人教版必修2第1章第1节　元素周期表第2课时作业1.docx

第2课时元素的性质与原子结构对点训练知识点一碱金属元素1下列各性质中不符合如图l115所示关系的是()图l115a还原性 b熔点c与水反应的剧烈程度 d原子半径2碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()a碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去b碱金属在常温下易被氧化c碱金属单质的密度小，熔点和沸点低d碱金属原子的核电荷数比较小3下列关于碱金属按li、na、k、rb、cs的顺序的叙述中正确的是()a还原能力最强的是锂原子b单质的密度均小于1 g/cm3，都可以保存在煤油中c单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物d原子半径依次增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强知识点二卤族元素4随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()a单质的熔沸点逐渐降低b卤族元素离子的还原性逐渐增强c气态氢化物的稳定性逐渐增强d单质的氧化性逐渐增强5鉴别cl、br、i可以选用的试剂是()a碘水、淀粉溶液b氯水、四氯化碳c淀粉、ki溶液d溴水、四氯化碳知识点三元素金属性与非金属性强弱的比较6下列叙述中能肯定a金属比b金属活泼性强的是()aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1 mol a从酸中置换h生成的h2比1 mol b从酸中置换h生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢气，而b不能7能说明甲比乙的非金属性强的是()甲比乙容易与氢气化合甲能与乙的阴离子发生置换反应甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多甲的单质熔、沸点比乙的低a只有 b只有 c d能力提升8下列说法中，不符合第a族元素性质特征的是()a从上到下元素的非金属性增强b易形成1价离子c最高价氧化物对应的水化物显酸性d从上到下氢化物的稳定性依次减弱9从实验的安全方面考虑，下列四种演示金属钾与水反应的实验装置或操作较为科学的是() a b cd图l11610x、y是元素周期表中第a族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比y的非金属性强的是()ax原子的电子层数比y的电子层数多by的单质能从nax的溶液中置换出x的单质cx的单质比y的单质更容易与氢气反应d同浓度下x的氢化物的水溶液比y的氢化物的水溶液的酸性强11下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是()ach4的热稳定性强于sih4bh2co3的酸性强于h2sio3cco2能溶于水生成碳酸，而sio2却不溶于水d碳、硅同主族，原子半径碳小于硅12下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：f2cl2br2i2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：s2se2酸性：hno3h3po4a b c d13某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到nabr溶液中，振荡后加入适量ccl4，振荡，静置a.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失将一小块金属钠放入冷水中b.分层，上层无色，下层紫红色将溴水加到nai溶液中，振荡后加入适量ccl4，振荡，静置c.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中d.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 moll1 nabr溶液、0.1 moll1 nai溶液、ccl4等。仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验方案实验现象化学方程式dcl22nabr=br22nacla2na2h2o=2naohh2 (4)实验结论：_。14德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将为量子计算机研究方面带来重大突破。回答下列问题：(1)铷位于元素周期表的第_周期第_族。(2)关于铷的下列说法中正确的是_(填序号)。与水反应比钠更剧烈rb2o在空气中易吸收水和二氧化碳rb2o2与水能剧烈反应并释放出o2它是极强的还原剂rboh的碱性比同浓度的naoh弱(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 l，则另一碱金属可能是_(填元素符号)。15下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：aaaaaaa0第二周期第三周期第四周期(1)写出下列元素符号：_，_，_，_。(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号，后同)，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式，后同)，呈两性的氢氧化物是_，写出二者之间相互反应的化学方程式：_。(4)在与中，非金属性较强的是_(填序号)，请列举两项事实加以证明：_。16为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图l117所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：打开弹簧夹和活塞a，滴加浓盐酸；当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；图l117 (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)b中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)步骤实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， _，得电子能力逐渐减弱。1.b解析 碱金属元素随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，故单质的还原性增强、与水反应的剧烈程度增强，a、c、d项不符合题意；碱金属熔点随核电荷数增大而降低，b项符合题意。2.a解析 碱金属最外层只有一个电子，容易失去表现出强的还原性，a项正确。3.d4.b解析 随着原子半径的增大，卤族元素单质的熔沸点应逐渐升高，a项错误；气态氢化物的稳定性逐渐减弱，c项错误；单质的氧化性逐渐减弱，d项错误。5.b解析 取含三种离子的溶液于三支试管中，分别滴加氯水，振荡后加入适量ccl4，振荡，静置，下层呈橙红色的为含br的溶液，下层呈紫红色的为含i的溶液，剩余一种为含cl的溶液。6.d解析 比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子，如ca的最外层电子数比na的最外层电子数多，但ca活泼，a项错误；ag虽然拥有5个电子层，最外层也是1个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的na，b项错误；不应该比较从酸中置换出h2的多少，而应该比较置换出h2的难易，c项错误。7.c解析 不能通过得电子数目的多少判断非金属性强弱，可以通过得电子的难易判断，错误；熔、沸点不能作为判断非金属性强弱的依据，错误。8.a解析 第a族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，a不符合第a族元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，易形成1价离子；最高价氧化物对应的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。9.b解析 金属钾比金属钠的活动性强，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，因此钾与水在烧杯中反应时需要用玻璃片盖住。10.c解析 因x、y是元素周期表中第a族的元素，若x的电子层数多，则说明x比y的非金属性弱，a项错误；b项事实说明y比x更活泼，错误；根据单质与h2化合的难易判断，氧化性x2y2，则非金属性xy，c项正确；d项判断依据错误，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。11.c解析 c项为氧化物的溶解性，与元素非金属性无关。12.c解析 同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，不正确；卤素非金属性：fclbri，单质与水反应的剧烈程度：f2cl2br2i2，正确；非金属元素气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，不正确；还原性：s2p，酸性：hno3h3po4，正确，故选c。13.（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性（2）试管烧杯胶头滴管（3）实验方案实验现象化学方程式bbr22nai=i22nabrc2k2h2o=2kohh2（4）同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱14.（1）五a（2）（3）na或li解析 （2）rb的性质与na相似，且更活泼，对应的rb2o、rb2o2、rboh的性质分别与na2o、na2o2、naoh相似，所以选。（3）从碱金属与水反应通式2r2h2o=2rohh2可知，生成0.1 mol h2需碱金属的物质的量0.2 mol，所以合金的平均摩尔质量25 gmol1，又因为m（rb）25 gmol1，则另一碱金属的摩尔质量小于25 gmol1，可能为na或li。15.（1）nsisca（2）kfar（3）kohal（oh）3al（oh）3koh=kalo22h2o（4）ch4比sih4稳定；h2co3的酸性比h2sio3强（co2na2sio3h2o=na2co3h2sio3）（或其他合理答案）16.（1）淀粉ki试纸变蓝（2）cl22br=br22cl（3）打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡，静置后ccl4层变为紫红色（4）确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰（5）核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大解析 装置a圆底烧瓶内的kmno4固体与滴加的浓盐酸发生反应2kmno416hcl（浓）=2kcl2mncl25cl28h2o，产生的cl2与试纸上的ki发生反应cl22ki=2