csclsio2解析：选a先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点。其中i2的熔点高于br2的熔点。2下表中是几种物质的熔点。物质na2onaclalf3alcl3bcl3al2o3co2sio2i2熔点/9208011 2911901072 073571 723113.5据此作出的下列判断中错误的是 ()a铝的化合物的晶体中有的是离子晶体b表中只有bcl3、干冰和i2是分子晶体c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：选balf3是离子晶体，a项正确；alcl3的熔点与分子晶体i2的熔点比较接近，而远低于离子晶体na2o、nacl、alf3的熔点，可推知，alcl3是分子晶体，b项错误；c、si是同主族元素，但co2是分子晶体，而sio2是原子晶体，c项正确；na和al是不同主族元素，但它们的氧化物na2o、al2o3均为离子晶体，d项正确。方法技巧四种依据巧判晶体类型(1)依据晶体的组成微粒及其相互作用力判断阴、阳离子离子键离子晶体。原子共价键原子晶体。分子分子间作用力分子晶体。金属阳离子、自由电子金属键金属晶体。(2)依据物质的类别判断金属氧化物(如k2o等)、强碱(如naoh、koh等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除sio2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(汞常温下为液体)与合金是金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断离子晶体一般熔点较高，常在几百至1 000多度。原子晶体一般熔点高，常在1 000度至几千度。分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液体。(4)依据导电性判断离子晶体固态时不导电，熔融状态能够导电。分子晶体固态或熔融状态均不导电。原子晶体固态时不导电。金属晶体固态或熔融状态均导电。三级训练节节过关1我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是()a是否是具有规则几何外形的固体b是否是具有固定组成的物质c是否是具有美观对称的外形d内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列解析：选d有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也是有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。2下列物质中，属于分子晶体的化合物是()a石英b硫磺c干冰 d食盐解析：选c分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺，干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。3关于几种常见晶体的说法中错误的是()a分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键b离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键c原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高d原子晶体都不导电解析：选d晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故d项错误。4下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()ac(金刚石)和co2bnabr和hbrcch4和h2o dcl2和kcl解析：选c各物质中的化学键和所属晶体类型如下：金刚石co2nabrhbrch4h2ocl2kcl化学键共价键共价键离子键共价键共价键共价键共价键离子键晶体类型原子晶体分子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体5有下列几种晶体：a.水晶，b.冰醋酸，c.白磷，d.金刚石，e.晶体氩，f.干冰。(1)属于分子晶体的是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)属于原子晶体的化